Hitunglah persen ionisasi larutan 0.20M asam monoprotik asetilsalisilat (aspirin) ka

Berikut ini adalah pertanyaan dari uell pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Hitunglah persen ionisasi larutan 0.20M asam monoprotik asetilsalisilat (aspirin) ka 3.0 x 10

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Derajat ionisasi larutan aspirin adalah 3,873 %

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}$

Baik larutan asam atau larutan basa dapat diukur besarnya derajat keasaman larutan melalui nilai pH dan pOH nya karena derajat keasaman tergantung dari besarnya konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin tinggi pH larutan maka larutan cenderung akan bersifat basa. Sedangkan semakin rendah pH larutan maka larutan cenderung akan bersifat asam.

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

asam monoprotik asetilsalisilat (aspirin) memiliki rumus kimia = C₉H₈O₄

[C₉H₈O₄] = 0,2 M

Ka C₉H₈O₄ = 3,0. 10⁻⁴

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

derajat ionisasi larutan aspirin

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Untuk menentukan konsentrasi ion H+ larutan asam lemah dapat menggunakan rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}$

[H+] = α . Ma

Untuk menentukan derajat ionisasi larutan asam lemah dapat menggunakan rumus :

α = √(Ka/Ma)

Sedangkan menentukan pH larutan asam lemah dapat menggunakan rumus :

pH = -log [H+]

pOH = 14 - pH

dengan

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi

maka,

α = √(Ka/Ma)

α = $\frac{3,0~.10^{-4}}{0,2}$

α = $\frac{3,0~.10^{-4}}{2~.10^{-1}}$

α = $\frac{3,0~.10^{-3}}{2}$

α = $\sqrt{1,5~.10^{-3}}$

α = $\sqrt{15~.10^{-4}}$

α = 3,8729833462074168851792653997824. 10⁻²

α = 3,873. 10⁻²

α = 3,873 %

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

Derajat ionisasi larutan aspirin = 3,873 %

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

pH asam kuat dan asam lemah yomemimo.com/tugas/732986, yomemimo.com/tugas/20903903, yomemimo.com/tugas/14852003, yomemimo.com/tugas/21082223
Menentukan Ka yomemimo.com/tugas/91615#
Menentukan Ka yomemimo.com/tugas/32140, yomemimo.com/tugas/21554079
Derajat ionisasi asam lemah yomemimo.com/tugas/21580129

