Pendahuluan

pH dari 100 ml 0.001 M larutan NH4OH, jika diketahui tetapan ionisasinya = 10-⁵ adalah 10

Pembahasan

____________________________

Rumus :

• [OH-] = √Kb . Mb

• pOH = - log [OH-]

• pH = 14 - 1

Keterangan :

• Mb = Molaritas basa
• Kb = tetapan ion basa

____________________________

Diketahui :

• NH4OH = basa lemah
• Mb = 0,001 M
• Kb = 10-⁵

Ditanya

• pH ... ?

Dijawab :

Langkah ke- 1 ( Menentukan [OH-] )

Rumus : [OH-] = √Kb . Mb

[OH-] = √Kb . Mb

[OH-] = √ 10-⁵ . 0,001

[OH-] = √ 10-⁵ . 10-³

[OH-] = √ 10-⁵-³

[OH-] = √ 10-⁸

[OH-] = 10-⁴

Langkah ke- 2 (Menentukan pOH)

pOH = - log [OH-]

pOH = - log 10-⁴

pOH = 4

Langkah ke- 3 (Menentukan pH)

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 4

pH = 10

• jdi, pH nya adlah 10

___________________________

Pelajari Lebih Lanjut

• yomemimo.com/tugas/38276209
• yomemimo.com/tugas/38277304
• yomemimo.com/tugas/38276977

===============================

Detail Jawaban

Mapel : Kimia

Kelas : XI SMA

Materi : Larutan Asam Basa

Kode soal : 7

Kode Kategorisasi: 11.7.5

___________________________

Smoga membntu