Jawaban:

kelas. : x

pelajaran : kimia

kategori : Redok

kata kunci : bilangan , oksidasi , biloks, ion, senyawa, netral logam,non ,alkali,tanah,transisi

Kode : 10.7.9 [Kelas 10 Kimia Bab 9 Redoks]

Bilangan oksidasi dapat berupa bilangan negatif, nol, atau positif. Beberapa aturan bilangan oksidasi meliputi:

[1]. Bilangan oksidasi unsur bebas atau molekul bebas adalah nol.

Contoh, Na, Ne, Cl₂, H₂, O₂, dan lain-lain

[2]. Oksigen (O) dalam suatu senyawa mempunyai bilangan oksidasi -2, kecuali pada senyawa peroksida seperti H₂O₂, BaO₂, NaO, bilangan oksidasi O sama dengan -1. Khusus dalam OF₂, bilangan oksidasi O sama dengan +2 karena F lebih elektronegatif.

[3]. Hidrogen (H) dalam suatu senyawa memiliki bilangan oksidasi +1, kecuali dalam senyawa hidrida, yakni logam mengikat atom H, bilangan oksidasi H sama dengan +1, seperti pada NaH, MgH₂, LiH.

[4]. Bilangan oksidasi logam unsur alkali dalam suatu senyawa adalah +1 dan logam unsur alkali tanah adalah +2.

[5]. Suatu senyawa netral harus mempunyai penjumlahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya sama dengan nol.

Contoh pada H₂O atau Al₂(SO₄)₃.

[6]. Suatu senyawa ion bermuatan harus memiliki penjumlahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya sama dengan muatan ion.

Contoh pada SO_4^{2-} \ atau \ NH_4^+SO

4

2−

atau NH

4

+

Penyelesaian

[A]. Senyawa netral N₂O₃

Bilangan oksidasi O = -2

Bilangan oksidasi N misalkan sebagai x

2(biloks N) + 3(biloks O) = 0

2x + 3(-2) = 0

2x = 6

x = 3

Diperoleh bilangan oksidasi N = +3

[B]. NaNO₃

Bilangan oksidasi Na = +1

Bilangan oksidasi O = -2

Bilangan oksidasi N misalkan sebagai x

(biloks Na) + (biloks N) + 3(biloks O) = 0

(+1) + x + 3(-2) = 0

x = 5

Diperoleh bilangan oksidasi N = +5

Cara lain untuk mendapatkan bilangan oksidasi N diolah dari senyawa ion NO_3^-NO

3

−

[C]. K₂Cr₂O₇

Bilangan oksidasi K = +1

Bilangan oksidasi O = -2

Bilangan oksidasi Cr misalkan sebagai x

2(biloks K) + 2(biloks Cr) + 7(biloks O) = 0

2(+1) + 2x + 7(-2) = 0

2x = 12

x = 6

Diperoleh bilangan oksidasi Cr = +6

Ingat, Cr atau krom termasuk logam unsur transisi

Cara lain untuk mendapatkan bilangan oksidasi Cr pada K₂Cr₂O₇ yakni diolah dari senyawa ion Cr_2O_7^{2-}Cr

2

O

7

2−

[D]. CrO_4^{2-}CrO

4

2−

merupakan senyawa ion bermuatan -2

Bilangan oksidasi O = -2

Bilangan oksidasi Cr misalkan sebagai x

biloks Cr + 4(biloks O) = -2

x + 4(-2) = -2

x = 6

Diperoleh bilangan oksidasi Cr = +6

[E]. PO_4^{3-}PO

4

3−

merupakan senyawa ion bermuatan -3

Bilangan oksidasi O = -2

Bilangan oksidasi P misalkan sebagai x

biloks P + 4(biloks O) = -3

x + 4(-2) = -3

x = 5

Diperoleh bilangan oksidasi P = +5

_______________________

Pelajari kasus serupa yomemimo.com/tugas/760774

Simak soal mengenai reaksi redoks yomemimo.com/tugas/703914

Menentukan reaksi manakah yang merupakan reaksi redoks yomemimo.com/tugas/50251

Penjelasan:

semoga membantu