1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Suatu larutan penyangga dibuat dari campuran 100 mL NH3 0,1

Berikut ini adalah pertanyaan dari mayraa15 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Suatu larutan penyangga dibuat dari campuran 100 mL NH3 0,1 M dengan 50 mL NH4Cl 0,1 M. Hitung pH awalnya dan pH setelah ditambahkan 1 mL NaOH 0,1 M.(Kb NH3 = 10−5).

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

pH awal = 9,3

pH setelah penambahan basa kuat = 8,7

Penjelasan:

Mol NH3 = M x V = 0,1 x 100 = 10 mmol

Mol NH4Cl = 0,1 x 50 = 5 mmol

Campuran diatas merupakan campuran basa lemah dan garamnya, sehingga larutan bersifat penyangga basa.

Menghitung pH awal

[OH-] = Kb x mol basa / mol garam

= 10^(-5) x 10/5

= 2 x 10^(-5) M

pOH = 5 - log 2

pH = 14-(5 -log 2) = 9 + log 2 = 9,3

Menghitung pH setelah penambahan NaOH

Mol NaOH = 0,1 x 1 = 0,1 mmol

Basa akan bereaksi dengan asam (NH4)+

(NH4)+ + OH- ---> NH3 + H2O

5 mmol 0,1 10 mmol

0,1 0,1 0,1 mmol

4,9 - 9,9 mmol

[OH-] = Kb x mol asam / mol basa

= 10^(-5) x 4,9/9,9

= 0,49 x 10^(-5)

= 0,5 x 10^(-5)

pOH = 5 - log 0,5

pH = 14 -(5 -log 0,5) = 9 + log 0,5 = 8,7

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh seth33 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 02 Jul 21
<< Previous Post
Next Post >>