Sebanyak 25 mL asam cuka di titrasi dengan larutan NaOH

Berikut ini adalah pertanyaan dari rikiandriyan170816 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 25 mL asam cuka di titrasi dengan larutan NaOH 0,01M. Data hasil yang diperoleh adalah a. Volume NaOH= 51mL. b. Volume NaOH=49mL. c. Volume NaOH=50mL. Berapa konsentrasi asam cuka tersebut

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Konsentrasi larutan asam cuka CH₃COOH adalah 0,02 M

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Titrasi~Asam~Basa}}}$

Titrasi adalah suatu metode yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan berdasarkan reaksi asam-basa. Dalam praktikum titrasi, larutan yang dititrasi disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan larutan penitrasi disebut titran dimasukkan ke dalam buret. Tirat ditambahkan beberapa tetes larutan indikator asam basa yang disesuaikan dengan reaksi asam-basa yang digunakan. Titran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen adalah titik pada saat asam dan basa tepat bereaksi. Penambahan titran dapat dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna larutan.

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

Rumus kimia asam cuka = CH₃COOH

V CH₃COOH = 25 mL

[NaOH ] = 0,01 M

V₁ NaOH = 51 mL

V₂ NaOH = 49 mL

V₃ NaOH = 50 mL

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Konsentrasi asam cuka

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Larutan CH₃COOH

Larutan CH₃COOH adalah larutan asam lemah yang hanya terionisasi sebagian di dalam pelarutnya (air). Reaksi ionisasi larutan CH₃COOH adalah

CH₃COOH (aq) ⇄ CH₃COO⁻ (aq) + H⁺ (aq)

Larutan CH₃COOH termasuk larutan asam monoprotik karena melepaskan 1 ion H⁺ (valensi asam = 1).

==============================

Larutan NaOH

Larutan NaOH adalah larutan basa kuat yang terionisasi sempurna di dalam pelarutnya (air). Reaksi ionisasi larutan NaOH adalah

NaOH (aq) ---> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

Larutan NaOH termasuk larutan basa monoprotik karena melepaskan 1 ion OH⁻ (valensi basa = 1)

==============================

Perhitungan pada titrasi asam basa

Titrasi bertujuan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalah

a x Va x Ma = b x Vb x Mb

dengan,

Va = volume larutan asam (L/mL)

Vb = volume larutan basa (L/mL)

Ma = konsentrasi larutan asam (M)

Mb = konsentrasi larutan basa (M)

a = valensi larutan asam

b = valensi larutan basa

==============================

Menentukan rata - rata volume larutan NaOH

V rata" NaOH = $\frac{V_1~+~V_2~+~V_3}{3}$

V rata" NaOH = $\frac{51~+~49~+~50}{3}$

V rata" NaOH = $\frac{150}{3}$

V rata" NaOH = 50 mL

==============================

Menentukan konsentrasi larutan CH₃COOH

a x Va x Ma = b x Vb x Mb

1 x 25 x Ma = 1 x 50 x 0,01

25 Ma = 0,5

Ma = $\frac{0,5}{25}$

Ma = 0,02 M

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

Konsentrasi larutan asam cuka = 0,02 M

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Konsentrasi asam kuat (titrasi) yomemimo.com/tugas/15379, yomemimo.com/tugas/2633887, yomemimo.com/tugas/22468817, yomemimo.com/tugas/5171100
Konsentrasi asam lemah (titrasi) yomemimo.com/tugas/21251817, yomemimo.com/tugas/4964976#, yomemimo.com/tugas/8393545

