1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

H2=....g =20°c = 1,2 atm =.... ml = 6,02x10²³keadaan tidak

Berikut ini adalah pertanyaan dari libeitglenn pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

H2=....g =20°c = 1,2 atm =.... ml = 6,02x10²³
keadaan tidak stabil ​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Massa dari 6.02 x 10²³ molekul gas hidrogen (H₂) pada tekanan 1.2 atm dan suhu 20°C adalah 2 gram. Adapun volume gas hidrogen (H₂) pada kondisi tersebut adalah 22021.7 mL.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Perbaikan narasi soal :

Diketahui gas hidrogen (H₂) dalam suatu ruang tertutup dengan tekanan ruang adalah 1.2 atm dan bersuhu 20°C. Apabila di dalam ruang tersebut jumlah molekul H₂ adalah 6.02 x 10²³ molekul. Berapakah massa gas H₂ (gram) dan volume (mL) gas hidrogen (H₂) tersebut ?

Dari soal tersebut, maka hukum gas ideal dapat berlaku karena tekanan operasinya mendekati atmosferik dan suhu operasinya normal. Berikut adalah persamaan umum gas ideal :

\bf P \times V = n \times R \times T

Keterangan :

  • P = tekanan gas, atm.
  • V = volume gas, L.
  • n = mol gas, mol.
  • R = tetapan gas ideal.
    R = 0.082 L.atm/(mol.K).
  • T = suhu gas, K.

Nilai massa gas hidrogen dan mol gas hidrogen (H₂) dapat ditentukan melalui persamaan-persamaan berikut :

\begin{array}{ll} \bf n~H_2 &\sf = \dfrac{N}{Bilangan~Avogadro}\\\\\bf m~H_2 &\sf = n~H_2 \times Mr~H_2 \end{array}

Keterangan :

  • n = mol gas, mol.
  • N = jumlah molekul gas hidrogen, molekul.
  • Bilangan Avogadro = 6.02 x 10²³ mol/molekul.
  • Mr H₂ = berat molekul gas H₂, g/mol.
  • m H₂ = massa gas H₂, gram.

Diketahui :

  • P = 1.2 atm.
  • T = 20°C
    T = (273 + 20) K
    T = 293 K
  • N = 6.02 x 10²³ molekul.
  • Dari tabel periodik unsur :
    Ar H = 1 g/mol, maka
    Mr H₂ = 2 g/mol.

Ditanyakan :

  • Massa H₂ = ?
  • V H₂ = ?

Penyelesaian :

Langkah 1

Perhitungan mol H₂.

  • n H₂ = N : Bilangan Avogadro
  • n H₂ = 6.02 x 10²³ : ( 6.02 x 10²³ )
  • n H₂ = 1 mol.

Langkah 2

Perhitungan volume H₂.

\begin{array}{ll} \sf P \times V &\sf = n \times R \times T\\\\ \sf V &\sf = \dfrac{n\times R\times T}{P} \\\\ \sf V &\sf = \dfrac{1\times 0.082 \times 293}{1.2} \\\\ \sf V &\sf =20.0217 ~L\end{array}

Apabila dikonversi dalam mL menjadi :

V = 20.0217 L x 1000 mL/L

V = 20021.7 mL.

Langkah 3

Perhitungan massa H₂.

  • m H₂ = n H₂ x Mr H₂
  • m H₂ = 1 mol x 2 g/mol
  • m H₂ = 2 gram.

Kesimpulan

  • Massa gas H₂ adalah 2 gram.
  • Volume gas H₂ adalah 20021.7 mL.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : X
Mapel  : Kimia
Bab      : Stoikiometri
Kode    : 10.7.1

#SolusiBrainlyCommunity

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 01 Nov 22
<< Previous Post
Next Post >>