Berikut ini adalah pertanyaan dari ayuningsihcitra650 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
adalah
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Proses Hidrolisis merupakan istilah yang digunakan untuk reaksi zat dengan air
Ada 3 jenis garam hidrolisis
1. garam dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis sehingga pH larutan netral =7
2. garam dari asam kuat dan basa lemah(pH<7) atau dari basa kuat dan asam lemah(pH>7) akan terhidrolisis sebagian/parsial
3. garam dari asam lemah dan basa lemah(pH tergantung harga Ka dan Kb) akan terhidrolisis sempurna
Diketahui
larutan NH₄Cl 0,4 M
Kb = 10⁻⁵
Ditanya
pH larutan
Jawab
NH₄Cl merupakan garam dari basa lemah dan asam kuat lemah sehingga akan terhidrolisis sebagian
Reaksi :
NH₄Cl -----> NH₄⁺ + Cl⁻
NH₄ akan terhidrolisis dalam air
NH₄⁺ + H₂O ------> NH₃ + H₃O⁺(H⁺)
Larutan ini melepas ion H⁺ sehingga bersifat asam
Persamaan yang digunakan :
M = kosentrasi kation garam = 0,4 M
\boxed{\boxed{\bold{[H^+] = \sqrt{\frac{Kw}{Kb}.M } }}}
[H
+
]=
Kb
Kw
.M
\large{[H^+] = \sqrt{\frac{10^-14}{10^-5}. 0,4 } }[H
+
]=
10
−
5
10
−
14
.0,4
[H⁺] = 2.10⁻⁵
Sehingga pH larutan = - log 2.10⁻⁵ =
\boxed{\boxed{\bold{5 - log 2}}}
5−log2
![Proses Hidrolisis merupakan istilah yang digunakan untuk reaksi zat dengan airAda 3 jenis garam hidrolisis1. garam dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis sehingga pH larutan netral =72. garam dari asam kuat dan basa lemah(pH<7) atau dari basa kuat dan asam lemah(pH>7) akan terhidrolisis sebagian/parsial3. garam dari asam lemah dan basa lemah(pH tergantung harga Ka dan Kb) akan terhidrolisis sempurnaDiketahui larutan NH₄Cl 0,4 MKb = 10⁻⁵Ditanya pH larutanJawab NH₄Cl merupakan garam dari basa lemah dan asam kuat lemah sehingga akan terhidrolisis sebagianReaksi :NH₄Cl -----> NH₄⁺ + Cl⁻NH₄ akan terhidrolisis dalam airNH₄⁺ + H₂O ------> NH₃ + H₃O⁺(H⁺)Larutan ini melepas ion H⁺ sehingga bersifat asamPersamaan yang digunakan :M = kosentrasi kation garam = 0,4 M\boxed{\boxed{\bold{[H^+] = \sqrt{\frac{Kw}{Kb}.M } }}}[H + ]= KbKw .M \large{[H^+] = \sqrt{\frac{10^-14}{10^-5}. 0,4 } }[H + ]= 10 − 510 − 14 .0,4 [H⁺] = 2.10⁻⁵Sehingga pH larutan = - log 2.10⁻⁵ =\boxed{\boxed{\bold{5 - log 2}}} 5−log2](https://id-static.z-dn.net/files/d55/a675cc065403956f870a0be1279fc6e9.jpg)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh pencintaAllah dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Tue, 01 Jun 21