. Tuliskan reaksi dari : a. Pembentukan butana dengan menangkap

Berikut ini adalah pertanyaan dari khusnulkhotima672 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

. Tuliskan reaksi dari :a. Pembentukan butana dengan menangkap kalor a kj
b. Pembakaran sempurna dari etana dengan melepaskan kalor b kj

2. Berdasarkan reaksi yang dibuat dinomor 3a dan 3b, maka tuliskan diagram tingkat energinya masing masing!

mohon bantuannya bu Guru dan pak Guru

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Reaksi pembentukan butana dengan menangkap kalor sebesar a kJ dapat dituliskan sebagai berikut :

$\bf 4C_{(s)}+5H_{2~(g)}\longrightarrow C_4H_{10~(g)}~~~~~~\Delta H_f^0 = +a~kJ$

Reaksi pembakaran sempurna etana dengan melepaskan kalor sebesar b kJ dapat dituliskan sebagai berikut :

$\bf C_2H_{6~(g)}+\dfrac{7}{2}O_{2~(g)} \longrightarrow 2CO_{2~(g)} +3H_2O_{(g)}~~~~\Delta H_c^0 = -b~kJ$

Berdasarkan reaksi pembentukan dan pembakaran di atas, maka bentuk diagram tingkat energi masing-masing reaksi dapat digambarkan sebagaimana pada lampiran.

Pembahasan

Butana merupakan salah satu hidrokarbon alkana dengan empat rantai karbon yang berwujud gas pada kondisi ruang (suhu sekitar 25°C dan tekanannya sekitar 1 atm). Rumus molekul butana adalah C₄H₁₀. Adapun etana merupakan salah satu hidrokarbon alkana juga dengan dua rantai karbon yang berwujud gas pada kondisi ruang (suhu 25°C dan dengan tekanan 1 atm). Rumus molekul etana adalah C₂H₆.

Reaksi pembentukan suatu senyawa merupakan reaksi kimia dengan reaktan berupa masing-masing unsur penyusun senyawa tersebut. Senyawa terbentuk dalam reaksi pembentukan harus memiliki koefisien sama dengan satu. Adapun entalpi pembentukan standar didefinisikan sebagai perubahan entalpi ketika satu mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya dalam keadaan agregasi paling stabil -- keadaan agregasi stabil pada suhu sekitar 298.15 K dan tekanan sekitar 1 atm. Persamaan perhitungan perubahan entalpi :

$\bf \Delta H = H_{produk} - \Delta H_{reaktan}$

Reaksi pembakaran merupakan reaksi antara senyawa yang dibakar dengan gas oksigen dalam waktu yang relatif singkat. Reaksi pembakaran pada senyawa hidrokarbon dibagi menjadi dua, yaitu :

Reaksi pembakaran sempurna.
Reaksi pembakaran sempurna pada senyawa hidrokarbon seperti butana dan etana akan menghasilkan uap air (H₂O) dan gas karbon dioksida (CO₂) sebagai produk.
Reaksi pembakaran tidak sempurna.
Reaksi pembakaran tidak sempurna pada senyawa hidrokarbon seperti pada butana dan etana akan menghasilkan uap air (H₂O) dan gas karbon monoksida (CO) sebagai produk.

Analisis soal

Nomor 1a

Reaksi pembentukan butana, artinya reaksi kimia yang mana reaktannya berupa unsur karbon dan gas hidrogen dengan produk berupa satu mol senyawa butana saja. Berikut adalah reaksi pembentukan butana :

$\bf 4C_{(s)}+5H_{2~(g)}\longrightarrow C_4H_{10~(g)}~~~~~~\Delta H_f^0 = +a~kJ$

Nilai kalor yang ditangkap sama dengan nilai perubahan entalpi pembentukan standar (ΔH°f) dan dituliskan di sisi kanan reaksi dengan memberikan jarak tertentu. Nilai kalor yang ditangkap bernilai positif karena kalor tersebut ditangkap oleh sistem reaksi.

Nomor 1b

Reaksi pembakaran sempurna etana, artinya reaksi kimia yang mana reaktannya berupa senyawa etana dan gas oksigen dengan produk berupa uap air dan gas karbon dioksida. Berikut adalah reaksi pembakaran sempurna etana :

$\bf C_2H_{6~(g)}+\dfrac{7}{2}O_{2~(g)} \longrightarrow 2CO_{2~(g)} +3H_2O_{(g)}~~~~\Delta H_c^0 = -b~kJ$

Nilai kalor yang dilepas tersebut sama dengan nilai perubahan entalpi pembakaran standar (ΔH°c) dan dituliskan di sisi kanan reaksi dengan memberikan jarak tertentu. Nilai kalor yang ditangkap bernilai negatif karena kalor tersebut dilepaskan oleh sistem reaksi.

