1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

ke dalam 500 gram air dilarutkan 40 gram senyawa Fe2(SO4)3.

Berikut ini adalah pertanyaan dari windatiwhi pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

ke dalam 500 gram air dilarutkan 40 gram senyawa Fe2(SO4)3. jika Kb air=0.52. derajat ionisasi 0.8 kenaikan titik didih larutan tersebut adalah.(Ar:Fe=56,S=32,O=18)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pembahasan

Ke dalam 500 gram air dilarutkan 40 gram senyawa Fe₂(SO₄)₃. Jika Kb air = 0.52°C/molal dan derajat ionisasi 0.8, maka kenaikan titik didih larutan tersebut adalah ...

Sifat koligatif yang sedang kita hadapi kali ini adalah kenaikan titik didih larutan. Fe₂(SO₄)₃ dikatakan sebagai zat terlarut, sedangkan air merupakan pelarutnya. Massa Fe₂(SO₄)₃ dan air diketahui, begitu pula derajat ionisasi dari Fe₂(SO₄)₃. Diminta untuk menghitung kenaikan titik didih larutan.

Diketahui

Massa Fe₂(SO₄)₃ = 40 gram

Massa air = 500 gram

Kb air = 0,52°C/molal

Derajat ionisasi Fe₂(SO₄)₃ yaitu α = 0,8

Ar Fe = 56, S = 32, O = 18

Ditanya

Kenaikan titik didih larutan (ΔTb)

Pengerjaan

Larutan basa besi (II) sulfat atau Fe₂(SO₄)₃ termasuk elektrolit yang terionisasi dalam air.

Fe_2(SO_4)_3_{(aq)} \rightarrow 2Fe^{3+}_{(aq)} + 3SO_4^{2-}_{(aq)}

Jumlah ion yang terionisasi adalah n = 5.

Step-1 | hitung faktor van't Hoff (simbol "i")

Faktor van't Hoff \boxed{i = 1 + (n - 1)\alpha}

Telah diketahui n = 5 ion, dan α = 0,8, subtitusikan ke persamaan van't Hoff.

i = 1 + (5 - 1)(0,8)

i = 1 + 3,2

Diperoleh faktor van't Hoff sebesar \boxed{i = 4,2}

Step-2 | hitung kenaikan titik didih larutan

Siapkan Mr Fe₂(SO₄)₃ = 2(56) + 3(32) + 12(16) = 400.

Rumus menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit

\boxed{\Delta T_b = \frac{massa \ terlarut}{Mr} \times \frac{1.000}{massa \ pelarut} \times K_b \times i}

\Delta T_b = \frac{40}{400} \times \frac{1.000}{500} \times 0,52 \times 4,2

\Delta T_b = \frac{1}{10} \times 2 \times 0,52 \times 4,2

ΔTb = 0,4368°C.

Dari seluruh proses pengerjaan di atas, diperoleh besarnya kenaikan titik didih larutan Fe₂(SO₄)₃ yakni \boxed{\Delta T_b = 0,4368^oC}

---------------------------

Tipe soal pilihan ganda yang cukup unik

yomemimo.com/tugas/6550339-

Pelajari persoalan mengenai mencari pasangan larutan yang mempunyai titik didih sama

yomemimo.com/tugas/4431672

Pelajari kasus menghitung derajat ionisasi

yomemimo.com/tugas/3161115

_______________

Kelas : XII

Mapel : Kimia

Kategori : Sifat Koligatif

Kata Kunci : Fe₂(SO₄)₃, besi, sulfat, basa, air, larut, kenaikan, titik, didih, Kb, massa, terlarut, pelarut, Mr, elektrolit, derajat, ionisasi, faktor, van't, Hoff

Kode : 12.7.1 [Kelas 12 Kimia Bab 1 Sifat Koligatif]

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 23 Dec 15
<< Previous Post
Next Post >>