Hitunglah pH larutan berikut : a. HCL 0,002M; b.

Berikut ini adalah pertanyaan dari Agustryanti pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Hitunglah pH larutan berikut : a. HCL 0,002M; b. HNO3 2 x 10^-4

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

pH larutan berikut :

a. HCl 0,002 M adalah 3 - log 2.

b. HNO₃ 2 × 10⁻⁴ adalah 4 - log 2.

Pembahasan :

Soal a :

Diketahui : HCl 0,002 M

Ditanya : pH ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Ditentukan konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi HCl 0,002 M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :  

HCl → H⁺ + Cl⁻  

valensi asam = 1

[H⁺] = a × Ma = 1 × 2 × 10⁻³ = 2 × 10⁻³

Tahap 2 :  

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 2 × 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pH = - log [H⁺] = - log 2 × 10⁻³ = 3 - log 2

Soal b :

Diketahui : HNO₃ 2 × 10⁻⁴

Ditanya : pH ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Ditentukan konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi HNO₃ 2 × 10⁻⁴ dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :  

HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻  

valensi asam = 1

[H⁺] = a × Ma = 1 × 2 × 10⁻⁴ = 2 × 10⁻⁴

Tahap 2 :  

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 2 × 10⁻⁴, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pH = - log [H⁺] = - log 2 × 10⁻⁴ = 4 - log 2

⇒ Kesimpulan, maka pH larutan berikut :

a. HCl 0,002 M adalah  3 - log 2.

b. HNO₃ 2 × 10⁻⁴ adalah 4 - log 2.

Asam kuat  

Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).

Rumus :  

[H⁺] = a × Ma  

pH = - log [H⁺]  

Keterangan :  

a = valensi asam  

Ma = Konsentrasi larutan asam

Pelajari lebih lanjut :  

Materi tentang menghitung pH asam kuat yomemimo.com/tugas/23031475

Materi tentang menghitung pH asam kuat yomemimo.com/tugas/22208134

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa  

Kode : 11.7.5  

Kata Kunci : pH

pH larutan berikut :a. HCl 0,002 M adalah 3 - log 2.b. HNO₃ 2 × 10⁻⁴ adalah 4 - log 2.Pembahasan :Soal a :
Diketahui : HCl 0,002 MDitanya : pH ?Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Ditentukan konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi HCl 0,002 M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :  HCl → H⁺ + Cl⁻  valensi asam = 1
[H⁺] = a × Ma = 1 × 2 × 10⁻³ = 2 × 10⁻³
Tahap 2 :  Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 2 × 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  pH = - log [H⁺] = - log 2 × 10⁻³ = 3 - log 2Soal b :Diketahui : HNO₃ 2 × 10⁻⁴Ditanya : pH ?Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Ditentukan konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi HNO₃ 2 × 10⁻⁴ dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :  HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻  valensi asam = 1
[H⁺] = a × Ma = 1 × 2 × 10⁻⁴ = 2 × 10⁻⁴
Tahap 2 :  Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 2 × 10⁻⁴, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  pH = - log [H⁺] = - log 2 × 10⁻⁴ = 4 - log 2⇒ Kesimpulan, maka pH larutan berikut :a. HCl 0,002 M adalah  3 - log 2.b. HNO₃ 2 × 10⁻⁴ adalah 4 - log 2.Asam kuat  Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).Rumus :  [H⁺] = a × Ma  pH = - log [H⁺]  Keterangan :  a = valensi asam  Ma = Konsentrasi larutan asamPelajari lebih lanjut :  
Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/23031475Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/22208134--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 11  Mapel : Kimia  Bab : Larutan Asam Basa  Kode : 11.7.5  Kata Kunci : pH

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh rioctaviana dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 24 Jul 16