1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Atom 4Be, 5B, 7N, 15P dan 16S dapat membentuk senyawa

Berikut ini adalah pertanyaan dari mughniya1416 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Atom 4Be, 5B, 7N, 15P dan 16S dapat membentuk senyawa hidrida. Senyawa hidrida yang bersifat nonpolar adalah

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Senyawa hidrida dari unsur-unsur _4Be, _5B, _7N, _{15}P,dan_{16}Syang bersifat nonpolar adalahBeH_2danBH_3

Penjelasan

Senyawa hidrida adalah senyawa yang terbentuk antara suatu unsur dengan hidrogen. Hidrogen dapat membentuk senyawa ionik maupun senyawa kovalen dengan unsur lain. Senyawa ionik akan terbentuk saat atom H melepaskan elektron. Senyawa ionik dengan hidrogen biasanya terbentuk dalam senyawa poliatomik seperti H_2SO_4yang terdiri dari 2 ionH^+dan 1 ionSO_{4}^{2-}. Sedangkan senyawa kovalen terbentuk jika terjadi pemakaian elektron bersama seperti pada senyawa HCl dan H_{2}O.

Senyawa-senyawa ionik tentu saja bersifat polar, karena senyawa ionik jelas memiliki 2 muatan kutub yang berbeda. Kutub positif terpusat pada kation dan kutub negatif terpusat pada anion.

Sedangkan sifat kepolaran senyawa kovalen dapat diketahui dari:

  • Keberadaan pasangan elektron bebas pada atom pusatnya
  • Perbedaan elektronegativitas atom-atom penyusunnya
  • Bentuk molekulnya, mempertimbangkan efek sterik dalam molekul terkait

Untuk mengetahui kepolaran senyawa hidrida yang terbentuk, pertama-tama tentukan terlebih dahulu konfigurasi elektron masing-masing atom.

_1H : 1s^1

_2Be : 1s^2 2s^2

_5B : 1s^2 2s^2 2p^1

_7N : 1s^2 2s^2 2p^3 \\\\_{15}P : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 \\\\_{16}S : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4

Selanjutnya tentukan gambar struktur Lewis masing-masing senyawa

_1H : elektron valensi = 1 (membutuhkan 1 elektron untuk mencapai kestabilan)

_2Be : elektron valensi = 2 (membutuhkan 2 elektron untuk mencapai kestabilan, menyimpang dari kaidah oktet)

Maka 1 atom Be harus mengikat 2 atom H membentuk BeH_2

_5B : elektron valensi = 3 (membutukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan, menyimpang dari kaidah oktet)

Maka 1 atom B harus mengikat 3 atom H membentuk BH_3

_7N : elektron valensi = 5 (membutuhkan 3 elektron untuk mencapai kestabilan)

Maka 1 atom N harus mengikat 3 atom H membentuk NH_3

_{15}P : elektron valensi = 5 (membutuhkan 3 elektron untuk mencapai kestabilan)

Maka 1 atom P harus mengikat 3 atom H membentuk PH_3

_{16}S : elektron valensi = 6 (membutuhkan 2 elektron untuk mencapai kestabilan)

Maka 1 atom S harus mengikat 2 atom H membentuk SH_2

Strukur Lewis senyawa-senyawa tersebut seperti gambar di bawah.

Berdasarkan struktur Lewis masing-masing, kita dapat tentukan kepolarannya, dengan mempertimbangkan hal-hal berikut:

BeH_2

  • Tidak terdapat PEB (Pasangan Elektron Bebas) di atom pusat
  • Elektronegativitas H lebih besar daripada Be, sehingga elektron tertarik ke arah H sama rata ke kedua sisi
  • Bentuk molekulnya mengikuti bentuk molekul AX_2 karena memiliki 2 PEI (Pasangan Elektron Ikatan) dan 0 PEB, sehingga bentuknya linear

Maka, senyawa BeH_2 bersifat nonpolar

BH_3

  • Tidak terdapat PEB di atom pusat
  • Elektronegativitas H lebih besar daripada B, sehingga elektron tertarik ke arah H sama rata ke ketiga sisi
  • Bentuk molekulnya mengikuti bentuk molekul AX_3 karena memiliki 3 PEI dan 0 PEB, sehingga bentuknya segitiga planar

Jadi, senyawa BH_3 bersifat nonpolar

NH_3

  • Terdapat 1 PEB di atom pusat
  • Bentuk molekulnya mengikuti bentuk molekul AX_3E karena memiliki 3 PEI dan 1 PEB, sehingga memiliki bentuk piramida trigonal

Mempertimbangkan hal-hal tersebut, NH_3 bersifat polar

PH_3

Analog dengan NH_3, sehingga PH_3 juga bersifat polar

SH_2

  • Terdapat 2 PEB di atom pusat
  • Bentuk molekulnya mengikuti bentuk molekul AX_3E_2 karena memiliki 3 PEI dan 2 PEB, maka bentuknya V (bengkok)

Sehingga SH_2 merupakan senyawa hidrida yang bersifat polar

Berdasarkan penjelasan di atas, dapat disimpulkan bahwa senyawa hidrida yang bersifat nonpolar adalah BeH_2danBH_3

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang senyawa kalium hidrida : yomemimo.com/tugas/23094443