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Titrasi Asam Basa

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.9

#AyoBelajar

$Konsentrasi larutan asam cuka CH₃COOH adalah 0,02 MPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Titrasi~Asam~Basa}}}[/tex] Titrasi adalah suatu metode yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan berdasarkan reaksi asam-basa. Dalam praktikum titrasi, larutan yang dititrasi disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan larutan penitrasi disebut titran dimasukkan ke dalam buret. Tirat ditambahkan beberapa tetes larutan indikator asam basa yang disesuaikan dengan reaksi asam-basa yang digunakan. Titran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen adalah titik pada saat asam dan basa tepat bereaksi. Penambahan titran dapat dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Rumus kimia asam cuka = CH₃COOHV CH₃COOH = 25 mL[NaOH ] = 0,01 MV₁ NaOH = 51 mLV₂ NaOH = 49 mLV₃ NaOH = 50 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Konsentrasi asam cuka[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Larutan CH₃COOHLarutan CH₃COOH adalah larutan asam lemah yang hanya terionisasi sebagian di dalam pelarutnya (air). Reaksi ionisasi larutan CH₃COOH adalahCH₃COOH (aq) ⇄ CH₃COO⁻ (aq) + H⁺ (aq)Larutan CH₃COOH termasuk larutan asam monoprotik karena melepaskan 1 ion H⁺ (valensi asam = 1).==============================Larutan NaOHLarutan NaOH adalah larutan basa kuat yang terionisasi sempurna di dalam pelarutnya (air). Reaksi ionisasi larutan NaOH adalahNaOH (aq) ---> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)Larutan NaOH termasuk larutan basa monoprotik karena melepaskan 1 ion OH⁻ (valensi basa = 1)==============================Perhitungan pada titrasi asam basaTitrasi bertujuan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalah a x Va x Ma = b x Vb x Mb dengan, Va = volume larutan asam (L/mL) Vb = volume larutan basa (L/mL) Ma = konsentrasi larutan asam (M) Mb = konsentrasi larutan basa (M) a = valensi larutan asam b = valensi larutan basa ==============================Menentukan rata - rata volume larutan NaOHV rata$ $Konsentrasi larutan asam cuka CH₃COOH adalah 0,02 MPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Titrasi~Asam~Basa}}}[/tex] Titrasi adalah suatu metode yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan berdasarkan reaksi asam-basa. Dalam praktikum titrasi, larutan yang dititrasi disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan larutan penitrasi disebut titran dimasukkan ke dalam buret. Tirat ditambahkan beberapa tetes larutan indikator asam basa yang disesuaikan dengan reaksi asam-basa yang digunakan. Titran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen adalah titik pada saat asam dan basa tepat bereaksi. Penambahan titran dapat dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Rumus kimia asam cuka = CH₃COOHV CH₃COOH = 25 mL[NaOH ] = 0,01 MV₁ NaOH = 51 mLV₂ NaOH = 49 mLV₃ NaOH = 50 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Konsentrasi asam cuka[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Larutan CH₃COOHLarutan CH₃COOH adalah larutan asam lemah yang hanya terionisasi sebagian di dalam pelarutnya (air). Reaksi ionisasi larutan CH₃COOH adalahCH₃COOH (aq) ⇄ CH₃COO⁻ (aq) + H⁺ (aq)Larutan CH₃COOH termasuk larutan asam monoprotik karena melepaskan 1 ion H⁺ (valensi asam = 1).==============================Larutan NaOHLarutan NaOH adalah larutan basa kuat yang terionisasi sempurna di dalam pelarutnya (air). Reaksi ionisasi larutan NaOH adalahNaOH (aq) ---> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)Larutan NaOH termasuk larutan basa monoprotik karena melepaskan 1 ion OH⁻ (valensi basa = 1)==============================Perhitungan pada titrasi asam basaTitrasi bertujuan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalah a x Va x Ma = b x Vb x Mb dengan, Va = volume larutan asam (L/mL) Vb = volume larutan basa (L/mL) Ma = konsentrasi larutan asam (M) Mb = konsentrasi larutan basa (M) a = valensi larutan asam b = valensi larutan basa ==============================Menentukan rata - rata volume larutan NaOHV rata$ $Konsentrasi larutan asam cuka CH₃COOH adalah 0,02 MPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Titrasi~Asam~Basa}}}[/tex] Titrasi adalah suatu metode yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan berdasarkan reaksi asam-basa. Dalam praktikum titrasi, larutan yang dititrasi disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan larutan penitrasi disebut titran dimasukkan ke dalam buret. Tirat ditambahkan beberapa tetes larutan indikator asam basa yang disesuaikan dengan reaksi asam-basa yang digunakan. Titran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen adalah titik pada saat asam dan basa tepat bereaksi. Penambahan titran dapat dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Rumus kimia asam cuka = CH₃COOHV CH₃COOH = 25 mL[NaOH ] = 0,01 MV₁ NaOH = 51 mLV₂ NaOH = 49 mLV₃ NaOH = 50 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Konsentrasi asam cuka[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Larutan CH₃COOHLarutan CH₃COOH adalah larutan asam lemah yang hanya terionisasi sebagian di dalam pelarutnya (air). Reaksi ionisasi larutan CH₃COOH adalahCH₃COOH (aq) ⇄ CH₃COO⁻ (aq) + H⁺ (aq)Larutan CH₃COOH termasuk larutan asam monoprotik karena melepaskan 1 ion H⁺ (valensi asam = 1).==============================Larutan NaOHLarutan NaOH adalah larutan basa kuat yang terionisasi sempurna di dalam pelarutnya (air). Reaksi ionisasi larutan NaOH adalahNaOH (aq) ---> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)Larutan NaOH termasuk larutan basa monoprotik karena melepaskan 1 ion OH⁻ (valensi basa = 1)==============================Perhitungan pada titrasi asam basaTitrasi bertujuan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalah a x Va x Ma = b x Vb x Mb dengan, Va = volume larutan asam (L/mL) Vb = volume larutan basa (L/mL) Ma = konsentrasi larutan asam (M) Mb = konsentrasi larutan basa (M) a = valensi larutan asam b = valensi larutan basa ==============================Menentukan rata - rata volume larutan NaOHV rata$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 28 May 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Sebanyak 25 mL asam cuka di titrasi dengan larutan NaOH

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia