1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

hitunglah pH dari larutan berikut:b.NaOH 0,01 mol dalam 100 ml

Berikut ini adalah pertanyaan dari siskaayu2003 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Hitunglah pH dari larutan berikut:
b.NaOH 0,01 mol dalam 100 ml larutan​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

~Hanyacatatann

Pendahuluan

  • Hitunglah pH dari larutan berikut:
  • b.NaOH 0,01 mol dalam 100 ml larutan

________________________

Pembahasan

Senyawa basa kuat antara lain :

  • Logam IA : LiOH, NaOH, KOH
  • Logam 2A : Ca(OH)2, Sr(OH)2

Untuk menyelesaikan soal ini, sobat brainly harus mengetahui rumus berikut ini . Karna dengan menggunakan rumus berikut ini kita akan menyelesaikan soalnya .

\\

▪︎ Rumus Basa Kuat :

• {\boxed { \displaystyle\sf [ {OH}^{ - } ] = x \times Mb}}

• {\boxed { \displaystyle\sf pOH = - log \: [ {OH}^{ - } ] }}

• {\boxed {\displaystyle\sf pH = 14 - pOH}}

  • Keterangan :
  • Ma = Molaritas asam
  • x = elektron valensi

\\

▪︎Rumus Basa Lemah :

• {\boxed { \displaystyle\sf [ {OH}^{ - } ] = \sqrt{ Kb \times Mb}}}

• {\boxed {\displaystyle\sf pOH = - log \: [ {OH}^{ - } ]}}

• {\boxed {\displaystyle\sf pH = 14 - pOH}}

  • Keterangan :
  • Kb = tetapan basa lemah
  • Mb = Molaritas basa

_________________________

Diketahui :

  • NaOH = Basa kuat
  • n = 0.01 mol
  • V = 100 ml
  • V = 0,1 L

Ditanya :

  • pH .. ?

Dijawab :

▪︎Menentukan molaritas basa kuat

\displaystyle\sf Mb = \frac{n}{V}

\displaystyle\sf Mb = \frac{0.01}{0.1}

\displaystyle\sf Mb = \frac{ {10}^{ - 2} }{ {10}^{ - 1} }

\displaystyle\sf Mb = {10}^{ - 2 + 1}

\displaystyle\sf Mb = {10}^{ - 1}

{\boxed {\displaystyle\sf \displaystyle\sf Mb = 0.1 \: M}}

\\

• Menentukan konsestrasi OH

\displaystyle\sf [ {OH}^{ - } ] = x \times Ma

\displaystyle\sf [ {OH}^{ - } ] = 1 \times 0.1

\displaystyle\sf [ {OH}^{ - } ] = 0.1

{\boxed {\displaystyle\sf [ {OH}^{ - } ] = {10}^{ - 1} \: M}}

\\

▪︎ Menentukan pOH

\displaystyle\sf pOH = - log \: [ {H}^{ + } ]

\displaystyle\sf pOH = - log \: {10}^{ - 1}

{\boxed {\displaystyle\sf pOH = 1}}

\\

▪︎ Menentukan pH

\displaystyle\sf pH = 14 - pOH

\displaystyle\sf pH = 14 - 1

{\boxed {\displaystyle\sf pH = 13}}

  • jadi, pH nya adalah 13

\\

▪︎ Penjelasan pengerjaan soal

  • Pertama, temen temen harus tahu dahulu bahwa NaOH itu adalah Basa kuat . Nah, nantinya pada soal ini kita akan menggunakan rumus basa kuat.

  • Kedua, pada soal yang diketahui adalah mol dan juga volumenya . Karna molaritas basanya belum diketahui. Maka, kita akan menentukan molaritas basanya dengan membagi mol dan juga volume .

  • Ketiga, setelah mendapatkan molaritas basa . Kita tentukan konsentrasi OH- nya . Dengan mengalikan elektron valensi NaOH dan juga molaritas basanya.

  • Keempat, kemudia kita tentukan pOH nya dengan mensubsitusi konsentrasi OH- nya . Lalu yang terakhir adalah menentukan pH nya . Menentukan pH ini caranya yaitu, dengan mensubsitusikan pOH ke dalam rumus pH .

