Apabila 100 mL larutan HCl 0.1 M dicampurkan dengan 400 mL larutan HCl 0.5 M, maka akan menghasilkan larutan HCl dengan nilai pH sebesar 2 - log (42). Nilai ini menunjukkan larutan bersifat asam.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Nilai pH atau derajat keasaman menunjukkan besarnya ion hidrogen terlarut dalam larutan. Pada pencampuran dua larutan asam yang sama, maka untuk mengetahui konsentrasi larutan asam itu cukup dengan menjumlahkan molnya dan selanjutnya membaginya dengan volume total campuran sebagaimana konsep molaritas pada umumnya. Berikut persamaan perhitungan molaritas HCl dalam larutan :

Diketahui :

• [HCl] 1 = 0.1 M
  V 1 = 100 mL = 0.1 L
• [HCl] 2 = 0.5 M
  V 2 = 400 mL = 0.4 L

Ditanya :

• nilai pH campuran = ?

Penyelesaian :

1. Hitung nilai mol HCl 1
   mol HCl 1 = [HCl] x V HCl
   mol HCl 1 = 0.1 M x 0.1 L
   mol HCl 1 = 0.01 mol
2. Hitung nilai mol HCl 2
   mol HCl 2 = [HCl] x V HCl
   mol HCl 2 = 0.5 M x 0.4 L
   mol HCl 2 = 0.2 mol
3. Hitung total mol HCl campuran
   mol HCl total = mol HCl 1 + mol HCl 2
   mol HCl total = 0.01 + 0.2
   mol HCl total = 0.21 mol
4. Hitung [HCl] campuran
   [HCl] campuran = mol HCl total : V total
   [HCl] campuran = 0.21 mol : (0.1+0.4) L
   [HCl] campuran = 0.21 : 0.5 L
   [HCl] campuran = 0.42 M
5. Hitung [H⁺]
   HCl → H⁺ + Cl⁻
   [H⁺] = [HCl] = 0.42 M
6. Hitung pH campuran
   pH = - log ([H⁺])
   pH = - log (0.42)
   pH = 2 - log (42)

Kesimpulan

Jadi pH campuran adalah 2 - log (42).

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang konsep mol:
  yomemimo.com/tugas/2623883
• Materi tentang pH campuran :
  yomemimo.com/tugas/14639852
• Materi tentang perhitungan nilai pH:
  yomemimo.com/tugas/51200076

______________

Detail jawaban

Mapel  : Kimia
Kelas   : 11
Bab     : Stoikiometri larutan
Kode   : 11.7.6

#SolusiBrainlyCommunity