Perhatikan persamaan reaksi :K2Cr2O7 (s) + 14HCl (aq) --> 2KCl(aq) + 2CrCl3 (aq) + 3Cl2 (g) + 7H2O(l).
Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah..

Perhatikan persamaan reaksi
K₂Cr₂O₇(s) + 14HCl(aq) → 2KCl(aq) + 2CrC₃(aq) + 3Cl₂(g) + 7H₂O(l).

Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ...

Jawaban


Pembahasan

Sebelum kita menentukan perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur atom pada senyawa di atas, perlu untuk mengingat kembali beberapa bilangan oksidasi (biloks) unsur-unsur yang terkait dengan reaksi tersebut.
[1]. Bilangan oksidasi unsur golongan IA (logam alkali) adalah +1. Dengan demikian bilangan oksidasi K adalah +1.
[2]. Bilangan oksidasi unsur O (oksigen) adalah -2.
[3]. Bilangan oksidasi unsur H (hidrogen) adalah +1, kecuali atom hidrogen yang berikatan langsung dengan logam (disebut logam hidrida) memiliki bilangan oksidasi -1. 
[4]. Bilangan oksidasi unsur golongan VIIA (halogen, non logam) yang tidak terikat dengan O (oksigen) adalah -1. Sehingga bilangan oksidasi Cl adalah -1.
[5]. Bilangan oksidasi bentuk tunggal seperti unsur atau molekul unsur adalah nol.
[6]. Total bilangan oksidasi senyawa netral adalah nol.



(1). Biloks Cr pada K₂Cr₂O₇ (kalium dikromat)
⇔ 2(biloks K) + 2(biloks Cr) + 7(biloks O) = 0
⇔ 2(+1) + 2(biloks Cr) + 7(-2) = 0
⇔ Biloks Cr = ¹/₂ x (14 - 2)
∴ Biloks Cr pada K₂Cr₂O₇ = +6

(2). Biloks Cl pada HCl (asam klorida) adalah -1



(1). Biloks Cl pada KCl dan CrCl₃ adalah -1

(2). Biloks Cr pada CrCl₃ (krom (III) klorida)
⇔ Biloks Cr + 3(-1) = 0
∴ Biloks Cr pada CrCl₃ adalah +3

(3). Biloks Cl₂ (gas klorin) sebagai bentuk tunggal molekul unsur adalah 0.

Kesimpulan

[a]. Bilangan oksidasi Cr berubah dari +6 di ruas kiri menjadi +3 di ruas kanan.
Terjadi penurunan bilangan oksidasi atau reduksi

[b]. Bilangan oksidasi Cl berubah dari -1 di ruas kiri menjadi 0 di ruas kanan.
Terjadi kenaikan bilangan oksidasi atau oksidasi

[c]. Bagian-bagian penting reaksi redoks di atas adalah sebagai berikut:
⇒ oksidator (zat yang mengalami reduksi) = K₂Cr₂O₇ 
⇒ reduktor (zat yang mengalami oksidasi) = HCl  
⇒ hasil oksidasi = Cl₂
⇒ hasil reduksi = CrCl₃

_________________
Silakan pelajari kembali aturan mengenai bilangan oksidasi pada link ini 
yomemimo.com/tugas/14185926
Simak contoh-contoh penentuan bilangan oksidasi lainnya
yomemimo.com/tugas/9574250
yomemimo.com/tugas/99852

----------------------------
Kelas           : X
Mapel          : Kimia
Kategori      : Redoks
Kata Kunci  : reduksi, oksidasi, bilangan, oksidasi, biloks, terendah, kalium, krom, asam, klorida, hidrogen, oksigen, gas, klorin

Kode : 10.7.9 [Kelas 10 Kimia Bab 9 Redoks]