1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

4. Jika dalam bejana 5 liter dimasukkan 2 mol NO

Berikut ini adalah pertanyaan dari sindipramaisella pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

4. Jika dalam bejana 5 liter dimasukkan 2 mol NO bereaksi menurut persamaan2NO (g) + O2(g) → 2NO2(g)

Pada saat setimbang terdapat 1 mol NO2, maka harga Kc dan Kp jika kesetimbangan terjadi pada suhu 500°K dengan harga R= 0,08 L. Atm mol K adalah..
A. 20 dan 0,4
B. 20 dan 0,5
C. 40 dan 0,8
D. 40 dan 0,9
E. 80 dan 0,9​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jika dalam bejana 5 liter dimasukkan 2 mol NO bereaksi menurut persamaan :

2NO (g) + O₂(g) → 2NO₂(g)

Pada saat setimbang terdapat 1 mol NO₂, maka harga Kc dan Kp jika kesetimbangan terjadi pada suhu 500K dengan harga R= 0,08 L. atm/ (mol.K) adalah 20 dan 0.5 (B).

Penjelasan dengan langkah-langkah

Konstanta kesetimbangan adalah konstanta dalam reaksi kimia yang sering disimbolkan dengan huruf K. Konstanta ini merupakan angka yang menggambarkan hubungan antara jumlah reaktan dan jumlah produk dalam kondisi setimbang pada suhu tertentu. Nilai Kpmenunjuk pada konstanta kesetimbangan yang digunakan ketikakonsentrasi kesetimbangan dinyatakan dalam tekanan atmosfer. Sedangkan, Kc menunjuk pada konstanta kesetimbangan yang digunakan ketika konsentrasi kesetimbangan dinyatakan dalam molaritas.

Persamaan penentuan Kp dari nilai Kc :

\boxed{Kp =Kc \times (R \times T)^{\Delta n}}

  • dengan,
  • Kp dan Kc = tetapan kesetimbangan
  • R                = tetapan gas ideal (L.atm/mol/K)
  • T                = suhu (K)                    
  • Nilai Δn biasanya dapat diwakilkan selisih koefisien produk terhadap reaktan ditinjau untuk yang berfase aq/g.

Diketahui :

  • V             = 5 L
  • mol NO   = 2 mol
  • mol NO₂  = 1 mol
  • T              = 500 K
  • R              = 0.08 L.atm/(mol.K)

Ditanyakan Kp dan Kc : ?

Penyelesaian :

1. Hitung mol oksigen pada kondisi setimbang

  • Reaksi :
  •                    2NO (g) + O₂(g)    ⇔  2NO₂(g)
  • mula-mula : 2 mol        A
  • reaksi        :  -1 mol    -0.5 mol       +1 mol
  • setimbang : 1 mol      A - 0.5           1 mol
  • asumsi mol oksigen yang diperlukan adalah 50% dari kebutuhan untuk reaksinya :
  • A = 150% x 0.5 mol = 0.75 mol
  • Jadi mol oksigen setimbang = 0.75 - 0.5 = 0.25 mol

2. Hitung konsentrasi masing-masing senyawa setimbang

  • [NO]   = mol NO : V
  • [NO]   = 1 mol : 5 L      
  • [NO]   = 0.2 M
  • [O₂]    = mol O₂ : V
  • [O₂]    = 0.25 mol : 5 L
  • [O₂]    = 0.05 M
  • [NO₂] = mol NO₂ : V
  • [NO₂] = 1 mol : 5 L        
  • [NO₂] = 0.2 M

3. Hitung nilai Kc

  • Perhitungan
  • \boxed{Kc = \frac{[NO_2]^2}{[NO]^2[O_2]}=\frac{0.2^2}{0.2^2 \times 0.05} =20}

4. Hitung nilai Kp

  • Perhitungan
  • \boxed{Kp=Kc \times (R \times T)^{koef \ NO_2-koef \ O_2 - koef \ NO }}
  • \boxed{Kp=20 \times (0.08 \times 500)^{1-2-1 }=20 \times (40)^{-1}=0.5}

Kesimpulan :

Nilai Kc dan Kp secara berturut-turut : 20 dan 0.5.

Pelajari lebih lanjut

-----------------------------------------------------------

Detail jawaban

Mapel : Kimia

Kelas : XI

Bab   : Kecepatan reaksi

Kode : 11.7.3

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 12 Sep 22
<< Previous Post
Next Post >>