Jumlah mol partikel NaCl adalah 1 mol, sedangkan urea adalah 2 mol. Titik beku dan titik didih antara kedua larutan tidak akan sama. Hal ini dikarenakan jumlah mol partikel kedua larutan berbeda. Selain itu, larutan NaCl merupakan larutan elektrolit, sedangkan larutan urea merupakan larutan non elektrolit.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui:

Nomor 2

m NaCl = 1 molal

m Urea = 2 molal

Nomor 3

m NaCl = 1 molal

m Urea = 2 molal

Ditanyakan:

• Jumlah mol partikel
• Titik beku dan titik didih antara kedua larutan

Jawab:

Nomor 2

m NaCl = 1 molal

artinya banyaknya jumlah mol NaCl yaitu 1 mol dalam 1000 gram pelarut.

m Urea = 2 molal

artinya banyaknya jumlah mol urea yaitu 2 mol dalam 1000 gram pelarut.

Nomor 3

m NaCl = 1 molal

m Urea = 2 molal

Titik beku dan titik didih antara kedua larutan tidak akan sama. Hal ini dikarenakan jumlah mol partikel kedua larutan berbeda. Selain itu, larutan NaCl merupakan larutan elektrolit, sedangkan larutan urea merupakan larutan non elektrolit. Sehingga besarnya sifat koligatif larutan untuk larutan elektrolit faktor van't hoff akan berpengaruh.

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang Penurunan titik beku elektrolit yomemimo.com/tugas/18949757

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1