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

$Derajat ionisasi larutan aspirin adalah 3,873 %Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Baik larutan asam atau larutan basa dapat diukur besarnya derajat keasaman larutan melalui nilai pH dan pOH nya karena derajat keasaman tergantung dari besarnya konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin tinggi pH larutan maka larutan cenderung akan bersifat basa. Sedangkan semakin rendah pH larutan maka larutan cenderung akan bersifat asam.[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] asam monoprotik asetilsalisilat (aspirin) memiliki rumus kimia = C₉H₈O₄[C₉H₈O₄] = 0,2 MKa C₉H₈O₄ = 3,0. 10⁻⁴[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] derajat ionisasi larutan aspirin[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Untuk menentukan konsentrasi ion H+ larutan asam lemah dapat menggunakan rumus :[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma Untuk menentukan derajat ionisasi larutan asam lemah dapat menggunakan rumus :α = √(Ka/Ma) Sedangkan menentukan pH larutan asam lemah dapat menggunakan rumus :pH = -log [H+]pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi maka,α = √(Ka/Ma) α = [tex]\frac{3,0~.10^{-4}}{0,2}[/tex]α = [tex]\frac{3,0~.10^{-4}}{2~.10^{-1}}[/tex]α = [tex]\frac{3,0~.10^{-3}}{2}[/tex]α = [tex]\sqrt{1,5~.10^{-3}}[/tex]α = [tex]\sqrt{15~.10^{-4}}[/tex]α = 3,8729833462074168851792653997824. 10⁻²α = 3,873. 10⁻²α = 3,873 %[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Derajat ionisasi larutan aspirin = 3,873 %[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, https://brainly.co.id/tugas/21082223 Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/91615# Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/32140, https://brainly.co.id/tugas/21554079 Derajat ionisasi asam lemah https://brainly.co.id/tugas/21580129 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan Asam Basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5$ $Derajat ionisasi larutan aspirin adalah 3,873 %Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Baik larutan asam atau larutan basa dapat diukur besarnya derajat keasaman larutan melalui nilai pH dan pOH nya karena derajat keasaman tergantung dari besarnya konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin tinggi pH larutan maka larutan cenderung akan bersifat basa. Sedangkan semakin rendah pH larutan maka larutan cenderung akan bersifat asam.[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] asam monoprotik asetilsalisilat (aspirin) memiliki rumus kimia = C₉H₈O₄[C₉H₈O₄] = 0,2 MKa C₉H₈O₄ = 3,0. 10⁻⁴[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] derajat ionisasi larutan aspirin[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Untuk menentukan konsentrasi ion H+ larutan asam lemah dapat menggunakan rumus :[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma Untuk menentukan derajat ionisasi larutan asam lemah dapat menggunakan rumus :α = √(Ka/Ma) Sedangkan menentukan pH larutan asam lemah dapat menggunakan rumus :pH = -log [H+]pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi maka,α = √(Ka/Ma) α = [tex]\frac{3,0~.10^{-4}}{0,2}[/tex]α = [tex]\frac{3,0~.10^{-4}}{2~.10^{-1}}[/tex]α = [tex]\frac{3,0~.10^{-3}}{2}[/tex]α = [tex]\sqrt{1,5~.10^{-3}}[/tex]α = [tex]\sqrt{15~.10^{-4}}[/tex]α = 3,8729833462074168851792653997824. 10⁻²α = 3,873. 10⁻²α = 3,873 %[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Derajat ionisasi larutan aspirin = 3,873 %[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, https://brainly.co.id/tugas/21082223 Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/91615# Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/32140, https://brainly.co.id/tugas/21554079 Derajat ionisasi asam lemah https://brainly.co.id/tugas/21580129 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan Asam Basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5$ $Derajat ionisasi larutan aspirin adalah 3,873 %Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Baik larutan asam atau larutan basa dapat diukur besarnya derajat keasaman larutan melalui nilai pH dan pOH nya karena derajat keasaman tergantung dari besarnya konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin tinggi pH larutan maka larutan cenderung akan bersifat basa. Sedangkan semakin rendah pH larutan maka larutan cenderung akan bersifat asam.[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] asam monoprotik asetilsalisilat (aspirin) memiliki rumus kimia = C₉H₈O₄[C₉H₈O₄] = 0,2 MKa C₉H₈O₄ = 3,0. 10⁻⁴[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] derajat ionisasi larutan aspirin[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Untuk menentukan konsentrasi ion H+ larutan asam lemah dapat menggunakan rumus :[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma Untuk menentukan derajat ionisasi larutan asam lemah dapat menggunakan rumus :α = √(Ka/Ma) Sedangkan menentukan pH larutan asam lemah dapat menggunakan rumus :pH = -log [H+]pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi maka,α = √(Ka/Ma) α = [tex]\frac{3,0~.10^{-4}}{0,2}[/tex]α = [tex]\frac{3,0~.10^{-4}}{2~.10^{-1}}[/tex]α = [tex]\frac{3,0~.10^{-3}}{2}[/tex]α = [tex]\sqrt{1,5~.10^{-3}}[/tex]α = [tex]\sqrt{15~.10^{-4}}[/tex]α = 3,8729833462074168851792653997824. 10⁻²α = 3,873. 10⁻²α = 3,873 %[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Derajat ionisasi larutan aspirin = 3,873 %[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, https://brainly.co.id/tugas/21082223 Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/91615# Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/32140, https://brainly.co.id/tugas/21554079 Derajat ionisasi asam lemah https://brainly.co.id/tugas/21580129 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan Asam Basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 13 Jun 15

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Hitunglah persen ionisasi larutan 0.20M asam monoprotik asetilsalisilat (aspirin) ka

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia