Jawaban:

Kelas : XI

Pelajaran : Kimia

Kategori : Sistim Penyangga (Buffer)

Kata Kunci : campuran, larutan, asam, basa, lemah, kuat, nitrit, natrium, hidroksida, garam, pH, Ka, Mr

Kode : 11.7.7 [Kelas 11 Kimia Bab 7 - Buffer]

Diketahui

Pada akhir reaksi terdapat 0,02 mol NaNO₂ dan 0,47 gram HNO₂

K_a \ HNO_2 = 4 \times 10^{-4}K

a

HNO

2

=4×10

−4

Mr HNO₂ = 47

Ditanya

NIlai pH larutan penyangga

Penyelesaian

Dicampurkan larutan asam nitrit HNO₂ yang termasuk asam lemah dengan larutan natrium hidroksida NaOH yang termasuk basa kuat. Dikatakan di soal bahwa di akhir reaksi terbentuk sistim atau larutan penyangga. Berarti, pada tahap akhir terdapat sisa asam lemah beserta garam yang terbentuk.

Di soal ini kita akan langsung menghitung nilai pH dan tidak akan menyusun tahapan reaksi seperti keadaan mula-mula, reaksi, dan akhir. Mengapa demikian, sebab telah diketahui jumlah zat yang bersisa dan jumlah garam yang terbentuk. Jika reaksi antara asam lemah dan basa kuat menghasilkan garam dan sisa dari asam lemah, maka terbentuk sistim atau larutan penyangga yang bersifat asam (pH < 7). Perlu diketahui bahwa sistim penyangga HNO₂ dan NaNO₃ juga merupakan pasangan asam-basa konjugasi.

Step-1

Siapkan jumlah mol zat pada tahap akhir reaksi

Jumlah garam NaNO₂ yang terbentuk = 0,02 mol

Jumlah HNO₂ yang bersisa = \frac{massa}{Mr} \rightarrow \frac{0,47}{47} = 0,01 \ mol

Mr

massa

→

47

0,47

=0,01 mol

Step-2

Hitung nilai pH larutan penyangga

Perhatikan ionisasi larutan garam natrium nitrit.

NaNO_2_{(aq)} \rightarrow Na^{+}_{(aq)} + NO_2^{-}_{(aq)}

Terdapat 1 buah ion lemah nitrit, yang kita sebut sebagai valensi.

[H^+] = K_a \times \frac{mol \ sisa \ asam \ lemah}{mol \ garam \times \ valensi}[H

+

]=K

a

×

mol garam× valensi

mol sisa asam lemah

[H^+] = 4 \times 10^{-4} \times \frac{0,01}{0,02 \times \ 1}[H

+

]=4×10

−4

×

0,02× 1

0,01

[H^+] = 4 \times 10^{-4} \times 0,5[H

+

]=4×10

−4

×0,5

[H^+] = 2 \times 10^{-4}[H

+

]=2×10

−4

Setelah mendapatkan konsentrasi ion H^+H

+

kita menuju perhitungan nilai pH.

pH = - log[H^+]pH=−log[H

+

]

pH = - log[2 \times 10^{-4}]pH=−log[2×10

−4

]

Diperoleh nilai pH larutan penyangga sebesar 4 - log 2

Penjelasan:

moga membantu