Jawaban:

Tentukan rumus empiris senyawa yang mempunyai komposisi sebagai berikut.

1. 20,2% Al dan 79,8% Cl   adalah AlCl₃.

2. 40,1% C, 6,6 % H dan 53,3% O   adalah CH₂O.

3. 2,1% H, 65,3% O, dan 32,6% S   adalah H₂SO₄.

4. 18,4% C, 21,5% N dan 60,1% K  adalah KCN.

(Ar Al = 27 g/mol, Cl = 35,5 g/mol, C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol, S = 32 g/mol, N = 14 g/mol, K= 39 g/mol)

Penyelesaian Soal :

1. 20,2% Al dan 79,8% Cl  

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung mol masing masing atom dengan cara :

mol Al = massa Al / Ar Al

          = 20,2 gram/ 27 g/mol

          = 0,75 mol

mol Cl = massa Cl / Ar Cl

          = 79,8 gram/ 35,5 g/mol

          = 2,25 mol

Rumus Empiris = mol Al : mol Cl

                         = 0,75 mol : 2,25 mol

                         __________________ : 0,75

                         = 1  :  3

Rumus Empiris (RE) = AlCl₃

∴ Kesimpulan rumus empirisnya (RE) adalah AlCl₃.

2. 40,1% C, 6,6 % H dan 53,3% O  

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung mol masing masing atom dengan cara :

mol C = massa C / Ar C

          = 40,1 gram/ 12 g/mol

          = 3,3 mol

mol H = massa H / Ar H

          = 6,6 gram/ 1 g/mol

          = 6,6 mol

mol O = massa O / Ar O

          = 53,3 gram / 16 g/mol

          = 3,3 mol

Rumus Empiris = mol C : mol H : mol O

                         = 3,3 mol : 6,6 mol : 3,3 mol

                         _______________________ : 3,3

                         = 1  :  2  :  1

Rumus Empiris (RE) = CH₂O

∴ Kesimpulan rumus empirisnya (RE) adalah CH₂O.

3. 2,1% H, 65,3% O, dan 32,6% S  

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung mol masing masing atom dengan cara :

mol H = massa H / Ar H

          = 2,1 gram/ 1 g/mol

          = 2,1 mol  ≈ 2 mol

mol O = massa O / Ar O

          = 65,3 gram/ 16 g/mol

          = 4,1 mol  ≈ 4 mol

mol S = massa S / Ar S

          = 32,6 gram / 32 g/mol

          = 1,1 mol ≈ 1 mol

Rumus Empiris = mol H : mol S : mol O

                         = 2 mol : 1 mol : 4 mol

Rumus Empiris (RE) = H₂SO₄

∴ Kesimpulan rumus empirisnya (RE) adalah H₂SO₄.

4. 18,4% C, 21,5% N dan 60,1% K  

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung mol masing masing atom dengan cara :

mol C = massa C / Ar C

          = 18,4 gram/ 12 g/mol

          = 1,5 mol  

mol N = massa N / Ar N

          = 21,5 gram/ 14 g/mol

          = 1,5 mol

mol K = massa K / Ar K

          = 60,1 gram / 39 g/mol

          = 1,5 mol

Rumus Empiris = mol K : mol C : mol N

                         = 1,5 mol : 1,5 mol : 1,5 mol

                         ______________________ : 1,5

                         = 1   :  1   :    1

Rumus Empiris (RE) = KCN

∴ Kesimpulan rumus empirisnya (RE) adalah KCN.

Pembahasan :

Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul yang menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul. Rumus ini menyatakan perbandingan jenis dan jumlah paling sederhana dari suatu senyawa. Rumus empiris diperoleh berdasarkan percobaan. Rumus molekul ini merupakan kelipatan dari rumus empiris.

Cara untuk menentukan rumus empiris yaitu perlu terlebih dahulu mencari massa atau persentase massa dalam senyawa. Setelah itu dibagi dengan massa atom relatif (Ar) masing-masing unsur, artinya dalam menentukan rumus empiris perlu dicari perbandingan mol dari unsur-unsur dalam senyawa tersebut. Rumus empiris dan rumus molekul bisa dijabarkan sebagai berikut:

(Rumus Empiris)ₙ = Rumus Molekul

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul yomemimo.com/tugas/21475107

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul yomemimo.com/tugas/5428534

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul yomemimo.com/tugas/14933228

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul yomemimo.com/tugas/9959916

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul yomemimo.com/tugas/10507052

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul yomemimo.com/tugas/75755

_____________________________________________________

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia  

Bab : 8  

Kode : 10.7.8

Kata Kunci : Rumus empiris, rumus molekul