1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Larutan CH3COOH 0,05M, jika derajat ionisasinya 1% mempunyai pH​

Berikut ini adalah pertanyaan dari faizanovarin pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Larutan CH3COOH 0,05M, jika derajat ionisasinya 1% mempunyai pH​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

~Hanyacatatann

Pendahuluan

  • Larutan CH3COOH 0,05M, jika derajat ionisasinya 1% mempunyai pH

_________________________

Pembahasan

Untuk menyelesaikan soal ini, teman teman brainly harus mengetahui rumus asam berikut ini . Karna dengan menggunakan rumus berikut ini, kita dapat menuelesaikan soal nya.

\\

▪︎ Rumus derajat ionisasi asam  

• {\boxed{ \displaystyle\sf [{H}^{ + }] = \alpha \: \times \: Ma}}

• {\boxed{ \displaystyle\sf \alpha = \sqrt{ \frac{Ka}{Ma} } }}

▪︎ Rumus menentukan pH

• {\boxed{ \displaystyle\sf pH = - log \: [{H}^{ + } ]}}

  • Keterangan :
  • α = derajat ionisasi
  • Ma = molaritas asam lemah

_________________________

Diketahui :

  • Ma = 0.05 M
  • α = 1 %

Ditanya :

  • pH .. ?

Dijawab :

\\

▪︎ Menentukan Konsentrasi H+

\displaystyle\sf [{H}^{ + }] = \alpha \: \times \: Ma

\displaystyle\sf [{H}^{ + }] = 1\%\: \times \: 0.05

\displaystyle\sf [{H}^{ + }] = \frac{1}{100} \: \times \: 0.05

\displaystyle\sf [{H}^{ + }] = 0.01 \: \times \: 0.05

\displaystyle\sf [{H}^{ + }] = { 10}^{ - 2} \: \times \: { 5 \times 10}^{ - 2}

\displaystyle\sf [{H}^{ + }] = {5 \times 10}^{ - 2 - 2}

{\boxed{ \displaystyle\sf [{H}^{ + }] = {5 \times 10}^{ - 4} }}

\\

▪︎ Menentukan pH

\displaystyle\sf pH = - log \: [{H}^{ + } ]

\displaystyle\sf pH = - log \: {5 \times 10}^{ - 4}

{\boxed{\displaystyle\sf pH = 4- log \: 5 }}

  • jadi, pH nya adalah 4 - log 5

\\

▪︎ Penjelasan pengerjaan soal

  • Pertama, kita harus tau dulu rumus yang akan digunakan . Untuk rumusnya ada pada pembahasan diatas .

  • Kedua, subsitusikan nilai derajat ionisasinya dan juga molaritas asamnya

  • Ketiga, setelah kita dapat menentukan H+ nya . Barulah kita menentukan pH nya dengan menggunakan rumus pH ( rumus ada pada pembahasan diatas )

Semoga paham

________________________

Pelajari Lebih Lanjut

================

Detail Jawaban

  • Mapel: Kimia
  • Kelas: XI SMA
  • Materi: Larutan Asam Basa
  • Kode soal: 7
  • Kode Kategorisasi: 11.7.5
  • Kata kunci : dejarat ionisasi, asam, pH

••

{\boxed{\boxed{ \displaystyle\sf Hanyacatatann }}}

~HanyacatatannPendahuluanLarutan CH3COOH 0,05M, jika derajat ionisasinya 1% mempunyai pH_________________________PembahasanUntuk menyelesaikan soal ini, teman teman brainly harus mengetahui rumus asam berikut ini . Karna dengan menggunakan rumus berikut ini, kita dapat menuelesaikan soal nya.[tex] \\ [/tex]▪︎ Rumus derajat ionisasi asam  • [tex]{\boxed{ \displaystyle\sf [{H}^{ + }] = \alpha \: \times \: Ma}}[/tex]• [tex]{\boxed{ \displaystyle\sf \alpha = \sqrt{ \frac{Ka}{Ma} } }}[/tex]▪︎ Rumus menentukan pH • [tex]{\boxed{ \displaystyle\sf pH = - log \: [{H}^{ + } ]}}   [/tex]Keterangan :α = derajat ionisasiMa = molaritas asam lemah_________________________Diketahui :Ma = 0.05 Mα = 1 %Ditanya :pH .. ?Dijawab :[tex] \\ [/tex]▪︎ Menentukan Konsentrasi H+[tex] \displaystyle\sf [{H}^{ + }] = \alpha \: \times \: Ma[/tex][tex] \displaystyle\sf [{H}^{ + }] = 1\%\: \times \: 0.05[/tex][tex] \displaystyle\sf [{H}^{ + }] = \frac{1}{100} \: \times \: 0.05[/tex][tex]\displaystyle\sf [{H}^{ + }] = 0.01 \: \times \: 0.05[/tex][tex] \displaystyle\sf [{H}^{ + }] = { 10}^{ - 2} \: \times \: { 5 \times 10}^{ - 2} [/tex][tex] \displaystyle\sf [{H}^{ + }] = {5 \times 10}^{ - 2 - 2} [/tex][tex]{\boxed{ \displaystyle\sf [{H}^{ + }] = {5 \times 10}^{ - 4} }}[/tex][tex] \\ [/tex]▪︎ Menentukan pH[tex]\displaystyle\sf pH = - log \: [{H}^{ + } ][/tex][tex]\displaystyle\sf pH = - log \: {5 \times 10}^{ - 4} [/tex][tex]{\boxed{\displaystyle\sf pH = 4- log \: 5 }}[/tex]jadi, pH nya adalah 4 - log 5 [tex] \\ [/tex]▪︎ Penjelasan pengerjaan soalPertama, kita harus tau dulu rumus yang akan digunakan . Untuk rumusnya ada pada pembahasan diatas .Kedua, subsitusikan nilai derajat ionisasinya dan juga molaritas asamnyaKetiga, setelah kita dapat menentukan H+ nya . Barulah kita menentukan pH nya dengan menggunakan rumus pH ( rumus ada pada pembahasan diatas ) Semoga paham________________________Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/38276977================Detail JawabanMapel: KimiaKelas: XI SMAMateri: Larutan Asam BasaKode soal: 7Kode Kategorisasi: 11.7.5Kata kunci : dejarat ionisasi, asam, pH••[tex]{\boxed{\boxed{ \displaystyle\sf Hanyacatatann }}}[/tex]

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Hanyacatatann dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 15 Jul 21
<< Previous Post
Next Post >>