#BelajarBersamaBrainly #SPJ4

Senyawa hidrida dari unsur-unsur [tex]_4Be,[/tex] [tex]_5B,[/tex] [tex]_7N,[/tex] [tex]_{15}P,[/tex] dan [tex]_{16}S[/tex] yang bersifat nonpolar adalah [tex]BeH_2[/tex] dan [tex]BH_3[/tex]PenjelasanSenyawa hidrida adalah senyawa yang terbentuk antara suatu unsur dengan hidrogen. Hidrogen dapat membentuk senyawa ionik maupun senyawa kovalen dengan unsur lain. Senyawa ionik akan terbentuk saat atom H melepaskan elektron. Senyawa ionik dengan hidrogen biasanya terbentuk dalam senyawa poliatomik seperti [tex]H_2SO_4[/tex] yang terdiri dari 2 ion [tex]H^+[/tex] dan 1 ion [tex]SO_{4}^{2-}[/tex]. Sedangkan senyawa kovalen terbentuk jika terjadi pemakaian elektron bersama seperti pada senyawa HCl dan [tex]H_{2}O[/tex].Senyawa-senyawa ionik tentu saja bersifat polar, karena senyawa ionik jelas memiliki 2 muatan kutub yang berbeda. Kutub positif terpusat pada kation dan kutub negatif terpusat pada anion.Sedangkan sifat kepolaran senyawa kovalen dapat diketahui dari:Keberadaan pasangan elektron bebas pada atom pusatnyaPerbedaan elektronegativitas atom-atom penyusunnyaBentuk molekulnya, mempertimbangkan efek sterik dalam molekul terkaitUntuk mengetahui kepolaran senyawa hidrida yang terbentuk, pertama-tama tentukan terlebih dahulu konfigurasi elektron masing-masing atom.[tex]_1H[/tex] : [tex]1s^1[/tex][tex]_2Be : 1s^2 2s^2[/tex][tex]_5B : 1s^2 2s^2 2p^1[/tex][tex]_7N : 1s^2 2s^2 2p^3 \\\\_{15}P : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 \\\\_{16}S : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4[/tex]Selanjutnya tentukan gambar struktur Lewis masing-masing senyawa[tex]_1H[/tex] : elektron valensi = 1 (membutuhkan 1 elektron untuk mencapai kestabilan)[tex]_2Be[/tex] : elektron valensi = 2 (membutuhkan 2 elektron untuk mencapai kestabilan, menyimpang dari kaidah oktet)Maka 1 atom Be harus mengikat 2 atom H membentuk [tex]BeH_2[/tex][tex]_5B[/tex] : elektron valensi = 3 (membutukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan, menyimpang dari kaidah oktet)Maka 1 atom B harus mengikat 3 atom H membentuk [tex]BH_3[/tex][tex]_7N[/tex] : elektron valensi = 5 (membutuhkan 3 elektron untuk mencapai kestabilan)Maka 1 atom N harus mengikat 3 atom H membentuk NH_3[tex]_{15}P[/tex] : elektron valensi = 5 (membutuhkan 3 elektron untuk mencapai kestabilan)Maka 1 atom P harus mengikat 3 atom H membentuk [tex]PH_3[/tex][tex]_{16}S[/tex] : elektron valensi = 6 (membutuhkan 2 elektron untuk mencapai kestabilan)Maka 1 atom S harus mengikat 2 atom H membentuk [tex]SH_2[/tex]Strukur Lewis senyawa-senyawa tersebut seperti gambar di bawah.Berdasarkan struktur Lewis masing-masing, kita dapat tentukan kepolarannya, dengan mempertimbangkan hal-hal berikut:[tex]BeH_2[/tex]Tidak terdapat PEB (Pasangan Elektron Bebas) di atom pusatElektronegativitas H lebih besar daripada Be, sehingga elektron tertarik ke arah H sama rata ke kedua sisiBentuk molekulnya mengikuti bentuk molekul [tex]AX_2[/tex] karena memiliki 2 PEI (Pasangan Elektron Ikatan) dan 0 PEB, sehingga bentuknya linearMaka, senyawa [tex]BeH_2[/tex] bersifat nonpolar[tex]BH_3[/tex]Tidak terdapat PEB di atom pusatElektronegativitas H lebih besar daripada B, sehingga elektron tertarik ke arah H sama rata ke ketiga sisiBentuk molekulnya mengikuti bentuk molekul [tex]AX_3[/tex] karena memiliki 3 PEI dan 0 PEB, sehingga bentuknya segitiga planarJadi, senyawa [tex]BH_3[/tex] bersifat nonpolar[tex]NH_3[/tex]Terdapat 1 PEB di atom pusatBentuk molekulnya mengikuti bentuk molekul [tex]AX_3E[/tex] karena memiliki 3 PEI dan 1 PEB, sehingga memiliki bentuk piramida trigonalMempertimbangkan hal-hal tersebut, [tex]NH_3[/tex] bersifat polar[tex]PH_3[/tex]Analog dengan [tex]NH_3[/tex], sehingga [tex]PH_3[/tex] juga bersifat polar[tex]SH_2[/tex]Terdapat 2 PEB di atom pusatBentuk molekulnya mengikuti bentuk molekul [tex]AX_3E_2[/tex] karena memiliki 3 PEI dan 2 PEB, maka bentuknya V (bengkok)Sehingga [tex]SH_2[/tex] merupakan senyawa hidrida yang bersifat polarBerdasarkan penjelasan di atas, dapat disimpulkan bahwa senyawa hidrida yang bersifat nonpolar adalah [tex]BeH_2[/tex] dan [tex]BH_3[/tex]Pelajari lebih lanjutMateri tentang senyawa kalium hidrida : https://brainly.co.id/tugas/23094443 #BelajarBersamaBrainly #SPJ4

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh equivocactor dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 03 Aug 22
<< Previous Post
Next Post >>