1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

larutan NH4OH 0,1 M yang volumenya 400 ml ditambahkan ke

Berikut ini adalah pertanyaan dari HilalAH pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

larutan NH4OH 0,1 M yang volumenya 400 ml ditambahkan ke dalam 200 ml larutan H2SO4 , ternyata diperoleh larutan penyangga dengan PH = 9 -2 log 2 (kb = 10^-5) . hitunglah kemolaran H2SO4 tersebut

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Kemolaran H₂SO₄ adalah 0,08 M.

Pembahasan

Diketahui

400 ml NH₄OH 0,1 M

200 ml H₂SO₄

Larutan penyangga dengan pH = 9 - 2 log 2

K_b \ NH_4OH = 10^{-5}

Ditanya

Kemolaran H₂SO₄

Pengerjaan

Reaksi yang berlangsung membentuk sistim atau larutan penyangga, dengan kondisi sebagai berikut:

  • terdapat sisa pereaksi basa lemah amonium hidroksida;
  • asam sulfat sebagai pereaksi asam kuat habis tak bersisa, artinya asam sulfat bertindak sebagai pereaksi pembatas;
  • terbentuk garam amonium sulfat;
  • terbentuk sistim penyangga bersifat basa.

Kita misalkan konsentrasi H₂SO₄ = x M

Step-1: siapkan jumlah mol pereaksi

Jumlah mol NH₄OH = (400)(0,1) = 40 mmol

Jumlah mol H₂SO₄ = (200)(x) = 200x mmol

Step-2: skema reaksi

               H₂SO₄ + 2 NH₄OH → (NH₄)₂SO₄ + 2 H₂O

Mula         200x           40               -                - 

Reaksi      200x         400x           200x          400x

Akhir            -        (40 - 400x)       200x          400x

Terbentuk sistim penyangga yang terdiri dari sisa basa lemah dan garam sebagai asam konjugasinya. Nilai pH campuran > 7.

Garam (NH₄)₂SO₄ bervalensi 2 sesuai jumlah kation lemah amonium.

(NH_4)_2SO_4_{(aq)} \rightarrow 2NH_4^+_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)}

Step-3: siapkan konsentrasi ion hidroksi

pH = 9 - 2log 2

pH = 9 - log 4

pOH = 14 - (9 - log4)

pOH = 5 + log 4

pOH = 5 - (- log 4)

pOH = 5 - log 4⁻¹

pOH = 5 - log (¹/₄)

pOH = 5 - log 0,25

[OH^-] = 0,25 \times 10^{-5}

Step-4: hitung kemolaran H₂SO₄

Rumus menghitung konsentrasi ion hidroksi buffer bersifat basa

\boxed{~[OH^-] = K_b \times \frac{mol~sisa~basa~lemah}{mol~garam \times valensi}~}

0,25 \times 10^{-5} = 10^{-5} \times \frac{40 - 400x}{(200x) \times 2}

400x = 4(40 - 400x)

100x = 40 - 400x

500x = 40

x = 0,08

Jadi kemolaran H₂SO₄ sebesar 0,08 molar.

Pelajari lebih lanjut

  1. Nilai pH buffer pasangan asam-basa konjugasi yomemimo.com/tugas/9945964
  2. Soal isian yomemimo.com/tugas/2108112
  3. Larutan penyangga cairan intrasel yomemimo.com/tugas/134676

-------------------

Detil jawaban

Kelas         : XI

Mapel        : Kimia

Bab            : Larutan Buffer

Kode          : 11.7.8

Kata Kunci : hitunglah kemolaran, campuran, sistim, penyangga, buffer, NH₄OH, H₂SO₄, volume, basa lemah, asam kuat, sisa, valensi garam, konjugasi, brainly

Kemolaran H₂SO₄ adalah 0,08 M.PembahasanDiketahui400 ml NH₄OH 0,1 M200 ml H₂SO₄Larutan penyangga dengan pH = 9 - 2 log 2[tex]K_b \ NH_4OH = 10^{-5}[/tex]DitanyaKemolaran H₂SO₄PengerjaanReaksi yang berlangsung membentuk sistim atau larutan penyangga, dengan kondisi sebagai berikut:terdapat sisa pereaksi basa lemah amonium hidroksida; asam sulfat sebagai pereaksi asam kuat habis tak bersisa, artinya asam sulfat bertindak sebagai pereaksi pembatas; terbentuk garam amonium sulfat; terbentuk sistim penyangga bersifat basa.Kita misalkan konsentrasi H₂SO₄ = x MStep-1: siapkan jumlah mol pereaksiJumlah mol NH₄OH = (400)(0,1) = 40 mmolJumlah mol H₂SO₄ = (200)(x) = 200x mmolStep-2: skema reaksi                H₂SO₄ + 2 NH₄OH → (NH₄)₂SO₄ + 2 H₂OMula         200x           40               -                - Reaksi      200x         400x           200x          400xAkhir            -        (40 - 400x)       200x          400xTerbentuk sistim penyangga yang terdiri dari sisa basa lemah dan garam sebagai asam konjugasinya. Nilai pH campuran > 7.Garam (NH₄)₂SO₄ bervalensi 2 sesuai jumlah kation lemah amonium.[tex](NH_4)_2SO_4_{(aq)} \rightarrow 2NH_4^+_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)}[/tex]Step-3: siapkan konsentrasi ion hidroksipH = 9 - 2log 2pH = 9 - log 4pOH = 14 - (9 - log4)pOH = 5 + log 4pOH = 5 - (- log 4)pOH = 5 - log 4⁻¹pOH = 5 - log (¹/₄)pOH = 5 - log 0,25[tex][OH^-] = 0,25 \times 10^{-5}[/tex]Step-4: hitung kemolaran H₂SO₄Rumus menghitung konsentrasi ion hidroksi buffer bersifat basa[tex]\boxed{~[OH^-] = K_b \times \frac{mol~sisa~basa~lemah}{mol~garam \times valensi}~}[/tex][tex]0,25 \times 10^{-5} = 10^{-5} \times \frac{40 - 400x}{(200x) \times 2}[/tex]400x = 4(40 - 400x)100x = 40 - 400x500x = 40x = 0,08Jadi kemolaran H₂SO₄ sebesar 0,08 molar.Pelajari lebih lanjutNilai pH buffer pasangan asam-basa konjugasi brainly.co.id/tugas/9945964 Soal isian https://brainly.co.id/tugas/2108112 Larutan penyangga cairan intrasel brainly.co.id/tugas/134676-------------------Detil jawabanKelas         : XIMapel        : KimiaBab            : Larutan BufferKode          : 11.7.8Kata Kunci : hitunglah kemolaran, campuran, sistim, penyangga, buffer, NH₄OH, H₂SO₄, volume, basa lemah, asam kuat, sisa, valensi garam, konjugasi, brainly

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 29 Jun 17
<< Previous Post
Next Post >>