1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

7. Sebanyak 4,88 asam benzoat dilarutkan ke dalam500 ml air.

Berikut ini adalah pertanyaan dari anaandriana366 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

7. Sebanyak 4,88 asam benzoat dilarutkan ke dalam500 ml air. Kemudian, 10 mL larutan tersebut
diambil dan dititrasi dengan larutan NaOH 0,2 M.
Volume NaOH yang diperlukan untuk mencapai
titik ekuivalen sebanyak....(A : H = 1 g mol-1,
C = 12 g mol-1, dan 0 = 16 g mol-1 )
a. 4 mL
b. 8 mL
c. 10 mL
d. 15 mL
e. 18 mL



plisss bantu jawab dong​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Volume NaOH yang diperlukan untuk mencapai titik ekuivalendengan asam benzoat adalah sebanyak4 mL (a).

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui : gr asam benzoat = 4,88 gram

                   V air (pelarut) = 500 mL

                   V asam benzoat yang dititrasi = 10 mL

                   M NaOH = 0,2 M

Ditanya     : V NaOH?

Jawab        :

1. Menghitung Mr asam benzoat

   Asam benzoat memiliki rumus molekul C_{6} H_{5}COOHatauC_{7}H_{6}O_{2}

   Mr C_{6} H_{5}COOH = ( 7 x Ar C) + ( 6 x Ar H) + ( 2 x Ar O)

                              = ( 7 x 12 g/mol) + ( 6 x 1 g/mol) + ( 2 x 16 g/mol)

                              = 84 g/mol + 6 g/mol + 32 g/mol

                              = 122 g/mol

2. Menghitung molaritas (M) asam benzoat

   M=\frac{gram}{Mr} x\frac{1000}{V}

   M=\frac{4,88gram}{122g/mol} x\frac{1000}{500}

   M=0,08M

3. Menghitung volume NaOH yang diperlukan

   Dalam menentukan volume NaOH yang diperlukan untuk mencapai

titik ekuivalen, maka dapat menggunakan konsep titrasi asam basa.

   Titik ekuivalen menunjukkan bahwa suatu reaksi kimia dalam keadaan seimbang, sehingga antara senyawa asam dan basa telah tercampur dalam jumlah mol yang sama. Maka rumus titrasi asam basa, yaitu:

n_{asam} =n_{basa}

M_{asam}x V_{asam} =M_{basa}x V_{basa}

Keterangan : n asam = jumlah mol asam

                      n basa  = jumlah mol basa

                      M_{asam}  = molaritas asam (M)

                      V_{asam}   = volume asam (mL atau L)

                      M_{basa}   = molaritas basa (M)

                      V_{basa}    = volume basa (mL atau L)

                      a         = valensi asam/jumlah ion H^{+}

                      b         = valensi basa/jumlah ion OH^{-}              

Maka:

  M_{C_{6}H_{5}COOH}x V_{C_{6}H_{5}COOH}xa=M_{NaOH} x V_{NaOH}xb

  0,08Mx10mLx1=0,2MxV_{NaOH}x1

  V_{NaOH}=\frac{0,8 mmol}{0,2M}

  V_{NaOH} = 4 mL

Pelajari lebih lanjut:

Materi titrasi asam basa: yomemimo.com/tugas/29500945

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Scholarly dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 09 Aug 22
<< Previous Post
Next Post >>