Campuran gliserin dan etanol membentuk suatu larutan ideal. Tekanan uap larutan idealyang terbentuk adalah0.1424 atm.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Pada larutan ideal yang berisi gliserin dan etanol dapat diketahui bahwa pelarut adalah etanol dan gliserin sebagai zat terlarutnya. Hal ini dapat diketahui dari massa pelarut itu lebih besar dari zat terlarut. Adanya zat terlarut dalam etanol menyebabkan perubahan sifat larutan murninya yang disebut sifat koligatif. Salah satunya adalah tekanan uap larutan. Untuk perhitungan tekanan uap larutan ideal :

dengan,

• Pt = tekanan uap larutan ideal, atm
• Po = tekanan uap pelarut murni, atm
• Xp = fraksi mol pelarut, atm

Diketahui :

• m gliserin =92.1 gram
• m etanol = 184.4 gram
• Dari tabel periodik unsur :
  Ar C = 12
  Ar H = 1
  Ar O = 16
• Po = 0.178 atm

Ditanyakan :

• Pt = ?

Penyelesaian :

Perhitungan Mr gliserin

• Mr C₃H₅(OH)₃ = 3 x Ar C + 8 x Ar H + 3 x Ar O
  Mr C₃H₅(OH)₃ = 3 x 12 + 8 x 1 + 3 x 16
  Mr C₃H₅(OH)₃ = 92 g/mol

Perhitungan Mr etanol

• Mr C₂H₅OH = 2 x Ar C + 6 x Ar H + 1 x Ar O
  Mr C₂H₅OH = 2 x 12 + 6 x 1 + 1 x 16
  Mr C₂H₅OH = 46 g/mol

Perhitungan mol gliserin

• mol gliserin = m gliserin : Mr gliserin
  mol gliserin = 92.1 : 92
  mol gliserin = 1 mol

Perhitungan mol etanol

• mol etanol = m etanol : Mr etanol
  mol etanol = 184.4 : 46
  mol etanol = 4 mol

Perhitungan Xp

• Xp = mol etanol : (mol etanol + mol gliserin)
  Xp = 4 : (4+1)
  Xp = 0.8

Perhitungan Pt

• Pt = Xp x Po
  Pt = 0.8 x 0.178 atm
  Pt = 0.1424 atm

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang sifat koligatif larutan :
  yomemimo.com/tugas/1654074
• Materi tentang penurunan tekanan uap :
  yomemimo.com/tugas/16827224
• Materi tentang fraksi mol :
  yomemimo.com/tugas/23425363.

______________

Detail jawaban

Mapel  : Kimia
Kelas   : XII
Bab     : Sifat koligatif larutan
Kode   : 12.7.1

#SolusiBrainlyCommunity