Mapel : Kimia

Kelas : XI

Materi : Bab 5 - Larutan Asam Basa dan pH

Kata Kunci : asam, basa, asam kuat, basa kuat, asam lemah, basa lemah, Ka, Kb

Kode Soal : 7

Kode Kategorisasi : 11.7.5

2. Diketahui : M = 0,1 M; kb = {10}^{-5}

Ditanyakan : pH basa lemah = ?

Penyelesaian :

[OH-] = √kb . M = √{10}^{-5} . 0,1 = √{10}^{-6} = {10}^{-3}

pOH = -log [OH-]

pOH = -log {10}^{-3}

pOH = 3

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 3 = 11

3. Diketahui : V HCI = 200 ml; [HCI] = 0,03 M

Ditanyakan : pH larutan HCI = ?

Penyelesaian :

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺

reaksi ionisasi HCl dalam air :  

HCl (aq) ==> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  

karena HCl melepaskan ion H⁺  dan terionisasi secara sempura dalam pelarutnya maka larutan HCl merupakan larutan asam kuat.

• Menentukan konsentrasi ion H⁺

reaksi ionisasi HCl dalam air :  

HCl (aq) ==> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  

jumlah ion H⁺ (a) = 1

[H⁺] = a x Ma

[H⁺] = 1 x 0,04

[H⁺] = 0,04 M

[H⁺] = 4. 10⁻² M

• Menentukan pH larutan HCl

pH = - log [H⁺]

pH = - log 4. 10⁻²

pH = 2 - log 4