Jawaban:

Pembahasan

pH Larutan

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H⁺ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H⁺ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H⁺. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsentrasi ion OH⁻. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Jika besarnya pH + pOH = 14 maka artinya :

[H⁺] [OH⁻] = 10⁻¹⁴

atau

[H⁺] [OH⁻] = Kw

Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:

[H⁺] = 2. 10⁻⁴ M

Kw = 10⁻¹⁴

Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah

[OH⁻] (konsentrasi ion OH⁻)

Langkah yang ketiga, berdasarkan yang diketahui dari soal kita dapat langsung menentukan besarnya konsentrasi ion OH⁻ dengan rumus :

[H⁺] [OH⁻] = Kw

(2. 10⁻⁴ ) [OH⁻] = 10⁻¹⁴

[OH⁻] = 0,5. 10⁻¹⁰

[OH⁻] = 5. 10⁻¹¹ M

Berdasarkan perhitungan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalah besarnya konsentrasi ion OH⁻ = 5. 10⁻¹¹ M

Pelajari lebih lanjut

pH asam kuat dan asam lemah yomemimo.com/tugas/4965021#, yomemimo.com/tugas/29348035

pH larutan asam kuat dan basa kuat yomemimo.com/tugas/15199850

pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah yomemimo.com/tugas/21141219