Berikut ini adalah pertanyaan dari eraoktarisa pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
sebanyak 400 mL larutan HCl 0,15 M dicampur dengan 200 mL larutan NH4OH 0,3 M (Kb = 10^-5). berapakah pH larutan yg terjadi ?
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Mol HCl = 400 x 0,15 = 60 mmol
mol NH₄OH = 200 x 0,3 = 60 mmol
Karena mol asam = mol asam, dan valensinya sama-sama satu. maka keduanya habis bereaksi. Sehingga terbentuk sistem hidrolisis garam
mol garam = 60 mmol
M garam = mol/Volume total = 60/600
M garam = 0,1 M
[H⁺] = √Kw/Kb • M garam
[H⁺] = √10⁻¹⁴/10⁻⁵ • 0,1
[H⁺] = √10⁻¹⁰
[H⁺] = 10⁻⁵
pH = -log [H⁺]
pH = -log [10⁻⁵]
pH = 5
Jadi, pHlarutan yang terjadi adalah 5
mol NH₄OH = 200 x 0,3 = 60 mmol
Karena mol asam = mol asam, dan valensinya sama-sama satu. maka keduanya habis bereaksi. Sehingga terbentuk sistem hidrolisis garam
mol garam = 60 mmol
M garam = mol/Volume total = 60/600
M garam = 0,1 M
[H⁺] = √Kw/Kb • M garam
[H⁺] = √10⁻¹⁴/10⁻⁵ • 0,1
[H⁺] = √10⁻¹⁰
[H⁺] = 10⁻⁵
pH = -log [H⁺]
pH = -log [10⁻⁵]
pH = 5
Jadi, pHlarutan yang terjadi adalah 5
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh patriaprastika dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Mon, 22 Jun 15