Jawaban:

1). TEORI ARCHENIUS

Asam adalah zat yang jika di dalam air

melepaskan ion H+

, dengan kata lain

pembawa sifat asam adalah ion H+

.

jumlah ion H+ yang dihasilkan oleh satu

molekul asam disebut valensi asam

Contoh :

HCl(aq) → H+

(aq) + Cl–

(aq)

H2SO4(aq) → 2H+

(aq) + SO4

2–

(aq)

Basa adalah zat yang jika di dalam air

melepaskan ion OH

, dengan kata lain

pembawa sifat asam adalah ion OH

.

jumlah ion OH yang dihasilkan oleh

satu molekul basa disebut valensi basa

Contoh :

NaOH(aq) → Na+

(aq) + OH

(aq)

Ca(OH)2(aq) → Ca2+

(aq) + 2OH

(aq)

2). Indikator Asam dan Basa

Indikator adalah zat yang dapat

memberikan warna yang berbeda dalam

larutan yang bersifat asam maupun

basa

Trayek perubahan warna dari beberapa

Indikator

Indikator Trayek

pH

Perubahan

Warna

Lakmus 5,5  8,0 merah – biru

Metil jingga 2,9  4,0 merah – kuning

Metil merah 4,2 – 6,3 merah – kuning

BTB 6,0  7,6 kuning – biru

Fenolftalein 8,3  10 tak warna – merah

3). Asam Kuat dan Asam Lemah

Nama

Asam

Rumus

Kimia Jenis

asam nitrat HNO3 Kuat

asam nitrit HNO2 Lemah

asam sulfat H2SO4 Kuat

asam sulfat H2SO3 Lemah

asam karbonat H2CO3 Lemah

asam phospat H3PO4 Lemah

asam phospit H3PO3 Lemah

asam perklorat HClO4 Kuat

asam klorida HCl Kuat

asam bromida HBr Kuat

asam iodida HI Kuat

Menentukan Konsentrasi [H+

] Pada Larutan

Asam Lemah

  H Ka Ma  . 

H  M a . 

a

a

M

K

 

Ka = 

2

.Ma

Contoh Soal dan Pembahasan

Tentukan konsentrasi [H+

]

1. 0,01 M larutan HCl

2. 0,01 M larutan H2SO4

3. 0,01 M larutan H3PO4 jika α = 0,6

4. 0,01 M larutan HCN jika Ka = 4.10–6

Pembahasan :

1. HCl (asam kuat) → α = 1

HCl → H+

+ Cl–

M 0,01

R 0,01 0,01 0,01

S 0,01 0,01 0,01

[H+

] = 10–2 M

2. H2SO4 (asam kuat) → α = 1

H2SO4 → 2H+

+ SO4

2–

M 0,01

R 0,01 0,02 0,01

S 0,01 0,02 0,01

[H+

] = 2.10–2 M

3. H3PO4 (asam lemah) diketahui α = 0,6

H3PO4 → 3H+

+ PO4

3–

M 0,01

R 0,01.0,6 3.0,01.0,6 0,01

S 0,006 0,018 0,01

[H+

] = 0,018 M

4. HCN (asam lemah) → Ka = 4.10–6

[H+

] = Ka Ma .

= 4.10 .0,01 6

= 2.10–4 M

4). Basa Kuat dan Basa Lemah

Keterangan

Ma : Molaritas asam

Ka : ketetapan asam lemah

 : derajat ionisasi

[H+

] : konsentrasi ion H

Penjelasan:

semaga membantu jadikan yang terbaik

\(￣︶￣*\))