Larutan buffer yang dibuat dari 0,15 M CH₃COOH dan 0,50 M CH₃COONa, jika diketahui harga Ka = 1,74 × 10⁻⁵, pH nya adalah ...

Larutan buffer atau larutan penyangga adalah larutan tang pH-nya tidak mudah berubah dengan penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau air. Larutan penyangga disebut juga dengan larutan buffer atau dapar. Larutan penyangga dibuat dengan cara mencampurkan asam lemah dengan garamnya atau basa lemah dengan garamnya.

Pembahasan

Larutan penyangga dapat dibedakan menjadi dua , yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Larutan penyangga yang besifat asam dibuat dari campuran asam lemah dengan basa konjugasinya. Larutan penyangga absa dibuat dengan mencampurkan basa lemah dengan asam konjugasinya. Asam konjugasi atau basa konjugasi disebut juga dengan garamnya.  

Prinsip kerja larutan penyangga adalah

• jika ke dalam larutan yang berisi campuran asam lemah dengan garamnya dimasukkan sedikit asam kuat, asam  kuat akan bereaksi dengan garamnya sehingga asam kuat akan diubah menjadi garam (bersifat netral) dan asam lemah. Pengaruh asam kuat menjadi sangat kecil.
• jika ke dalam larutan penyangga yang berisi campuran asam lemah dengan garamnya dimasukkan sedikit basa kuat, basa kuat akan bereaksi dengan asam lemah membentuk garamnya. pengaruh basa kuat menjadi sangat kecil
• jika ke dalam larutan penyangga yang berisi campuran basa lemah dan garamnya dimasukkan asam kuat atau basa kuat. Basa lemah yang ada akan menyangga larutan jika ke dalamnya dimasukkan sedikit asam kuat. Garam akan menyangga larutan jika ke dalamnya dimasukkan sedikit basa kuat.

Buffer yang dibuat dari CH₃COOH dan  CH₃COONa merupakan buffer yang bersifat asam. Komponen yang ada adalah CH₃COOH yang merupakan asam lemah dan  CH₃COONa merupakan garam dari asam lemahnya.

pH buffer asan ditentukan dari jumlah ion H⁺ di dalam larutan . Untuk menentukan konsentrasi H⁺ pada penyangga tersebut dirumuskan dengan

[H⁺] = Ka × [A] / [G]

[H⁺] = 1,74 × 10⁻⁵ × [0,15] / [0,50]

[H⁺] = 1,74 × 10⁻⁵ × 0,3

[H⁺] = 5,22 × 10⁻⁶

pH = - log [H⁺]

pH = - log 5,22 × 10⁻⁶

pH = 6 - log 5,22

pH = 5,3

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang larutan penyangga yomemimo.com/tugas/10353165

2. Materi tentang penyangga asam yomemimo.com/tugas/54871

3. Materi tentang penyangga basa yomemimo.com/tugas/14443221

4. Materi tentang hidrolisis yomemimo.com/tugas/9551453

-----------------------------

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: Larutan Penyangga

Kode: 11.7.8

Kata Kunci: buffer, penyangga, asam, basa, garam