Jawaban:

1. s = 2.154 × 10⁻⁴ M

2. s = 1 × 10⁻⁹ M

Penjelasan:

1. CaF₂ → Ca⁺² + 2F⁻

s s 2s

KF → K⁺ + F⁻

0,01 0.01 0.01

Ksp CaF = [Ca ²⁺ ] [F ⁻ ]

4 × 10⁻¹¹ = s (2s)²

4 × 10⁻¹¹ = 4s³

s³ = 10⁻¹¹

s = 2.154 × 10⁻⁴ M

2. kelarutan AgCl dlm air (s) = 10⁻⁵ digunakan utk cari Ksp

AgCl → Ag⁺ + Cl⁻

10⁻⁵ 10⁻⁵ 10⁻⁵

Ksp AgCl = [Ag ⁺] [Cl ⁻]

= (10⁻⁵) (10⁻⁵)

= 1 × 10⁻¹⁰

Ksp ini yg digunakan utk menghitung s di dalam CaCl₂

AgCl → Ag⁺ + Cl⁻

s s s

CaCl₂ → Ca ⁺² + 2 Cl⁻

0.05 0.05 0.1

Ksp AgCl = [Ag ⁺] [Cl ⁻]

1 × 10⁻¹⁰ = s (0.1)

s = 1 × 10⁻⁹ M

kesimpulan: kelarutan AgCl dalam CaCl₂ (s = 1 × 10⁻⁹ M)

jauh lbh kecil dibandingkan kelarutan AgCl dalam air

(s = 10⁻⁵ M) disebabkan adanya ion sejenis yaitu [Cl ⁻]

menyebabkan kelarutan makin kecil