1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Diketahui titik didih larutan urea 0,2 molal adalah 100,104°C. jika

Berikut ini adalah pertanyaan dari Jesica3023 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Diketahui titik didih larutan urea 0,2 molal adalah 100,104°C. jika CaCl2 terionisasi sempurna, hitunglah titik didih larutan CaCl 0,2M

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pembahasan

Diketahui titik didih larutan urea 0,2 molal adalah 100,104°C. Jika CaCl₂ terionisasi sempurna, hitunglah titik didih larutan CaCl₂ 0,2 molal.

Ini merupakan persoalan sifat koligatifterkaitkenaikan titik didih larutan. Sebelum kita menghitung titik didih larutan kalsium klorida CaCl₂, kita peroleh terlebih dahulu tetapan kenaikan titik didih molal air (Kb) dari informasi awal yaitu larutan urea 0,2 molal yang mendidih pada suhu 100,104°C.

Diketahui

Larutan urea 0,2 molal

Titik didih larutan urea 0,2 molal, Tb = 100,104°C

Larutan CaCl₂ 0,2 molal

Ditanya

Titik didih larutan CaCl₂ 0,2 molal

Pengerjaan

Step-1: hitung Kb

Larutan urea CO(NH₂)₂ termasuk nonelektrolitsehinggafaktor van't Hoff tidak berlaku.

Rumus menghitung kenaikan titik didih larutan nonelektrolit

\boxed{\Delta T_b = molal \times K_b}

ΔTb = titik didih larutan - titik didih pelarut (dalam hal ini air sebagai pelarut)

ΔTb = 100,104°C - 100°C = 0,104°C

Substitusikan data-data ke dalam rumus

0,104 = 0,2 x Kb

Diperoleh tetapan kenaikan titik didih molal air sebesar \boxed{K_b = 0,52^oC/molal}

Step-2: hitung Tb larutan CaCl₂

Larutan CaCl₂ termasuk elektrolitsehinggafaktor van't Hoff berlaku. Dikatakan bahwa CaCl₂ terionisasi sempurna yang bermakna elektrolit kuat, dengan demikian memiliki derajat ionisasi α = 1. Banyak ion yang terurai adalah n = 3, berdasarkan reaksi ionisasi kalsium klorida berikut ini,

CaCl_2_{(aq)} \rightarrow Ca_{(aq)}^{2+} + 2Cl_{(aq)}^-

SIapkan faktor van't Hoff \boxed{i = 1 + (n - 1\alpha)}

i = 1 + (3 - 1).1 ⇒ i = 3, dapat disimpulkan bahwa larutan elektrolit kuat memiliki faktor van't Hoff yang tepat sama dengan banyaknya ion, atau i = n.

Rumus menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit

\boxed{\Delta T_b = molal \times K_b \times i}

Substitusikan data-data ke dalam rumus

ΔTb = 0,2 x 0,52 x 3

Diperoleh kenaikan titik didih larutan CaCl₂ sebesar 0,312°C.

Tb larutan = Tb pelarut + ΔTb, maka Tb larutan = 100°C + 0,312°C.

Jadi, titik didih larutan CaCl₂ 0,2 molal sebesar 100,312°C.

---------------

Cara Cepat

\boxed{\frac{\Delta Tb \ CaCl_2}{\Delta Tb \ urea} =\frac{molal \ CaCl_2 \times K_b \times i}{molal \ urea \times K_b}}

\frac{\Delta Tb \ CaCl_2}{100,104 - 100} =\frac{0,2 \times K_b \times 3}{0,2 \times K_b}

Perhatikan, 0,2 molal dan Kb sudah habis terbagi.

ΔTb CaCl₂ = 0,104 x 3 ⇒ ΔTb CaCl₂ =0,312°C

Jadi Tb larutan CaCl₂ sebesar 100°C + 0,312°C = 100,312°C.

------------------------

Simaklah soal unik berikut ini

yomemimo.com/tugas/6550339

Kasus menghitung besarnya kenaikan titik didih larutan

yomemimo.com/tugas/3637686

yomemimo.com/tugas/3628133

Kasus penurunan titik beku dan kenaikan titik didih yang menanyakan Mr zat terlarut

yomemimo.com/tugas/7163673

yomemimo.com/tugas/4239496

Sebuah persoalan mencari harga tetapan penurunan titik beku molal pelarut air

yomemimo.com/tugas/15296875

Pelajari kasus menghitung tekanan uap jenuh larutan dari kadar yang diketahui

yomemimo.com/tugas/3622672

Kasus menghitung tekanan uap larutan dari jumlah molal yang diketahui

yomemimo.com/tugas/13527924

Persoalan mencari tekanan osmotik terbesar

yomemimo.com/tugas/6637286

_______________

Kelas : XII

Mapel : Kimia

Kategori : Sifat Koligatif

Kata Kunci : kenaikan, titik, didih, urea, CO(NH₂)₂, nonelektrolit, kalsium, klorida, CaCl₂, elektrolit, kuat, terionisasi, sempurna, larutan, molal, pelarut, air, derajat, ionisasi, faktor, van't, Hoff

Kode : 12.7.1 [Kelas 12 Kimia Bab 1 - Sifat Koligatif Larutan]

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 26 Oct 16
<< Previous Post
Next Post >>