a. Order reaksi terhadap A adalah -2

b. Order reaksi terhadap B adalah -1

c. Persamaan laju reaksi pembentukan AB adalah = k [A]⁻²[B]⁻¹

d. Order reaksi total adalah -3

e. Harga nilai k reaksi adalah 8 x 10⁻⁴

f. Laju reaskinya adalah 1/45

Pembahasan

Laju reaksi menunjukkan seberapa cepat suatu proses perubahan reaktan menjadi produk. Beberapa reaksi kimia ada yang terjadi seketika (sangat cepat). Sementara yang lain biasanya membutuhkan waktu untuk mencapai keseimbangan akhir. Order suatu reaksi memberikan gambaran terkait pengaruh tekanan atau konsentrasi reaktan terhadap laju reaksi.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Yang diketahui ada reaksi :

• A + B ==> AB
• Laju reaksi = rAB
• rAB = k [A]ᵃ[B}ᵇ
  dengan,
  a = order reaksi terhadap A
  b = order reaksi terhadap B
• Data lain di soal (tabel)
  v di tabel adalah laju reaksi

Penyelesaian :

Menentukan order reaksi terhadap A
maka dilihat Tabel yang kolom B-nya nilainya sama
Yak betul Percobaan (2) dan (3)

(40/10) = (0.1/0.2)ᵃ

4          = (1/2)ᵃ

a          = -2

Menentukan order reaksi terhadap B
maka dilihat Tabel yang kolom A-nya nilainya sama
Yak betul Percobaan (2) dan (1)

(40/80) = (0.2/0.1)ᵃ

1/2          = (2)ᵃ

a            = -1

Jadi persamaan laju reaksi =
rAB = k [A]⁻²[B]⁻¹

Order total = order A + order B = -2 + (-1) = -3

Menentukan Nilai k

Menentukan Laju Reaksi

Pelajari Lebih Lanjut

• Materi tentang laju Reaksi :
  yomemimo.com/tugas/12605060
• Materi tentang penentuan laju reaksi:
  yomemimo.com/tugas/19337945
• Materi tentang penentuan orde laju reaksi :
  yomemimo.com/tugas/19625342

______________

Detail jawaban

Mapel : Kimia
Bab : Laju Reaksi
Kelas : XI
Kode : 11.7.3