Nomor 2

Diagram tingkat energi dari kedua reaksi tersebut merupakan diagram yang memberikan gambaran terkait jumlah perubahan entalpi (kalor) dari masing-masing reaksi tersebut. Untuk reaksi dengan nilai perubahan entalpi bernilai positif, maka reaksi itu termasuk reaksi endotermis dan diagram digambarkan dengan adanya anak panah ke atas yang menunjukkan entalpi produk lebih besar dari entalpi reaktan. Gambar diagram tingkat energi ada pada lampiran.

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang pehitungan kalor pembakaran etena :
yomemimo.com/tugas/51525568
Materi tentang pehitungan kalor pembakaran etuna :
yomemimo.com/tugas/11877115
Materi tentang reaksi pembakaran senyawa hidrokarbon lainnya :
yomemimo.com/tugas/11052310

______________

Detail jawaban

Kelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : 2 - Termokimia dan Energitika
Kode : 11.7.2

#SolusiBrainlyCommunity

$Reaksi pembentukan butana dengan menangkap kalor sebesar a kJ dapat dituliskan sebagai berikut :[tex]\bf 4C_{(s)}+5H_{2~(g)}\longrightarrow C_4H_{10~(g)}~~~~~~\Delta H_f^0 = +a~kJ[/tex]Reaksi pembakaran sempurna etana dengan melepaskan kalor sebesar b kJ dapat dituliskan sebagai berikut :[tex]\bf C_2H_{6~(g)}+\dfrac{7}{2}O_{2~(g)} \longrightarrow 2CO_{2~(g)} +3H_2O_{(g)}~~~~\Delta H_c^0 = -b~kJ[/tex]Berdasarkan reaksi pembentukan dan pembakaran di atas, maka bentuk diagram tingkat energi masing-masing reaksi dapat digambarkan sebagaimana pada lampiran.PembahasanButana merupakan salah satu hidrokarbon alkana dengan empat rantai karbon yang berwujud gas pada kondisi ruang (suhu sekitar 25°C dan tekanannya sekitar 1 atm). Rumus molekul butana adalah C₄H₁₀. Adapun etana merupakan salah satu hidrokarbon alkana juga dengan dua rantai karbon yang berwujud gas pada kondisi ruang (suhu 25°C dan dengan tekanan 1 atm). Rumus molekul etana adalah C₂H₆.Reaksi pembentukan suatu senyawa merupakan reaksi kimia dengan reaktan berupa masing-masing unsur penyusun senyawa tersebut. Senyawa terbentuk dalam reaksi pembentukan harus memiliki koefisien sama dengan satu. Adapun entalpi pembentukan standar didefinisikan sebagai perubahan entalpi ketika satu mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya dalam keadaan agregasi paling stabil -- keadaan agregasi stabil pada suhu sekitar 298.15 K dan tekanan sekitar 1 atm. Persamaan perhitungan perubahan entalpi :[tex]\bf \Delta H = H_{produk} - \Delta H_{reaktan}[/tex]Reaksi pembakaran merupakan reaksi antara senyawa yang dibakar dengan gas oksigen dalam waktu yang relatif singkat. Reaksi pembakaran pada senyawa hidrokarbon dibagi menjadi dua, yaitu :Reaksi pembakaran sempurna.Reaksi pembakaran sempurna pada senyawa hidrokarbon seperti butana dan etana akan menghasilkan uap air (H₂O) dan gas karbon dioksida (CO₂) sebagai produk.Reaksi pembakaran tidak sempurna.Reaksi pembakaran tidak sempurna pada senyawa hidrokarbon seperti pada butana dan etana akan menghasilkan uap air (H₂O) dan gas karbon monoksida (CO) sebagai produk.Analisis soalNomor 1aReaksi pembentukan butana, artinya reaksi kimia yang mana reaktannya berupa unsur karbon dan gas hidrogen dengan produk berupa satu mol senyawa butana saja. Berikut adalah reaksi pembentukan butana :[tex]\bf 4C_{(s)}+5H_{2~(g)}\longrightarrow C_4H_{10~(g)}~~~~~~\Delta H_f^0 = +a~kJ[/tex]Nilai kalor yang ditangkap sama dengan nilai perubahan entalpi pembentukan standar (ΔH°f) dan