1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Untuk reaksi 2A + B → A2B mempunyai orde pertama

Berikut ini adalah pertanyaan dari aleksonhiskia915 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Untuk reaksi 2A + B → A2B mempunyai orde pertama terhadap A dan orde pertama terhadap B. Jika konsentrasi awal A dan B masing-masing adalah 0,1 M dan diketahui k adalah tetapan laju reaksi, maka laju reaksi apda saat konsentrasi A telah berkurang menjadi 0,06 M adalah

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Laju reaksi pada saat konsentrasi A telah berkurang menjadi 0,06 M adalah 4.8 x 10⁻³ k. Variabel k menunjukkan nilai konstanta laju reaksi.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Laju reaksi merupakan besaran yang menunjukkan jumlah pengurangan reaktan atau penambahan produk setiap waktu. Persamaan laju reaksi dapat diperoleh dengan mengetahui orde reaksi dari reaktan. Pada soal, diketahui bahwa orde reksi terhadap A maupun B sama-sama bernilai satu, maka persamaan laju reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut :

\boxed{\bf (-r_A) = [A][B]}

Dengan, (-rA) adalah laju reaksi, [A] adalah konsentrasi A, dan [B] adalah konsentrasi reaktan B.

Diketahui :

  • Reaksi kimia :
    2A + B → A₂B
  • Persamaan laju reaksi :
    (-rB) = k.[A][B]
  • [A] awal = 0.1 M
  • [B] awal = 0.1 M
  • Asumsi :
    Volume tetap = 1 L
    Tetapan laju reaksi  = k
  • [A] akhir = 0.06 M

Ditanyakan :

  • Laju reaksi saat [A] akhir menjadi 0.06 M = ?

Penyelesaian :

Langkah 1
Perhitungan mol A dan B awal, serta mol A akhir

  • mol A awal = 0.1 M x 1 L = 0.1 mol
  • mol B awal = 0.1 M x 1 L = 0.1 mol
  • mol A akhir = 0.06 M x 1 L = 0.06 mol

Langkah 2

Pembuatan neraca mol zat A

\begin{array}{lccccc} & \bf 2A &+&\sf B&\rightarrow &\sf A_2B \\\\\sf mula~ :&\bf 0.1 &&\sf 0.1&&-\\\\\sf reaksi :&\bf -2x&&\sf -x&&\sf +x\\\\\sf sisa~~~:&\bf 0.06&&\sf 0.1 - x&&\sf x\end{array}

Neraca mol zat A (perhatikan susunan di atas yang dibuat huruf tebal) :

\begin {array} {ll}\sf mol~A_{mula} - mol~A_{reaksi} &\sf = mol~A_{sisa} \\\\\sf 0.1 - 2x &\sf = 0.06 \\\\\sf - 2x &\sf = 0.06 - 0.1 \\\\\sf x &\sf = \dfrac{0.06-0.1}{-2} \\\\\sf x &\sf = 0.02 \end{array}

Langkah 3
Perhitungan konsentrasi A dan B sisa

[B] = mol B sisa : V larutan
[B] = (0.1 - 0.02) mol : 1 L
[B] = 0.08 M

[A] = 0.06 M (Diketahui)


Langkah 4
Perhitungan laju reaksi

  • Laju reaksi = k [A][B]
    Laju reaksi = k (0.06)(0.08)
    Laju reaksi = 0.0048 k

Kesimpulan
Laju reaksi ketika konsentrasi A menjadi 0.06 M adalah 0.0048 k.

Pelajari Lebih Lajut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : Kecepatan reaksi
Kode    : 11.7.3

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 01 Sep 22
<< Previous Post
Next Post >>