1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

massa 4,48 liter gas klor ( Ar Cl = 35,5)

Berikut ini adalah pertanyaan dari sintiakhairuniss pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Massa 4,48 liter gas klor ( Ar Cl = 35,5) pada kondisi STP adalaha. 3,5 gram
b. 7,1 gram
c. 35,5 gram
d. 17,75 gram
e. 14,2 gram

pakai jalannya ya:) makasih

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

massa 4,48 liter gas klor ( Ar Cl = 35,5) pada kondisi STP adalah 14,2 gram

Pembahasan

Stoikiometri

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.

Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:

V Cl₂ (STP) = 4,48 Liter

Ar Cl = 35,5

Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah

massa Cl₂

Langkah ketiga adalah menentukan massa molekul relatif (Mr) dari gas klor yaitu dengan menggunakan massa atom relatif (Ar) yang telah diketahui pada soal.

Mr Cl₂ = 2. Ar Cl

Mr Cl₂ = 2. 35,5

Mr Cl₂ = 71

Langkah keempat adalah menentukan jumlah mol Cl₂ dengan menggunakan volume gas Cl₂ pada keadaan standar (STP) menurut rumus :

V Cl₂ (STP) = n x 22,4

4,48 = n x 22,4

n Cl₂ = \frac{4,48}{22,4}

n Cl₂ = 0,2 mol

Langkah yang terakhir adalah menentukan massa gas Cl₂ dengan menggunakan jumlah mol (n) dan massa molekul relatif (Mr) yang telah kita tentukan sebelumnya.

n Cl₂ = \frac{m}{Mr}

0,2 = \frac{m}{71}

m Cl₂ = 0,2 x 71

m Cl₂ = 14,2 gram

Berdasarkan perhitungan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalah

m Cl₂ = 14,2 gram

Pelajari lebih lanjut

              \boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}              

            \boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

#AyoBelajar

massa 4,48 liter gas klor ( Ar Cl = 35,5) pada kondisi STP adalah 14,2 gramPembahasanStoikiometriDalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:V Cl₂ (STP) = 4,48 LiterAr Cl = 35,5 Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalahmassa Cl₂Langkah ketiga adalah menentukan massa molekul relatif (Mr) dari gas klor yaitu dengan menggunakan massa atom relatif (Ar) yang telah diketahui pada soal.Mr Cl₂ = 2. Ar ClMr Cl₂ = 2. 35,5Mr Cl₂ = 71Langkah keempat adalah menentukan jumlah mol Cl₂ dengan menggunakan volume gas Cl₂ pada keadaan standar (STP) menurut rumus :V Cl₂ (STP) = n x 22,44,48 = n x 22,4n Cl₂ = [tex]\frac{4,48}{22,4}[/tex]n Cl₂ = 0,2 molLangkah yang terakhir adalah menentukan massa gas Cl₂ dengan menggunakan jumlah mol (n) dan massa molekul relatif (Mr) yang telah kita tentukan sebelumnya.n Cl₂ = [tex]\frac{m}{Mr}[/tex]0,2 = [tex]\frac{m}{71}[/tex]m Cl₂ = 0,2 x 71m Cl₂ = 14,2 gram Berdasarkan perhitungan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalahm Cl₂ = 14,2 gram Pelajari lebih lanjut Menghitung Mr https://brainly.co.id/tugas/10038170 Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/1010112# Menentukan massa https://brainly.co.id/tugas/962227 Volume STP dan massa https://brainly.co.id/tugas/22537172               [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]                           [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex] Detil Jawaban Mapel : Kimia Bab : Stoikiometri Kelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9 #AyoBelajar

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 20 Aug 17
<< Previous Post
Next Post >>