tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50mL larutan

Berikut ini adalah pertanyaan dari nicogautama pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50mL larutan NaCH3COO 0,2 M?saya agak bingung, mohon bantuannya..

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50mL larutan NaCH3COO 0,2 M adalah 6 - log 5.

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Peyangga~Buffer~(Penahan)}}}$

adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, larutan basa, atau pengenceran (ditambah air)

$\mathbf{a.~pH~Larutan~Penyangga~Asam~(Buffer~Asam) }$

larutan penyangga asam (Buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :

1. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya

contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃

2. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat

contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}$

dengan

pH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH

$\mathbf{b.~pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }$

Larutan penyangga basa (Buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :

1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya

contoh : NH₃ dan NH₄Cl

2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat

contoh : NH₄OH dan HCl

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}$

dengan

pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH

Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat).

Fungsi Larutan Penyangga :

• Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan adanya sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel)

• Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka juga memerlukan sistem penyangga

• Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel)

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

V CH₃COOH = 50 mL

[CH₃COOH] = 0,1 M

V CH₃COONa = 50 mL

[CH₃COONa] = 0,2 M

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

pH larutan

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan jumlah mol (n) CH₃COOH

[CH₃COOH] = $\frac{n}{V}$

0,1 = $\frac{n}{50}$

n CH₃COOH = 0,1 x 50

n CH₃COOH = 5 mmol

Menentukan jumlah mol (n) CH₃COONa

[CH₃COONa] = $\frac{n}{V}$

0,2 = $\frac{n}{50}$

n CH₃COONa = 0,2 x 50

n CH₃COONa = 10 mmol

Menentukan konsentrasi ion H⁺

[H⁺] = Ka x $\frac{na}{ng}$

[H⁺] = 10⁻⁵ x $\frac{na}{ng}$

[H⁺] = 10⁻⁵ x $\frac{5}{10}$

[H⁺] = 10⁻⁵ x $\frac{1}{2}$

[H⁺] = 10⁻⁵ x 0,5

[H⁺] = 5. 10⁻⁶ M

Menentukan pH larutan

pH larutan = - log [H⁺]

pH larutan = - log 5. 10⁻⁶

pH larutan = 6 - log 5

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

pH larutan adalah 6 - log 5

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

pH larutan penyangga basa yomemimo.com/tugas/10818104, yomemimo.com/tugas/135792, yomemimo.com/tugas/2277854
pH larutan penyangga asam yomemimo.com/tugas/10098589#, yomemimo.com/tugas/20903913

$\boxed{\bigstar}\boxed{\mathfrak{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan penyangga

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.9

Kata kunci : penyangga asam, penyangga basa, mol, volume, konsnetrasi, jumlah mol, pH, pOH, Ka, Kb

$pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50mL larutan NaCH3COO 0,2 M adalah 6 - log 5.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Peyangga~Buffer~(Penahan)}}}[/tex] adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, larutan basa, atau pengenceran (ditambah air) [tex]\mathbf{a.~pH~Larutan~Penyangga~Asam~(Buffer~Asam) }[/tex] larutan penyangga asam (Buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu : 1. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃ 2. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex] dengan pH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH [tex]\mathbf{b.~pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }[/tex] Larutan penyangga basa (Buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu : 1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya contoh : NH₃ dan NH₄Cl 2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat contoh : NH₄OH dan HCl Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex] dengan pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat). Fungsi Larutan Penyangga : • Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan adanya sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel) • Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka juga memerlukan sistem penyangga • Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V CH₃COOH = 50 mL[CH₃COOH] = 0,1 MV CH₃COONa = 50 mL[CH₃COONa] = 0,2 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) CH₃COOH[CH₃COOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,1 = [tex]\frac{n}{50}[/tex]n CH₃COOH = 0,1 x 50n CH₃COOH = 5 mmolMenentukan jumlah mol (n) CH₃COONa[CH₃COONa] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,2 = [tex]\frac{n}{50}[/tex]n CH₃COONa = 0,2 x 50n CH₃COONa = 10 mmolMenentukan konsentrasi ion H⁺[H⁺] = Ka x [tex]\frac{na}{ng}[/tex][H⁺] = 10⁻⁵ x [tex]\frac{na}{ng}[/tex][H⁺] = 10⁻⁵ x [tex]\frac{5}{10}[/tex][H⁺] = 10⁻⁵ x [tex]\frac{1}{2}[/tex][H⁺] = 10⁻⁵ x 0,5[H⁺] = 5. 10⁻⁶ MMenentukan pH larutanpH larutan = - log [H⁺]pH larutan = - log 5. 10⁻⁶pH larutan = 6 - log 5[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan adalah 6 - log 5[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104, https://brainly.co.id/tugas/135792, https://brainly.co.id/tugas/2277854 pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#, https://brainly.co.id/tugas/20903913 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\mathfrak{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan penyanggaKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.9Kata kunci : penyangga asam, penyangga basa, mol, volume, konsnetrasi, jumlah mol, pH, pOH, Ka, Kb$ $pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50mL larutan NaCH3COO 0,2 M adalah 6 - log 5.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Peyangga~Buffer~(Penahan)}}}[/tex] adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, larutan basa, atau pengenceran (ditambah air) [tex]\mathbf{a.~pH~Larutan~Penyangga~Asam~(Buffer~Asam) }[/tex] larutan penyangga asam (Buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu : 1. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃ 2. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex] dengan pH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH [tex]\mathbf{b.~pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }[/tex] Larutan penyangga basa (Buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu : 1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya contoh : NH₃ dan NH₄Cl 2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat contoh : NH₄OH dan HCl Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex] dengan pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat). Fungsi Larutan Penyangga : • Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan adanya sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel) • Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka juga memerlukan sistem penyangga • Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V CH₃COOH = 50 mL[CH₃COOH] = 0,1 MV CH₃COONa = 50 mL[CH₃COONa] = 0,2 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) CH₃COOH[CH₃COOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,1 = [tex]\frac{n}{50}[/tex]n CH₃COOH = 0,1 x 50n CH₃COOH = 5 mmolMenentukan jumlah mol (n) CH₃COONa[CH₃COONa] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,2 = [tex]\frac{n}{50}[/tex]n CH₃COONa = 0,2 x 50n CH₃COONa = 10 mmolMenentukan konsentrasi ion H⁺[H⁺] = Ka x [tex]\frac{na}{ng}[/tex][H⁺] = 10⁻⁵ x [tex]\frac{na}{ng}[/tex][H⁺] = 10⁻⁵ x [tex]\frac{5}{10}[/tex][H⁺] = 10⁻⁵ x [tex]\frac{1}{2}[/tex][H⁺] = 10⁻⁵ x 0,5[H⁺] = 5. 10⁻⁶ MMenentukan pH larutanpH larutan = - log [H⁺]pH larutan = - log 5. 10⁻⁶pH larutan = 6 - log 5[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan adalah 6 - log 5[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104, https://brainly.co.id/tugas/135792, https://brainly.co.id/tugas/2277854 pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#, https://brainly.co.id/tugas/20903913 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\mathfrak{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan penyanggaKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.9Kata kunci : penyangga asam, penyangga basa, mol, volume, konsnetrasi, jumlah mol, pH, pOH, Ka, Kb$ $pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50mL larutan NaCH3COO 0,2 M adalah 6 - log 5.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Peyangga~Buffer~(Penahan)}}}[/tex] adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, larutan basa, atau pengenceran (ditambah air) [tex]\mathbf{a.~pH~Larutan~Penyangga~Asam~(Buffer~Asam) }[/tex] larutan penyangga asam (Buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu : 1. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃ 2. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex] dengan pH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH [tex]\mathbf{b.~pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }[/tex] Larutan penyangga basa (Buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu : 1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya contoh : NH₃ dan NH₄Cl 2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat contoh : NH₄OH dan HCl Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex] dengan pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat). Fungsi Larutan Penyangga : • Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan adanya sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel) • Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka juga memerlukan sistem penyangga • Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V CH₃COOH = 50 mL[CH₃COOH] = 0,1 MV CH₃COONa = 50 mL[CH₃COONa] = 0,2 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) CH₃COOH[CH₃COOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,1 = [tex]\frac{n}{50}[/tex]n CH₃COOH = 0,1 x 50n CH₃COOH = 5 mmolMenentukan jumlah mol (n) CH₃COONa[CH₃COONa] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,2 = [tex]\frac{n}{50}[/tex]n CH₃COONa = 0,2 x 50n CH₃COONa = 10 mmolMenentukan konsentrasi ion H⁺[H⁺] = Ka x [tex]\frac{na}{ng}[/tex][H⁺] = 10⁻⁵ x [tex]\frac{na}{ng}[/tex][H⁺] = 10⁻⁵ x [tex]\frac{5}{10}[/tex][H⁺] = 10⁻⁵ x [tex]\frac{1}{2}[/tex][H⁺] = 10⁻⁵ x 0,5[H⁺] = 5. 10⁻⁶ MMenentukan pH larutanpH larutan = - log [H⁺]pH larutan = - log 5. 10⁻⁶pH larutan = 6 - log 5[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan adalah 6 - log 5[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104, https://brainly.co.id/tugas/135792, https://brainly.co.id/tugas/2277854 pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#, https://brainly.co.id/tugas/20903913 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\mathfrak{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan penyanggaKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.9Kata kunci : penyangga asam, penyangga basa, mol, volume, konsnetrasi, jumlah mol, pH, pOH, Ka, Kb$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 07 Aug 14

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50mL larutan

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia