S dalam HS‐, S2-, SO32-, SO42-, SO42-, S2O3-TOLONG DIBANTU KAKAK​

Berikut ini adalah pertanyaan dari silvikarahmi pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

S dalam HS‐, S2-, SO32-, SO42-, SO42-, S2O3-

TOLONG DIBANTU KAKAK​
S dalam HS‐, S2-, SO32-, SO42-, SO42-, S2O3-TOLONG DIBANTU KAKAK​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Bilangan oksidasi unsur S pada ion-ion sebagamaimana dimaksud dapat dilihat di bawah :

  • Bilangan oksidasi S dalam HS⁻ adalah -2.
  • Bilangan oksidasi S pada S₂⁻ adalah -0.5.
  • Bilangan oksidasi S pada SO₃²⁻ adalah +4.
  • Bilangan oksidasi S pada  SO₄²⁻ adalah  +6.
  • Bilangan oksidasi S pada  S₂O₃⁻ adalah  +2.5.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Bilangan oksidasi atau biasa disingkat biloks adalah adalah bilangan yang diberikan pada senyawa atau unsur untuk menunjukkan berapa banyak elektron yang hilang atau diperoleh. Bilangan bernilai negatif menunjukkan bahwa adanya elektron yang diserap, sedangkan bilangan bernilai positif menunjukkan bahwa adanya elektron yang hilang.

Diketahui :

Berikut beberapa aturan nilai biloks :

  • Bilangan oksidasi H = +1 (umumnya, kecuali pada senyawa hidrida).
  • Bilangan oksidasi O = -2  (umumnya, kecuali pada senyawa superoksida dan peroksida).
  • Bilangan oksidasi ion sama dengan muatan ion tersebut.

Ditanyakan :

Hitunglah nilai bilangan oksidasi S pada senyawa ionik berikut :

  • HS⁻  
  • S₂⁻  
  • SO₃²⁻
  • SO₄²⁻
  • S₂O₃⁻

Penyelesaian :

  1. Perhitungan biloks S pada HS⁻
    Biloks HS⁻ = Biloks H + Biloks S
    -1                = (+1) + Biloks S
    Biloks S     = -1 - 1
    Biloks S     = -2
  2. Perhitungan biloks S pada S₂⁻
    Biloks S₂⁻  = 2 x Biloks S
    -1                = 2 x Biloks S
    Biloks S     = - (¹/₂)
    Biloks S     = - 0.5
  3. Perhitungan biloks S pada SO₃⁻²
    Biloks SO₃⁻² = Biloks S + 3 x Biloks O
    -2                  = Biloks S + 3 (-2)
    Biloks S        = -2 - 3(-2)
    Biloks S        = -2 + 6
    Biloks S        = +4
  4. Perhitungan biloks S pada SO₄²⁻
    Biloks SO₄²⁻   = Biloks S + 4 x Biloks O
    -2                    = Biloks S + 4 (-2)
    -2                    = Biloks S - 8
    Biloks S          = 8 - 2
    Biloks S          = +6
  5. Perhitungan biloks S pada S₂O₃⁻
    Biloks S₂O₃⁻ = 2 x Biloks S + 3 x Biloks O
    -1                   = 2 x Biloks S + 3 (-2)
    Biloks S        = ((-1) + 6) : 2
    Biloks S        = +2.5

Pelajari Lebih Lanjut

\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_

Detail jawaban

Kelas    : 10
Mapel  
: Kimia
Bab      : Reaksi Redoks
Kode    : 10.7.9

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 31 Aug 22