Berikut ini adalah pertanyaan dari amalliaoctaviaa pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
tentukan pH larutan penyangga yang tersusun dari 50 mL asam asetat (CH3COOH) 0,2M dengan 20 mL kalium hidroksida (KOH) bila diketahui nilai Ka asam asetat = 1,8×10^-5
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Volume KOH = 20 mL
M KOH = 0,8 M
M CH3COOH = 0,2 M
Volume CH3COOH = 50 mL
Mol KOH = 20 mL × 0,8 M = 16 mmol
Mol CH3COOH = 50 mL × 0,2 M = 10 mmol
pH = pKa -Log × ( mol asam lemah ) / ( mol basa lemah )
pH = 1,8 × 10^-5 × 16 mmol / 10 mmol = 1,8 × 10^-5 × 1,6 = 1,8 × 5-Log 1,6
pH = 8,79
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh rafifahnafarwian dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Mon, 19 Jul 21