Jawaban:

a. Nilai pH = 5 - log 4

b. Nilai pH = 9

Penjelasan:

a.

100 ml HCN 0,1 M (sebagai asam konjugasi)  ditambahkan

50 ml NaCN 0,2 M (sebagai basa konjugasi)

Tetapan ionisasi asam lemah → Ka. HCN = 4 x 10^(-5)

pH garam = ... ?

Ingat, pasangan asam basa konjugasi harus sejenis dan mempunyai selisih 1 H⁺

Jumlah mol HCN (asam konjugasi)

n = 0,1 M x 100 ml = 0,1 mol/liter x 100 ml = 1/10 x 100 = 10 mmol

Jumlah mol NaCN (basa konjugasi)

n = 0,2 M x 50 ml = 0,2 mol/liter x 50 ml = 2/10 x 50 = 10 mmol

[H+] = ka x ( mol asam konjugasi/ (mol basa konjugasi x Valensi))

[H+] = 4 x 10^-5 (10 mmol / (10 mmol x 1)

[H+] = 4 x 10^-5

pH = - log [H+]

pH = - log [4 x 10^-5]

pH = 5 - log 4

b.

50 ml NH3 0,2 M (sebagai asam konjugasi)  ditambahkan

100 ml NH4Cl 0,1 M (sebagai basa konjugasi)

Tetapan ionisasi basa lemah → Kb. NH3 = 1 x 10^(-5)

pH garam = ... ?

Ingat, pasangan asam basa konjugasi harus sejenis dan mempunyai selisih 1 H⁺

Jumlah mol NH3 (asam konjugasi)

n = 0,2 M x 50 ml = 0,2 mol/liter x 50 ml = 2/10 x 50 = 10 mmol

Jumlah mol NH4Cl (basa konjugasi)

n = 0,1 M x 100 ml = 0,1 mol/liter x 100 ml = 1/10 x 100 = 10 mmol

[OH-] = ka x ( mol asam konjugasi/ (mol basa konjugasi x Valensi))

[OH-] = 1 x 10^-5 (10 mmol / (10 mmol x 1)

[OH-] = 1 x 10^-5

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 1. 10⁻⁵

pOH = 5

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 5

pH = 9