dituliskan di sisi kanan reaksi dengan memberikan jarak tertentu. Nilai kalor yang ditangkap bernilai positif karena kalor tersebut ditangkap oleh sistem reaksi.Nomor 1bReaksi pembakaran sempurna etana, artinya reaksi kimia yang mana reaktannya berupa senyawa etana dan gas oksigen dengan produk berupa uap air dan gas karbon dioksida. Berikut adalah reaksi pembakaran sempurna etana :[tex]\bf C_2H_{6~(g)}+\dfrac{7}{2}O_{2~(g)} \longrightarrow 2CO_{2~(g)} +3H_2O_{(g)}~~~~\Delta H_c^0 = -b~kJ[/tex]Nilai kalor yang dilepas tersebut sama dengan nilai perubahan entalpi pembakaran standar (ΔH°c) dan dituliskan di sisi kanan reaksi dengan memberikan jarak tertentu. Nilai kalor yang ditangkap bernilai negatif karena kalor tersebut dilepaskan oleh sistem reaksi.Nomor 2Diagram tingkat energi dari kedua reaksi tersebut merupakan diagram yang memberikan gambaran terkait jumlah perubahan entalpi (kalor) dari masing-masing reaksi tersebut. Untuk reaksi dengan nilai perubahan entalpi bernilai positif, maka reaksi itu termasuk reaksi endotermis dan diagram digambarkan dengan adanya anak panah ke atas yang menunjukkan entalpi produk lebih besar dari entalpi reaktan. Gambar diagram tingkat energi ada pada lampiran.Pelajari lebih lanjutMateri tentang pehitungan kalor pembakaran etena :https://brainly.co.id/tugas/51525568Materi tentang pehitungan kalor pembakaran etuna :https://brainly.co.id/tugas/11877115Materi tentang reaksi pembakaran senyawa hidrokarbon lainnya :https://brainly.co.id/tugas/11052310______________Detail jawabanKelas : XIMapel : KimiaBab : 2 - Termokimia dan EnergitikaKode : 11.7.2#SolusiBrainlyCommunity$ $Reaksi pembentukan butana dengan menangkap kalor sebesar a kJ dapat dituliskan sebagai berikut :[tex]\bf 4C_{(s)}+5H_{2~(g)}\longrightarrow C_4H_{10~(g)}~~~~~~\Delta H_f^0 = +a~kJ[/tex]Reaksi pembakaran sempurna etana dengan melepaskan kalor sebesar b kJ dapat dituliskan sebagai berikut :[tex]\bf C_2H_{6~(g)}+\dfrac{7}{2}O_{2~(g)} \longrightarrow 2CO_{2~(g)} +3H_2O_{(g)}~~~~\Delta H_c^0 = -b~kJ[/tex]Berdasarkan reaksi pembentukan dan pembakaran di atas, maka bentuk diagram tingkat energi masing-masing reaksi dapat digambarkan sebagaimana pada lampiran.PembahasanButana merupakan salah satu hidrokarbon alkana dengan empat rantai karbon yang berwujud gas pada kondisi ruang (suhu sekitar 25°C dan tekanannya sekitar 1 atm). Rumus molekul butana adalah C₄H₁₀. Adapun etana merupakan salah satu hidrokarbon alkana juga dengan dua rantai karbon yang berwujud gas pada kondisi ruang (suhu 25°C dan dengan tekanan 1 atm). Rumus molekul etana adalah C₂H₆.Reaksi pembentukan suatu senyawa merupakan reaksi kimia dengan reaktan berupa masing-masing unsur penyusun senyawa tersebut. Senyawa terbentuk dalam reaksi pembentukan harus memiliki koefisien sama dengan satu. Adapun entalpi pembentukan standar didefinisikan sebagai perubahan entalpi ketika satu mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya dalam keadaan agregasi paling stabil -- keadaan agregasi stabil pada suhu sekitar 298.15 K dan tekanan sekitar 1 atm. Persamaan perhitungan perubahan entalpi :[tex]\bf \Delta H = H_{produk} - \Delta H_{reaktan}[/tex]Reaksi pembakaran merupakan reaksi antara senyawa yang dibakar dengan gas oksigen dalam waktu yang relatif singkat. Reaksi pembakaran pada senyawa hidrokarbon dibagi menjadi dua, yaitu :Reaksi pembakaran sempurna.Reaksi pembakaran sempurna pada