Semoga paham

_______________________

Pelajari Lebih Lanjut

================

Detail Jawaban

  • Mapel: Kimia
  • Kelas: XI SMA
  • Materi: Larutan Asam Basa
  • Kode soal: 7
  • Kode Kategorisasi: 11.7.5
  • Kata kunci : molaritas basa, basa kuat, mol, volume

••

{\boxed{\boxed{ \displaystyle\sf Hanyacatatann }}}

~HanyacatatannPendahuluanHitunglah pH dari larutan berikut:b.NaOH 0,01 mol dalam 100 ml larutan________________________PembahasanSenyawa basa kuat antara lain :Logam IA : LiOH, NaOH, KOHLogam 2A : Ca(OH)2, Sr(OH)2Untuk menyelesaikan soal ini, sobat brainly harus mengetahui rumus berikut ini . Karna dengan menggunakan rumus berikut ini kita akan menyelesaikan soalnya .[tex] \\ [/tex]▪︎ Rumus Basa Kuat :• [tex] {\boxed { \displaystyle\sf [ {OH}^{ - } ] = x \times Mb}}[/tex]• [tex]{\boxed { \displaystyle\sf pOH = - log \: [ {OH}^{ - } ] }}[/tex]• [tex]{\boxed {\displaystyle\sf pH = 14 - pOH}}[/tex]Keterangan : Ma = Molaritas asamx = elektron valensi[tex] \\ [/tex]▪︎Rumus Basa Lemah :• [tex]{\boxed { \displaystyle\sf [ {OH}^{ - } ] = \sqrt{ Kb \times Mb}}}[/tex]• [tex]{\boxed {\displaystyle\sf pOH = - log \: [ {OH}^{ - } ]}}[/tex]• [tex]{\boxed {\displaystyle\sf pH = 14 - pOH}}[/tex]Keterangan :Kb = tetapan basa lemahMb = Molaritas basa_________________________Diketahui :NaOH = Basa kuat n = 0.01 molV = 100 mlV = 0,1 L Ditanya :pH .. ?Dijawab :▪︎Menentukan molaritas basa kuat[tex] \displaystyle\sf Mb = \frac{n}{V} [/tex][tex] \displaystyle\sf Mb = \frac{0.01}{0.1} [/tex][tex] \displaystyle\sf Mb = \frac{ {10}^{ - 2} }{ {10}^{ - 1} } [/tex][tex] \displaystyle\sf Mb = {10}^{ - 2 + 1} [/tex][tex] \displaystyle\sf Mb = {10}^{ - 1} [/tex][tex] {\boxed {\displaystyle\sf \displaystyle\sf Mb = 0.1 \: M}}[/tex][tex] \\ [/tex]• Menentukan konsestrasi OH[tex] \displaystyle\sf [ {OH}^{ - } ] = x \times Ma[/tex][tex] \displaystyle\sf [ {OH}^{ - } ] = 1 \times 0.1[/tex][tex] \displaystyle\sf [ {OH}^{ - } ] = 0.1[/tex][tex]  {\boxed {\displaystyle\sf [ {OH}^{ - } ] = {10}^{ - 1} \: M}}[/tex][tex] \\ [/tex]▪︎ Menentukan pOH[tex]\displaystyle\sf pOH = - log \: [ {H}^{ + } ] [/tex][tex]\displaystyle\sf pOH = - log \: {10}^{ - 1} [/tex][tex] {\boxed {\displaystyle\sf pOH = 1}}[/tex][tex] \\ [/tex]▪︎ Menentukan pH[tex]\displaystyle\sf pH = 14 - pOH[/tex][tex]\displaystyle\sf pH = 14 - 1[/tex][tex]{\boxed {\displaystyle\sf pH = 13}}[/tex]jadi, pH nya adalah 13 [tex] \\ [/tex]▪︎ Penjelasan pengerjaan soalPertama, temen temen harus tahu dahulu bahwa NaOH itu adalah Basa kuat . Nah, nantinya pada soal ini kita akan menggunakan rumus basa kuat.Kedua, pada soal yang diketahui adalah mol dan juga volumenya . Karna molaritas basanya belum diketahui. Maka, kita akan menentukan molaritas basanya dengan membagi mol dan juga volume .Ketiga, setelah mendapatkan molaritas basa . Kita tentukan konsentrasi OH- nya . Dengan mengalikan elektron valensi NaOH dan juga molaritas basanya.Keempat, kemudia kita tentukan pOH nya dengan mensubsitusi konsentrasi OH- nya . Lalu yang terakhir adalah menentukan pH nya . Menentukan pH ini caranya yaitu, dengan mensubsitusikan pOH ke dalam rumus pH .Semoga paham_______________________Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/6578158brainly.co.id/tugas/15386666================Detail JawabanMapel: KimiaKelas: XI SMAMateri: Larutan Asam BasaKode soal: 7Kode Kategorisasi: 11.7.5Kata kunci : molaritas basa, basa kuat, mol, volume••[tex]{\boxed{\boxed{ \displaystyle\sf Hanyacatatann }}}[/tex]

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Hanyacatatann dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 08 Jul 21
<< Previous Post
Next Post >>