1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

suatu sampel ( Mr =135) sebanyak 4,5 gram dilarutkan ke

Berikut ini adalah pertanyaan dari intan707 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

suatu sampel ( Mr =135) sebanyak 4,5 gram dilarutkan ke dalam benzena , mendidih paa suhu 1,25 derajat C lebih tinggi dari pada titik didih murni benzena . jika diketahui Kb benzena = 2, 53 derajat C /m, besarnya massa benzena adalah...
suatu sampel ( Mr =135) sebanyak 4,5 gram dilarutkan ke dalam benzena , mendidih paa suhu 1,25 derajat C lebih tinggi dari pada titik didih murni benzena . jika diketahui Kb benzena = 2, 53 derajat C /m, besarnya massa benzena adalah...

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pembahasan

Suatu sampel (Mr = 135) sebanyak 4,5 gram dilarutkan ke dalam benzena, mendidih pada suhu 1,25°C lebih tinggi daripada titik didih murni benzena. Jika diketahui Kb benzena = 2,53°C/molal, besarnya massa benzena adalah ...

Tipe soal pilihan ganda ini cukup unik, karena kita tidak diminta untuk menghitung hasil akhirnya melainkan sebuah persamaan yang tersusun dari rumus yang kita olah dan kerjakan.

Sifat koligatif yang sedang kita hadapi kali ini adalah kenaikan titik didih larutan. Suatu sampel dikatakan sebagai zat terlarut, sedangkan benzena merupakan pelarutnya. Massa sampel diketahui, sedangkan massa pelarut benzena yang ditanyakan. Mari kita mulai menyusun skema pengerjaan.

Diketahui

Massa sampel sebagai zat terlarut = 4,5 gram

Mr sampel = 135

Kenaikan titik didih larutan ΔTb = 1,25°C

Tetapan kenaikan titik didih molal benzena (sebagai pelarut) Kb = 2,53°C/molal

Ditanya

Massa pelarut benzena (dalam gram)

Pengerjaan

Di soal tidak disebutkan tentang daya hantar sampel, dengan demikian sampel dianggap berjenis non elektrolit dan faktor van't Hoff tidak berlaku. Rumus menghitung kenaikan titik didih larutan adalah sebagai berikut.

\boxed{\Delta T_b = molal \times K_b}

Ingat, molal adalah hasil bagi jumlah mol zat terlarut terhadap massa pelarut (dalam kilogram). Pengolahan rumus selanjutnya dengan mol merupakan massa zat terlarut dibagi Mr dan massa pelarut dalam gram adalah sebagai berikut.

\boxed{\Delta T_b = \frac{massa \ terlarut}{Mr} \times \frac{1.000}{massa \ pelarut} \times K_b}

Sekarang kita substitusikan data-data yang diketahui dan memisalkan massa pelarut benzena sebagai variabel p.

1,25 = \frac{4,5}{135} \times \frac{1.000}{p} \times 2,53

Selangkah lagi, secara matematis kita atur agar massa pelarut (p) menjadi subyek dengan cara bertukar posisi (pindah silang) terhadap ΔTb.

p = \frac{4,5}{135} \times \frac{1.000}{1,25} \times 2,53

Kita coba susun kembali agar sesuai dengan salah satu opsi di pilihan ganda yang tersedia. Simaklah opsi C, dengan mengubah 1.000 menjadi bentuk 10 berpangkat 3 kemudian diatur supaya terbentuk pecahan 2,53 per 135, sehingga jawabannya adalah sebagai berikut:

\boxed{massa \ benzena \ p = 4,5 \times 10^3 \times \frac{2,53}{135} \times \frac{1}{1,25} }

Jadi, jawabannya adalah C.

_____________

Pelajari persoalan mengenai mencari pasangan larutan yang mempunyai titik didih sama

yomemimo.com/tugas/4431672

Sebuah persoalan mencari harga tetapan penurunan titik beku molal pelarut air

yomemimo.com/tugas/15296875

Pelajari kasus menghitung tekanan uap jenuh larutan dari kadar yang diketahui

yomemimo.com/tugas/3622672

_____________

Kelas : XII

Mapel : Kimia

Kategori : Sifat Koligatif

Kata Kunci : sampel, larut, benzena, titik, didih, Kb, massa, zat, terlarut, pelarut, Mr, non, elektrolit

Kode : 12.7.1 [Kelas 12 Kimia Bab 1 Sifat Koligatif]

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 30 Oct 16
<< Previous Post
Next Post >>