Jawaban:Hitunglah pH larutan NH4Cl 0,1 M! (Kb NH4OH = 10^-5)

Penyelesaian :

Larutan amonium klorida terbentuk dari campuran basa lemah (NH4OH) dengan asam kuat (HCl). Dengan demikian, larutan garam tersebut mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam.

NH4Cl(aq) →  NH4+(aq) +  Cl-(aq)

Ion yang terhidrolisis adalah ion NH4+. Konsentrasi ion NH4+ adalah 0,1 M. Dengan demikian, pH larutan garam dapat diperoleh melalui persamaan berikut :

[H+]  =  {(Kw /Kb)([ion yang terhidrolisis])}^1/2

[H+]  =  {(10-14 / 10^-5)(0,1)}^1/2

[H+]  =  1 x 10^-5 M

pH = - log [H+]

pH = - log 1 x 10^-5

pH = 5 - log 10

pH = 5 - 0

pH = 5

Dengan demikian, pH larutan garam tersebut adalah 5

Semoga membantu ya :)

Penjelasan:

jadikan jawaban ini jawaban terbaik ya