1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

berapa elektron yang dilepas atau diterima unsur unsur berikut untuk

Berikut ini adalah pertanyaan dari MEIHENISUSANTI pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Berapa elektron yang dilepas atau diterima unsur unsur berikut untuk mencapai kestabilannya.A. 9F
B. 13AI
C. 19K
D. 8O
E. 16S
F. 7N
G. 20Ca
H. 15P
I. 12Mg

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Menentukan elektron yang dilepas atau diterima unsur untuk mencapai kestabilannya

Pembahasan

\boxed{\boxed{\bold{\pink{Ikatan~Kimia}}}}

\mathbf{Kestabilan~Unsur }

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).

\boxed{\boxed{\bold{\green{Diket}}}}  

A. ₉F

B. ₁₃AI

C. ₁₉K

D. ₈O

E. ₁₆S

F. ₇N

G. ₂₀Ca

H. ₁₅P

I. ₁₂Mg

\boxed{\boxed{\bold{\purple{Ditanya}}}}  

Elektron yang dilepaskan atau diterima untuk mencapai kestabilan

\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}  

A. ₉F

₉F  = 2. 7

maka akan mencapai kestabilan dengan menerima satu elektron membentuk ion negatif dua.  

₉F  (2. 7) + e → F⁻ (2. 8)

.

B. ₁₃AI

₁₃Al = 2. 8. 3

maka akan mencapai kestabilan dengan melepas tiga elektron membentuk ion positif tiga.  

₁₃Al (2. 8. 3) → Al³⁺ (2. 8) + 3e  

.

C. ₁₉K

₁₉K = 2. 8. 8. 1

maka akan mencapai kestabilan dengan melepas satu elektron membentuk ion positif satu.

₁₉K (2. 8. 8. 1) → K⁺ (2.8.8) + e

.

D. ₈O

₈O = 2. 6

maka akan mencapai kestabilan dengan menerima dua elektron membentuk ion negatif dua.  

₈O (2. 6) + 2e → O²⁻ (2. 8)

.

E. ₁₆S

₁₆S = 2. 8. 6

maka akan mencapai kestabilan dengan menerima dua elektron membentuk ion negatif dua.

₁₆S (2. 8. 6) + 2e → S²⁻ (2.8. 8)

.

F. ₇N

₇N  = 2. 5  

maka akan mencapai kestabilan dengan menerima tiga elektron membentuk ion negatif tiga.  

₇N  (2. 5) + 3e → N³⁻ (2.8. 8)  

.

G. ₂₀Ca

₂₀Ca  = 2. 8. 8. 2

maka akan mencapai kestabilan dengan melepas dua elektron membentuk ion positif dua.  

₂₀Ca  (2. 8. 8. 2) → Ca²⁺ (2. 8. 8) + 2e  

.

H. ₁₅P

₁₅P = 2. 8. 5  

maka akan mencapai kestabilan dengan menerima tiga elektron membentuk ion negatif tiga.  

₁₅P (2. 8. 5) + 3e → P³⁻ (2.8. 8)  

.

I. ₁₂Mg

₁₂Mg = 2. 8. 2

maka akan mencapai kestabilan dengan melepas dua elektron membentuk ion positif dua.  

₁₂Mg (2. 8. 2) → Mg²⁺ (2. 8) + 2e  

\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }  

 

              \boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}              

            \boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}

\mathbf{Detil~Jawaban }  

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

#AyoBelajar

Menentukan elektron yang dilepas atau diterima unsur untuk mencapai kestabilannyaPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Ikatan~Kimia}}}}[/tex] [tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex] Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.). [tex]\boxed{\boxed{\bold{\green{Diket}}}}[/tex]  A. ₉F B. ₁₃AI C. ₁₉K D. ₈O E. ₁₆S F. ₇N G. ₂₀Ca H. ₁₅P I. ₁₂Mg[tex]\boxed{\boxed{\bold{\purple{Ditanya}}}}[/tex]  Elektron yang dilepaskan atau diterima untuk mencapai kestabilan[tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]  A. ₉F ₉F  = 2. 7maka akan mencapai kestabilan dengan menerima satu elektron membentuk ion negatif dua.  ₉F  (2. 7) + e → F⁻ (2. 8) .B. ₁₃AI ₁₃Al = 2. 8. 3 maka akan mencapai kestabilan dengan melepas tiga elektron membentuk ion positif tiga.  ₁₃Al (2. 8. 3) → Al³⁺ (2. 8) + 3e  .C. ₁₉K ₁₉K = 2. 8. 8. 1 maka akan mencapai kestabilan dengan melepas satu elektron membentuk ion positif satu. ₁₉K (2. 8. 8. 1) → K⁺ (2.8.8) + e .D. ₈O ₈O = 2. 6 maka akan mencapai kestabilan dengan menerima dua elektron membentuk ion negatif dua.  ₈O (2. 6) + 2e → O²⁻ (2. 8) .E. ₁₆S ₁₆S = 2. 8. 6 maka akan mencapai kestabilan dengan menerima dua elektron membentuk ion negatif dua. ₁₆S (2. 8. 6) + 2e → S²⁻ (2.8. 8) .F. ₇N ₇N  = 2. 5  maka akan mencapai kestabilan dengan menerima tiga elektron membentuk ion negatif tiga.  ₇N  (2. 5) + 3e → N³⁻ (2.8. 8)  .G. ₂₀Ca ₂₀Ca  = 2. 8. 8. 2 maka akan mencapai kestabilan dengan melepas dua elektron membentuk ion positif dua.  ₂₀Ca  (2. 8. 8. 2) → Ca²⁺ (2. 8. 8) + 2e  .H. ₁₅P₁₅P = 2. 8. 5  maka akan mencapai kestabilan dengan menerima tiga elektron membentuk ion negatif tiga.  ₁₅P (2. 8. 5) + 3e → P³⁻ (2.8. 8)  .I. ₁₂Mg₁₂Mg = 2. 8. 2 maka akan mencapai kestabilan dengan melepas dua elektron membentuk ion positif dua.  ₁₂Mg (2. 8. 2) → Mg²⁺ (2. 8) + 2e  [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  Pengertian aturan duplet dan oktet https://brainly.co.id/tugas/4362336 , https://brainly.co.id/tugas/18563136 Kestabilan unsur https://brainly.co.id/tugas/8261546, https://brainly.co.id/tugas/6117980 Struktur lewis https://brainly.co.id/tugas/18112003 , https://brainly.co.id/tugas/19297539                 [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]                           [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia Bab : Ikatan KimiaKelas : X Semester : 1Kode : 10.7.4#AyoBelajar

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 17 Apr 15
<< Previous Post
Next Post >>