senyawa hidrokarbon seperti butana dan etana akan menghasilkan uap air (H₂O) dan gas karbon dioksida (CO₂) sebagai produk.Reaksi pembakaran tidak sempurna.Reaksi pembakaran tidak sempurna pada senyawa hidrokarbon seperti pada butana dan etana akan menghasilkan uap air (H₂O) dan gas karbon monoksida (CO) sebagai produk.Analisis soalNomor 1aReaksi pembentukan butana, artinya reaksi kimia yang mana reaktannya berupa unsur karbon dan gas hidrogen dengan produk berupa satu mol senyawa butana saja. Berikut adalah reaksi pembentukan butana :[tex]\bf 4C_{(s)}+5H_{2~(g)}\longrightarrow C_4H_{10~(g)}~~~~~~\Delta H_f^0 = +a~kJ[/tex]Nilai kalor yang ditangkap sama dengan nilai perubahan entalpi pembentukan standar (ΔH°f) dan dituliskan di sisi kanan reaksi dengan memberikan jarak tertentu. Nilai kalor yang ditangkap bernilai positif karena kalor tersebut ditangkap oleh sistem reaksi.Nomor 1bReaksi pembakaran sempurna etana, artinya reaksi kimia yang mana reaktannya berupa senyawa etana dan gas oksigen dengan produk berupa uap air dan gas karbon dioksida. Berikut adalah reaksi pembakaran sempurna etana :[tex]\bf C_2H_{6~(g)}+\dfrac{7}{2}O_{2~(g)} \longrightarrow 2CO_{2~(g)} +3H_2O_{(g)}~~~~\Delta H_c^0 = -b~kJ[/tex]Nilai kalor yang dilepas tersebut sama dengan nilai perubahan entalpi pembakaran standar (ΔH°c) dan dituliskan di sisi kanan reaksi dengan memberikan jarak tertentu. Nilai kalor yang ditangkap bernilai negatif karena kalor tersebut dilepaskan oleh sistem reaksi.Nomor 2Diagram tingkat energi dari kedua reaksi tersebut merupakan diagram yang memberikan gambaran terkait jumlah perubahan entalpi (kalor) dari masing-masing reaksi tersebut. Untuk reaksi dengan nilai perubahan entalpi bernilai positif, maka reaksi itu termasuk reaksi endotermis dan diagram digambarkan dengan adanya anak panah ke atas yang menunjukkan entalpi produk lebih besar dari entalpi reaktan. Gambar diagram tingkat energi ada pada lampiran.Pelajari lebih lanjutMateri tentang pehitungan kalor pembakaran etena :https://brainly.co.id/tugas/51525568Materi tentang pehitungan kalor pembakaran etuna :https://brainly.co.id/tugas/11877115Materi tentang reaksi pembakaran senyawa hidrokarbon lainnya :https://brainly.co.id/tugas/11052310______________Detail jawabanKelas : XIMapel : KimiaBab : 2 - Termokimia dan EnergitikaKode : 11.7.2#SolusiBrainlyCommunity$ $Reaksi pembentukan butana dengan menangkap kalor sebesar a kJ dapat dituliskan sebagai berikut :[tex]\bf 4C_{(s)}+5H_{2~(g)}\longrightarrow C_4H_{10~(g)}~~~~~~\Delta H_f^0 = +a~kJ[/tex]Reaksi pembakaran sempurna etana dengan melepaskan kalor sebesar b kJ dapat dituliskan sebagai berikut :[tex]\bf C_2H_{6~(g)}+\dfrac{7}{2}O_{2~(g)} \longrightarrow 2CO_{2~(g)} +3H_2O_{(g)}~~~~\Delta H_c^0 = -b~kJ[/tex]Berdasarkan reaksi pembentukan dan pembakaran di atas, maka bentuk diagram tingkat energi masing-masing reaksi dapat digambarkan sebagaimana pada lampiran.PembahasanButana merupakan salah satu hidrokarbon alkana dengan empat rantai karbon yang berwujud gas pada kondisi ruang (suhu sekitar 25°C dan tekanannya sekitar 1 atm). Rumus molekul butana adalah C₄H₁₀. Adapun etana merupakan salah satu hidrokarbon alkana juga dengan dua rantai karbon yang berwujud gas pada kondisi ruang (suhu 25°C dan dengan tekanan 1 atm). Rumus molekul etana adalah C₂H₆.Reaksi pembentukan suatu senyawa merupakan reaksi kimia dengan reaktan berupa masing-masing unsur