Menentukan  asam basa menurut lewis :

A. NH3 + BF3 =>NH3BF3

NH3 adalah basa lewis  

BF3 adalah asam lewis

B. CaO + CO2 =>CaCO3

CaO adalah basa lewis

CO2 adalah asam lewis

Pembahasan

LARUTAN ASAM BASA

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H+  

Contoh

HCl(aq) ---> H+(aq)  + Cl- (aq)

Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH-  

NaOH(aq) --> Na+ (aq) + OH- (aq)

Jumlah ion OH- yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.

Menurut Bronstead-Lowry

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa

Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)

HCl (aq) + H2O (l) ⇄ Cl- (aq) + H3O+ (l)

Pasangan Asam Basa Konjugasi

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton

Menurut Lewis

Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan

Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)

Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)

Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa NH3

Konfigurasi elektron N (Z=7)  dan H (Z=1)  adalah:

N : 2. 5 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

H : 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

Atom N menerima 3 elektron dari atom H kemudian eelktron digunakan bersama untuk saling berikatan. Pada gambar lampiran dapat dilihat bahwa NH3 memiliki pasangan elektron bebas (PEB) sejumlah 1 pasangan.

Gambar struktur lewis NH3 dapat dilihat pada lampiran

Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa BF3

Konfigurasi elektron B (Z=5)  dan F (Z=9)  adalah:

B : 2. 3 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan (pengecualian oktet))

F : 2. 7 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

Maka, agar atom B dapat mencapai kestabilan, 1 atom B berikatan dengan 3 atom F. Sehingga atom B menerima 3 elektron dari atom F kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.

Gambar struktur lewis BF3 dapat dilihat pada lampiran

Proses pembentukan ikatan kovalen koordinasi antara NH3 dan BF3

Pada ikatan kovalen NH3 terdapat 1 pasangan elektron bebas (PEB). Satu pasangan elektron bebas tersebut kemudian disumbangkan/diberikan kepada BF3 untuk berikatan membentuk ikatan kovalen koordinasi. Dari penjelasan tersebut, dapat disimpulkan yang memberikan elektron adalah NH3 dan yang menerima elektron adalah BF3. NH3 sebagai pemberi elektron karena memiliki 1 pasang elektron bebas (PEB).

Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen koordinasi antara NH3 dan BF3 dapat dilihat pada lampiran

Proses pembentukan ikatan ion dari senyawa CaO

Ca : 2. 8. 8. 2 (mencapai kestabilan dengan cara melepaskan 2 elektron)

O : 2. 6 (mencapai kestabilan dengan cara menerima 2 elektron)

Atom Ca melepaskan 2 elektron kemudian elektron tersebut diterima atom O, sehingga keduanya mencapai kestabilan membentuk ikatan ion. Atom O memiliki 2 pasangan elektron bebas (PEB).

Gambar struktur lewis dapat dilihat pada lampiran

Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa CO2

C : 2. 4 (memerlukan 4 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

O : 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

Atom O (1) dan atom O (2) memberikan 2 elektron kepada atom C sehingga atom C menerima 4 elektron. Elektron yang diberikan digunakan bersama - sama untuk membentuk ikatan kovalen. Pada atom C tidak ada elektron bebas.

Gambar struktur lewis dapat dilihat pada lampiran

Proses pembentukan ikatan kovalen koordinasi pada senyawa CaO dan CO2

Atom O pada senyawa CaO memiliki elektron bebas sehingga digunakan berikatan dengan CO2 untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi. Maka, senyawa CaO sebagai Basa karena memberikan elektron (2 PEB) dan senyawa CO2 sebagai Asam karena menerima elektron.

Gambar struktur lewis dapat dilihat pada lampiran

NH3 adalah basa lewis  

BF3 adalah asam lewis

CaO adalah basa lewis

CO2 adalah asam lewis

Pelajari lebih lanjut

3 Teori asam basa yomemimo.com/tugas/10834483

Asam basa bronsted lowry yomemimo.com/tugas/20903906

Pasangan asam basa konjugasi yomemimo.com/tugas/5033956#

Asam Basa Lewis yomemimo.com/tugas/20843800, yomemimo.com/tugas/13890053

Ciri – ciri Asam kuat dan Basa kuat yomemimo.com/tugas/20903900

pH asam, basa dan garam yomemimo.com/tugas/18330745

Konsentrasi asam lemah yomemimo.com/tugas/20286675

----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci :  lewis, asam lewis, basa lewis, menerima elektron, memberikan elektron, donor elektron, akseptor elektron