Berikut ini adalah pertanyaan dari gianniregina8184 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
B. 9 dan 9 + log 2
C. 5 dan 6 - log 4
D. Tetap 9
E. Tetap 5
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
tetap 9
Penjelasan:
pH sebelum pengenceran
larutan penyangga basa:
[OH-] = Kb x mol basa / mol garam
= 10^(-5) x 4 mol / 4 mol
= 10^(-5) M
pOH = -log 10^(-5) = 5
pH = 14 - 5 = 9
pH setelah pengenceran
Volume setelah pengenceran
= 1 liter + 200 ml
= 1,2 liter
Molaritas sebelum pengenceran
= mol / volume
= 4 mol / 1 liter
= 4 M
Molaritas NH3 setelah pengenceran
= M1 x V1 / V2
= 4 x 1 L / 1,2 L
= 3,3 M
Molaritas NH4Cl setelah pengenceran
= 3,3 M
[OH-] = Kb x M basa / M garam
= 10^(-5) x 3,3 / 3,3
= 10^(-5) M
pOH = -log 10^(-5) = 5
pH = 14 - 5 = 9
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh seth33 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sun, 11 Jul 21