1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

LPG merupakan salah satu bahan bakar yang banyak digunakan, baik

Berikut ini adalah pertanyaan dari christinasumbak6 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

LPG merupakan salah satu bahan bakar yang banyak digunakan, baik diskala industri ataupun rumahtangga. Campuran LPG terdiri dari propana (C3H8) dan butane (C4H10). Reaksi pembakaran sempurna
campuran ini menghasilkan gas CO2 dan uap air. Jika pembakaran 6.72 liter LPG menghasilkan 22,4 liter
gas CO2 (STP), tentukan massa masing-masing campuran (propana dan butana) pada LPG tersebut!

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pembakaran sempurna semua senyawa organik termasuk LPG merupakan reaksi senyawa tersebut dengan gas oksigen yang menghasilkan gas karbondioksida (CO_2) dan uap air (H_2O). Massa propana (C_3H_8) dan butana (C_4H_{10}) berturut-turut sebanyak 8,8 gram dan 5,8 gram.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui :

Campuran propana dan butana dibakar sempurna menghasilkan CO_2danH_2O

V LPG = 6,72 L (STP)

V CO_2 = 22,4 L (STP)

Ditanya :

Massa propana

Massa butana

Jawab :

Soal ini berkaitan dengan reaksi pembakaran senyawa organik yang dapat diselesaikan dengan stoikiometri dan konsep hukum dasar kimia.

Hukum dasar kimia yang dapat diterapkan dalam soal ini adalah hukum perbandingan volume.

Agar lebih jelas, langsung saja perhatikan perhitungan di bawah ini ya!

Langkah 1

Tuliskan terlebih dahulu reaksi yang terjadi.

Karena LPG merupakan campuran dari propana dan butana, maka reaksinya dituliskan masing-masing.

Reaksi 1

C_3H_8 + 5O_2 ⇄ 3CO_2 + 4H_2O

Reaksi 2

C_4H_{10} + \frac{13}{2}O_2 ⇄ 4CO_2 + 5H_2O

Langkah 2

Gunakan permisalan

Volume gas CO_2 yang dihasilkan dari pembakaran LPG (campuran propana dan butana) sebanyak 22,4 L.

Misalkan volume gas CO_2 yang dihasilkan dari pembakaran propana = x

Maka volume gas CO_2 yang dihasilkan dari pembakaran butana = (22,4 - x) L

Selanjutnya, substitusikan ke dalam reaksi:

Reaksi 1

C_3H_8 + 5O_2 ⇄ 3CO_2 + 4H_2O

                           x

Reaksi 2

C_4H_{10} + \frac{13}{2}O_2 ⇄ 4CO_2 + 5H_2O

                         22,4 - x

Langkah 3

Gunakan hukum perbandingan volume

“Perbandingan volume gas sama dengan perbandigan koefisiennya”

\frac{koefA}{koefB}=\frac{VA}{VB}

Perhatikan reaksi 1.

Jika volume CO_2 = x, maka:

\frac{koefC_3H_8}{koefCO_2}=\frac{V_{C_3H_8}}{V_{CO_2}}

\frac{1}{3}=\frac{V_{C_3H_8}}{x}

V_{C_3H_8} = \frac{1}{3}x

Perhatikan reaksi 2.

Jika volume CO_2 = 22,4 - x, maka:

\frac{koefC_4H_{10}}{koefCO_2}=\frac{V_{C_4H_{10}}}{V_{CO_2}}

\frac{1}{4}=\frac{V_C_4H_{10}}{22,4-x}

V_{C_4H_{10}} = \frac{1}{4}(22,4-x) = 5,6 L - \frac{1}{4}x

Langkah 4

Gunakan perbandingan sederhana untuk menentukan volume propana dan butana

Volume LPG yang dibakar adalah 6,72 L

V_{C_3H_8} + V_{C_4H_{10}} = 6,72 L

\frac{1}{3}x + 5,6 L - \frac{1}{4}x = 6,72 L

\frac{4x-3x}{12} + 5,6 L = 6,72 L

\frac{4x-3x}{12} = 1,12 L

x = 13,44 L

V_{C_3_H_8} = \frac{1}{3}x = \frac{1}{3}.13,44 L = 4,48 L\\V_{C_4H_{10}} = 5,6 L - \frac{1}{4}x = 5,6 L - \frac{1}{4}.13,44 L = 2,24 L

Langkah 5

Tentukan jumlah mol dan massa propana dan butana

n_C_3_H_8 = \frac {V}{22,4} = \frac {4,48}{22,4} = 0,2 mol\\g_C_3_H_8 = n . Mr_C_3_H_8 = 0,2 . 44 = 8,8 gram

n_{C_4_H_{10}} = \frac {V}{22,4} = \frac {2,24}{22,4} = 0,1 mol\\g_{C_4_H_{10}} = n . Mr_C_4_H_10 = 0,1 . 58 = 5,8 gram

Jadi, massa propana dalam LPG sebanyak 8,8 gram, dan butana sebanyak 5,8 gram.

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang hukum perbandingan volume : yomemimo.com/tugas/15014020

#BelajarBersamaBrainly #SPJ1

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh equivocactor dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 09 Aug 22
<< Previous Post
Next Post >>