kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas C2H2 dapat menaikkan suhu 1 liter air dari 25°C menjadi 37°C.kalor jenis air diket=4,2 J/g°C,maka entalpi pembakaran gas C2H2(dalam kJ/mol) adalah -1310,4 kJ/mol.

Pembahasan

Penentuan Perubahan Entalpi (ΔH)

Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.

1. Kalorimetri

Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri.

q reaksi + q larutan = 0

q larutan = m x c x ΔT

q reaksi = - q larutan

q = perubahan kalor (J)

c = kalor jenis larutan (J/gram.K)

m = massa campuran (gram)

ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)

Dan

q kalorimeter = C x ΔT

dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K)

-(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi

2. Hukum Hess

Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan

Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.

Dalam meghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :

1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya  harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.

2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.

3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°)

Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.

ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

Jika pada persamaan reaksi :

pAB + qCD -> rAD + sCB

maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

= (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)

4. Berdasarkan Data Energi Ikatan

Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya.

ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan

Diket :

massa C₂H₂ = 1 gram

massa air = 1 Liter = 1000 mL

T₁ = 25°C

T₂ = 37°C

c = 4,2 J/g°C

Ditanya :

ΔH (kJ/mol)

Jawab :

• Menentukan ΔT

ΔT = T₂ - T₁

ΔT = 37 - 25

• Menentukan q larutan

q larutan = m x c x ΔT

q larutan = 1000 x 4,2 x 12

q larutan = 50.400 J

• Menentukan q reaksi

q reaksi = - q larutan

• Menentukan ΔH

ΔH = q reaksi

• Menentukan Mr C₂H₂

Mr C₂H₂ = 2. Ar C + 2. Ar H

Mr C₂H₂ = 2. 12 + 2. 1

Mr C₂H₂ = 24 + 2

• Menentukan mol C₂H₂

n C₂H₂ =

• Menentukan ΔH (kJ/mol)

ΔH = -50,4 kJ untuk pembakaran gas C₂H₂ sebanyak 1/26 mol, maka entalpi untuk pembakaran gas  C₂H₂ sebanyak 1 mol adalah

ΔH = x  -50,4 kJ

ΔH = 26 x -50,4 kJ

Entalpi pembakaran gas  C₂H₂ sebanyak 1 mol adalah -1310,4 kJ/mol

Pelajari lebih lanjut

Penentuan  ∆H dengan data entalpi pembentukan standar yomemimo.com/tugas/970191 , yomemimo.com/tugas/8591912 , yomemimo.com/tugas/19067307 , yomemimo.com/tugas/4586390, yomemimo.com/tugas/16203284

Penentuan ∆H  dengan hukum hess yomemimo.com/tugas/17592071 , yomemimo.com/tugas/18927284 , yomemimo.com/tugas/8100029# , yomemimo.com/tugas/4419272 , yomemimo.com/tugas/19719370, yomemimo.com/tugas/20253744, yomemimo.com/tugas/4560953

Penentuan ∆H dengan kalorimeter yomemimo.com/tugas/13406266 , yomemimo.com/tugas/19406464

Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan yomemimo.com/tugas/1496914 , yomemimo.com/tugas/18538546 , yomemimo.com/tugas/4586390

Menghitung energi ikatan jika diketahui ∆H yomemimo.com/tugas/10108513

-----------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

Kata kunci : kalorimetr, entalpi pembakaran, gas, massa, kalor, kalor reaksi, kalor larutan, mol