Berikut ini adalah pertanyaan dari refitrianika pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
bilangan oksidasi belerang dalam
S8
biloks S = 0
SO2
biloks S = +4
SO2Cl2
biloks S = +6
Na2S2O3
biloks S = +2
Na2S4O6
biloks S = +2,5
Pembahasan
Reaksi Redoks
Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.
Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor
Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator
Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi
Aturan Umum
1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0 (nol)
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0 (nol). Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.
7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1
8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2
Jawab :
a. S₈
S₈ merupakan unsur bebas maka biloks adalah 0 (nol)
b. SO₂
biloks S + 2. biloks O = 0
biloks S + 2 (-2) = 0
biloks S = +4
c. SO₂Cl₂
biloks S + 2. biloks O + 2. biloks Cl = 0
biloks S + 2. (-2) + 2. (-1) = 0
biloks S - 4 - 2 = 0
biloks S = +6
d. Na₂S₂O₃
2. biloks Na + 2. biloks S + 3. biloks O = 0
2. (+1) + 2. biloks S + 3. (-2) = 0
+2 + 2. biloks S - 6 = 0
2. biloks S = -2 + 6
2. biloks S = +4
biloks S = +2
e. Na₂S₄O₆
2. biloks Na + 4. biloks S + 6. biloks O = 0
2. (+1) + 4. biloks S + 6. (-2) = 0
+2 + 4. biloks S - 12 = 0
4. biloks S = -2 + 12
4. biloks S = +10
biloks S = +2,5
Pelajari lebih lanjut
Menentukan biloks Cr yomemimo.com/tugas/1914051 , biloks V yomemimo.com/tugas/19717207, Biloks S yomemimo.com/tugas/101027,
Menentukan biloks S pada berbagai senyawa yomemimo.com/tugas/191403
Menentukan biloks F, N, S pada senyawa yomemimo.com/tugas/5688476 , yomemimo.com/tugas/7845301
Menentukan biloks S pada senyawa CuS dan Al₂S₃ yomemimo.com/tugas/222140
Menentukan biloks S, N, dan P pada senyawa oksida non logam yomemimo.com/tugas/9158706
Menentukan biloks N pada senyawa HNO₂ yomemimo.com/tugas/245216
--------------------------------------------
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi redoks
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.6
Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi, reduksi, oksidasi, redoks
![bilangan oksidasi belerang dalam S8biloks S = 0SO2biloks S = +4SO2Cl2biloks S = +6Na2S2O3biloks S = +2Na2S4O6biloks S = +2,5PembahasanReaksi RedoksReaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktorReduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidatorAturan Penentuan Bilangan OksidasiAturan Umum1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0 (nol)2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0 (nol). Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -15. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +18. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2Jawab :a. S₈S₈ merupakan unsur bebas maka biloks adalah 0 (nol)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Biloks~S(belerang)~=~0}}}[/tex]b. SO₂biloks S + 2. biloks O = 0biloks S + 2 (-2) = 0biloks S = +4[tex]\boxed{\boxed{\bold{Biloks~S(belerang)~=~+4}}}[/tex]c. SO₂Cl₂biloks S + 2. biloks O + 2. biloks Cl = 0biloks S + 2. (-2) + 2. (-1) = 0biloks S - 4 - 2 = 0biloks S = +6[tex]\boxed{\boxed{\bold{Biloks~S(belerang)~=~+6}}}[/tex]d. Na₂S₂O₃2. biloks Na + 2. biloks S + 3. biloks O = 02. (+1) + 2. biloks S + 3. (-2) = 0+2 + 2. biloks S - 6 = 02. biloks S = -2 + 62. biloks S = +4biloks S = +2[tex]\boxed{\boxed{\bold{Biloks~S(belerang)~=~+2}}}[/tex]e. Na₂S₄O₆2. biloks Na + 4. biloks S + 6. biloks O = 02. (+1) + 4. biloks S + 6. (-2) = 0+2 + 4. biloks S - 12 = 04. biloks S = -2 + 124. biloks S = +10biloks S = +2,5[tex]\boxed{\boxed{\bold{Biloks~S(belerang)~=~+2,5}}}[/tex]Pelajari lebih lanjutMenentukan biloks Cr https://brainly.co.id/tugas/1914051 , biloks V https://brainly.co.id/tugas/19717207, Biloks S https://brainly.co.id/tugas/101027,Menentukan biloks S pada berbagai senyawa https://brainly.co.id/tugas/191403Menentukan biloks F, N, S pada senyawa https://brainly.co.id/tugas/5688476 , https://brainly.co.id/tugas/7845301Menentukan biloks S pada senyawa CuS dan Al₂S₃ brainly.co.id/tugas/222140Menentukan biloks S, N, dan P pada senyawa oksida non logam brainly.co.id/tugas/9158706Menentukan biloks N pada senyawa HNO₂ brainly.co.id/tugas/245216--------------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Reaksi redoksKelas : XSemester : 2Kode : 10.7.6Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi, reduksi, oksidasi, redoks](https://id-static.z-dn.net/files/d5f/3f75c24b7c849f6ea5dc1a94278c0f76.jpg)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sat, 16 Aug 14