Pembahasan

Diminta untuk mencari larutan 0,01 M pada pilihan jawaban di bawah ini yang mempunyai tekanan osmotik terbesar.

a. CH₃COOH

b. (NH₄)₂OH

c. Ca(OH)₂

d. C₂H₅OH

e. CO(NH₂)₂

Ini merupakan persoalan dari salah satu sifat koligatif yakni tekanan osmotik larutan yang dipelajari ketika baru memasuki jenjang kelas XII. Mari kita panggil kembali rumus tekanan osmotik.

Keterangan:

π = tekanan osmosis (dalam atm)

M = konsentrasi (dalam molar)

R = 0,082, tetapan gas

T = suhu mutlak (dalam Kelvin)

i = faktor van't Hoff

Faktor van't Hoff yaitu i = 1 + (n - 1)α hanya berlaku untuk larutan elektrolit, dengan n = jumlah ion yang terurai dan α = derajat ionisasi. Perhatikan, untuk larutan dengan derajat ionisasi 0 < α < 1 termasuk elektrolit lemah, sedangkan larutan dengan derajat ionisasi α = 1 termasuk elektrolit kuat.

Dari rumus di atas dapat kita amati bahwa tekanan osmosis terbesar dimiliki oleh larutan dengan konsentrasi dan suhu tertinggi, kemudian faktor van't Hoff yang dimiliki oleh larutan elektrolit juga akan mempengaruhi besarnya tekanan osmosis.

Dari pilihan jawaban, diketahui bahwa kelima larutan memiliki konsentrasi yang besarnya sama, yakni 0,01 M. Oleh karena itu, mari kita bedakan dari jenis daya hantarnya apakah termasuk elektrolit atau non elektrolit.

Analisis

a. CH₃COOHatau asam asetat termasukelektrolit lemah dengan 0 < α < 1. Dari ionisasi maka n = 2 ion yang terurai.

Faktor van'Hoff dari CH₃COOH adalah i = 1 + (2 - 1)α dengan α < 1, maka .

b. Untuk rumus kimia (NH₄)₂OH penulisannya tidak memenuhi kaidah, penulisan yang benar adalah NH₄OH atau amonium hidroksida yang termasuk elektrolit lemah dengan 0 < α < 1. Dari ionisasi maka n = 2 ion yang terurai.

Faktor van'Hoff dari NH₄OH adalah i = 1 + (2 - 1)α dengan α < 1, maka .

Alternatif untuk latihan: meskipun penulisan rumus kimia (NH₄)₂OH tidak tepat, mari kita ganti dengan larutan elektrolit lemah lainnya yang mirip penulisannya, yaitu amonium sulfida (NH₄)₂S.

maka n = 3 ion yang terurai.

Faktor van'Hoff dari (NH₄)₂S adalah i = 1 + (3 - 1)α dengan α < 1, maka .

c. Ca(OH)₂atau kalsium hidroksida termasukelektrolit kuat dengan α = 1 (atau 100% terionisasi sempurna dalam air). Dari ionisasi maka n = 3 ion yang terurai.

Faktor van'Hoff yang dimiliki Ca(OH)₂ adalah i = 1 + (3 - 1).1 ⇒ . Dari pengolahan dua soal sebelumnya, inilah faktor van't Hoff terbesar.

d. C₂H₅OHatau etanol tidak dapat terionisasi dalam air sehingga termasuknon elektrolit. Faktor van't Hoff tidak berlaku.

e. CO(NH₂)₂atau urea tidak dapat terionisasi dalam air sehingga termasuknon elektrolit. Faktor van't Hoff tidak berlaku.

Kesimpulan & Jawaban

(a). Dari rumus tekanan osmotik π = MRTi, dengan keadaan konsentrasi yang sama dan kondisi suhu tetap, faktor van't Hoff menjadi penentu dalam membandingkan larutan mana yang memiliki tekanan osmotik terbesar.

(b). Pada keadaan konsentrasi yang sama dan suhu tetap, larutan non elektrolit memiliki tekanan osmotik terkecil dan larutan elektrolit memiliki tekanan osmosis lebih besar.

(c). Pada keadaan konsentrasi yang sama dan suhu tetap, faktor yang menentukan perbandingan tekanan osmotik antara larutan elektrolit kuat dan lemah adalah jumlah ion terurai dan derajat ionisasi. Semakin besar derajat ionisasi dan semakin banyak jumlah ion terurai, maka larutan elektrolit tersebut memiliki tekanan osmotik terbesar.

(d). Dari analisis di atas, diperoleh larutan 0,01 M yang mempunyai tekanan osmotik terbesar adalah Ca(OH)₂.

----------------------------

Pelajari persoalan tipe pilihan ganda yang unik dengan model susunan rumus kenaikan titik didih yang telah diolah sedemikian rupa

yomemimo.com/tugas/6550339

Kasus menghitung massa molekul relatif dari persoalan penurunan titik belu larutan

yomemimo.com/tugas/7163673

Sebuah persoalan mencari harga tetapan penurunan titik beku molal pelarut air

yomemimo.com/tugas/15296875

_______________

Kelas : XII

Mapel : Kimia

Kategori : Sifat Koligatif

Kata Kunci : larutan, 0,01 M, tekanan, osmotik, osmosis, faktor, van't, Hoff, derajat, ionisasi, terurai, elektrolit, non, lemah, kuat

Kode : 12.7.1 [Kelas 12 Kimia Bab 1 Sifat Koligatif]