1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

hitung lah energi ikatan N-H dalam NH3 jika diketahui energi

Berikut ini adalah pertanyaan dari rupikaadiati1 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

hitung lah energi ikatan N-H dalam NH3 jika diketahui energi ikatan N-H=437,6 kj/mol.energi ikatan N- - - N =949,2 kj/mol dan energi pembentukan NH3=-46,2 kj/mol

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Hitunglah energi ikatan rata-rata N - H dalam NH₃ jika diketahui:

H - H = 437,6 kJ

N ≡ N = 949,2 kJ

ΔH°f NH₃ = - 46,2 kJ/mol (entalpi pembentukan standar)

Jawaban  

Pendahuluan  

Persoalan ini terkait hukum Hess yang melibatkan data energi ikatan rata-rata antaratom. Diminta untuk menghitung energi ikatan rata-rata N-H dalam molekul NH₃.  

Pembahasan  

Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan antaratom dalam keadaan berwujud gas.

Data energi ikatan rata-rata dalam kJ/mol.

N ≡ N = 949,2

H - H = 437,6

Ditanyakan energi ikatan rata-rata N - H.

Perhatikan reaksi pembentukan standar NH₃ berikut ini. Dalam keadaan standar koefisien NH₃ yang dibentuk adalah 1.

\boxed{\frac{1}{2}N_2_{(g)} + \frac{3}{2}H_2_{(g)}\rightarrow NH_3_{(g)}~~\Delta H^o_f=-46,2~kJ/mol}

Agar bilangan koefisien bulat dan memudahkan dalam perhitungan, semua koefisien dan ΔH dikalikan 2.

\boxed{N_2_{(g)} + 3H_2_{(g)}\rightarrow 2NH_3_{(g)}~~\Delta H^o_f=-92,4~kJ/mol}

Dibuat dalam bentuk struktur ikatan antaratomnya seperti yang tampak pada gambar lampiran. Dari skema gambar terdapat 6 ikatan N - H di ruas kanan. Di ruas kiri ada 1 ikatan N ≡ N dan 3 ikatan H - H.  

Langkah berikutnya adalah penerapan hukum Hess untuk energi ikatan. Di sini kita menyatakan simbol (N - H), (N ≡ N), dan (H - H) sebagai energi ikatan rata-rata antaratom.

Ingat, \boxed{\Delta H=\Sigma energi~pemutusan~(kiri)~-~\Sigma energi~pembentukan~(kanan)}

• Pemutusan ikatan ⇒ ruas kiri

• Pembentukan ikatan ⇒ ruas kanan  

Setiap energi ikatan antaratom dikalikan banyaknya ikatan dan koefisien.

ΔH = [(N ≡ N) + 3(H - H)] - [6(N - H)]

-92,4 = [(949,2) + 3(437,6)] - 6(N - H)  

-92,4 = 2.262 - 6(N - H)  

6(N - H) = 2.354,4

(N-H)=\frac{2.354,4}{6} =392,4~kJ/mol

Kesimpulan

Berdasarkan langkah pengerjaan di atas, diperoleh energi ikatan rata-rata N - H dalam molekul NH₃ sebesar 392,4 kJ/mol.

Pelajari lebih lanjut

1. Menghitung ΔH berdasarkan energi ikatan rata-rata yomemimo.com/tugas/967193

2. Menghitung ΔH netralisasi NaOH dan HCl yomemimo.com/tugas/1535969

3. Menghitung entalpi pembakaran standar yomemimo.com/tugas/1262693

------------------------------------------------------------------------

Detil Jawaban  

Kelas : IX

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kode : 11.7.2


Kata Kunci : persamaan, termokimia, energi, ikatan, rata-rata, antaratom, wujud, gas, perubahan, entalpi, ΔH, hukum, Hess, pemutusan, pembentukan, standar, kiri, kanan, H-H, N≡N, N-H, N₂, H₂, NH₃, kJ/mol

Hitunglah energi ikatan rata-rata N - H dalam NH₃ jika diketahui:H - H = 437,6 kJN ≡ N = 949,2 kJΔH°f NH₃ = - 46,2 kJ/mol (entalpi pembentukan standar)Jawaban  Pendahuluan  Persoalan ini terkait hukum Hess yang melibatkan data energi ikatan rata-rata antaratom. Diminta untuk menghitung energi ikatan rata-rata N-H dalam molekul NH₃.  Pembahasan  Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan antaratom dalam keadaan berwujud gas.Data energi ikatan rata-rata dalam kJ/mol.N ≡ N = 949,2H - H = 437,6Ditanyakan energi ikatan rata-rata N - H.Perhatikan reaksi pembentukan standar NH₃ berikut ini. Dalam keadaan standar koefisien NH₃ yang dibentuk adalah 1.[tex]\boxed{\frac{1}{2}N_2_{(g)} + \frac{3}{2}H_2_{(g)}\rightarrow NH_3_{(g)}~~\Delta H^o_f=-46,2~kJ/mol}[/tex]Agar bilangan koefisien bulat dan memudahkan dalam perhitungan, semua koefisien dan ΔH dikalikan 2.[tex]\boxed{N_2_{(g)} + 3H_2_{(g)}\rightarrow 2NH_3_{(g)}~~\Delta H^o_f=-92,4~kJ/mol}[/tex]Dibuat dalam bentuk struktur ikatan antaratomnya seperti yang tampak pada gambar lampiran. Dari skema gambar terdapat 6 ikatan N - H di ruas kanan. Di ruas kiri ada 1 ikatan N ≡ N dan 3 ikatan H - H.  Langkah berikutnya adalah penerapan hukum Hess untuk energi ikatan. Di sini kita menyatakan simbol (N - H), (N ≡ N), dan (H - H) sebagai energi ikatan rata-rata antaratom.Ingat, [tex]\boxed{\Delta H=\Sigma energi~pemutusan~(kiri)~-~\Sigma energi~pembentukan~(kanan)}[/tex]• Pemutusan ikatan ⇒ ruas kiri• Pembentukan ikatan ⇒ ruas kanan  Setiap energi ikatan antaratom dikalikan banyaknya ikatan dan koefisien.ΔH = [(N ≡ N) + 3(H - H)] - [6(N - H)]-92,4 = [(949,2) + 3(437,6)] - 6(N - H)  -92,4 = 2.262 - 6(N - H)  6(N - H) = 2.354,4[tex](N-H)=\frac{2.354,4}{6} =392,4~kJ/mol[/tex]KesimpulanBerdasarkan langkah pengerjaan di atas, diperoleh energi ikatan rata-rata N - H dalam molekul NH₃ sebesar 392,4 kJ/mol.Pelajari lebih lanjut1. Menghitung ΔH berdasarkan energi ikatan rata-rata brainly.co.id/tugas/9671932. Menghitung ΔH netralisasi NaOH dan HCl brainly.co.id/tugas/15359693. Menghitung entalpi pembakaran standar brainly.co.id/tugas/1262693------------------------------------------------------------------------Detil Jawaban  Kelas : IXMapel : KimiaBab : TermokimiaKode : 11.7.2Kata Kunci : persamaan, termokimia, energi, ikatan, rata-rata, antaratom, wujud, gas, perubahan, entalpi, ΔH, hukum, Hess, pemutusan, pembentukan, standar, kiri, kanan, H-H, N≡N, N-H, N₂, H₂, NH₃, kJ/mol

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 16 Feb 15
<< Previous Post
Next Post >>