penyusun senyawa tersebut. Senyawa terbentuk dalam reaksi pembentukan harus memiliki koefisien sama dengan satu. Adapun entalpi pembentukan standar didefinisikan sebagai perubahan entalpi ketika satu mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya dalam keadaan agregasi paling stabil -- keadaan agregasi stabil pada suhu sekitar 298.15 K dan tekanan sekitar 1 atm. Persamaan perhitungan perubahan entalpi :[tex]\bf \Delta H = H_{produk} - \Delta H_{reaktan}[/tex]Reaksi pembakaran merupakan reaksi antara senyawa yang dibakar dengan gas oksigen dalam waktu yang relatif singkat. Reaksi pembakaran pada senyawa hidrokarbon dibagi menjadi dua, yaitu :Reaksi pembakaran sempurna.Reaksi pembakaran sempurna pada senyawa hidrokarbon seperti butana dan etana akan menghasilkan uap air (H₂O) dan gas karbon dioksida (CO₂) sebagai produk.Reaksi pembakaran tidak sempurna.Reaksi pembakaran tidak sempurna pada senyawa hidrokarbon seperti pada butana dan etana akan menghasilkan uap air (H₂O) dan gas karbon monoksida (CO) sebagai produk.Analisis soalNomor 1aReaksi pembentukan butana, artinya reaksi kimia yang mana reaktannya berupa unsur karbon dan gas hidrogen dengan produk berupa satu mol senyawa butana saja. Berikut adalah reaksi pembentukan butana :[tex]\bf 4C_{(s)}+5H_{2~(g)}\longrightarrow C_4H_{10~(g)}~~~~~~\Delta H_f^0 = +a~kJ[/tex]Nilai kalor yang ditangkap sama dengan nilai perubahan entalpi pembentukan standar (ΔH°f) dan dituliskan di sisi kanan reaksi dengan memberikan jarak tertentu. Nilai kalor yang ditangkap bernilai positif karena kalor tersebut ditangkap oleh sistem reaksi.Nomor 1bReaksi pembakaran sempurna etana, artinya reaksi kimia yang mana reaktannya berupa senyawa etana dan gas oksigen dengan produk berupa uap air dan gas karbon dioksida. Berikut adalah reaksi pembakaran sempurna etana :[tex]\bf C_2H_{6~(g)}+\dfrac{7}{2}O_{2~(g)} \longrightarrow 2CO_{2~(g)} +3H_2O_{(g)}~~~~\Delta H_c^0 = -b~kJ[/tex]Nilai kalor yang dilepas tersebut sama dengan nilai perubahan entalpi pembakaran standar (ΔH°c) dan dituliskan di sisi kanan reaksi dengan memberikan jarak tertentu. Nilai kalor yang ditangkap bernilai negatif karena kalor tersebut dilepaskan oleh sistem reaksi.Nomor 2Diagram tingkat energi dari kedua reaksi tersebut merupakan diagram yang memberikan gambaran terkait jumlah perubahan entalpi (kalor) dari masing-masing reaksi tersebut. Untuk reaksi dengan nilai perubahan entalpi bernilai positif, maka reaksi itu termasuk reaksi endotermis dan diagram digambarkan dengan adanya anak panah ke atas yang menunjukkan entalpi produk lebih besar dari entalpi reaktan. Gambar diagram tingkat energi ada pada lampiran.Pelajari lebih lanjutMateri tentang pehitungan kalor pembakaran etena :https://brainly.co.id/tugas/51525568Materi tentang pehitungan kalor pembakaran etuna :https://brainly.co.id/tugas/11877115Materi tentang reaksi pembakaran senyawa hidrokarbon lainnya :https://brainly.co.id/tugas/11052310______________Detail jawabanKelas : XIMapel : KimiaBab : 2 - Termokimia dan EnergitikaKode : 11.7.2#SolusiBrainlyCommunity$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 21 Nov 22

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

. Tuliskan reaksi dari : a. Pembentukan butana dengan menangkap

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Pelajari lebih lanjut

Detail jawaban

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia