Afinitas elektron dalam satu periode naik dari kanan ke kiri. Faktor utama yang menyebabkan kenaikan afnitas atom terhadap elektron adalah pertambahan jumlah orbital atom, inti atom dan jumlah elektron.

Pembahasan

Definisi dari afinitas elektron adalah energi atom yang dilepaskan ketika atom kehilangan elektron. Nilai afinitas elektron umumnya bernilai negatif karena minus di situ artinya "melepas energi". Jadi semakin minus, semakin besar afinitasnya.

Faktor yang menyebabkan kenaikan afinitas elektron:

1. Jumlah orbital
   Orbital ini dilambangkan dengan 4 bilangan kuantum. Pada tabel periodik, dalam satu periode, dari kiri ke kanan, nomor atom suatu unsur semakin bertambah, sehingga jumlah orbital suatu atom (dari konfigurasi elektron) semakin meningkat . Hal ini menyebabkan kecenderungan atom untuk mengikat elektron semakin tinggi dan energi terlepas pun meningkat (afinitas elektron naik).
2. Muatan inti
   Semakin besar muatan inti (misal proton), maka daya tarik terhadap elektron semakin kuat. Hal ini menyebabkan lebih mudah menarik elektron dari luar (misal gol VIIA). Maka energi yang terlepas akan semakin besar (mudah ikat elektron, energi terlepas semakin besar).
3. Jumlah elektron
   Semakin sedikit elektron valensi yang dimiliki atom, semakin kecil kemungkinannya untuk mendapatkan elektron. Karena atom itu akan cenderung melepas bukan menangkap, maka afinitas elektron (energi yang dilepas untuk menangkap elektron) semakin kecil (sulit menerima elektron).

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang afinitas elektron :
  yomemimo.com/tugas/22606173
• Materi tentang urutan afinitas elektron :
  yomemimo.com/tugas/20606980
• Materi tentang definisi afinitas elektron :
  yomemimo.com/tugas/17466481

______________

Detail jawaban

Kelas  : X SMA
Mapel : Kimia
Bab     : Sistem Periodik
Kode   : 10.7.3