kedalam 200 ml larutan H2SO4 0,1 M ditambahkan kedalam 200

Berikut ini adalah pertanyaan dari azii1 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

kedalam 200 ml larutan H2SO4 0,1 M ditambahkan kedalam 200 ml larutan NH3 0,4 M.perubahan PH yang terjadi pada campuran tersebut adalah (Kb NH4OH = 10^-5)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

kedalam 200 ml larutan H2SO4 0,1 M ditambahkan kedalam 200 ml larutan NH3 0,4 M.perubahan PH yang terjadi pada campuran tersebut adalah (Kb NH4OH = 10^-5)

A. 1-log 2menjadi 5-log1

B.1-log1 menjadi 5-log2

C. 5-log2 menjadi 9+log2

D. 11+log2 menjadi 5-log1

E. 13+log4 menjadi 5-log2

Pembahasan

Hidrolisis Garam

Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.

Syarat :

Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.

Ciri :

Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).

a. Garam dari Asam Lemah dengan Basa Lemah

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air.

[H+] = $\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }$

jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam

jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa

jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw atau pH = 7 maka bersifat sifat netral

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14

b. Garam dari Asam Kuat + Basa Kuat

maka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan.

c. Garam dari Asam Lemah + Basa Kuat

campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis

sifat larutan : basa

pH lebih besar 7

Rumus : [OH-] = $\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }$

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kw = 10-14

d. Garam dari Asam Kuat + Basa Lemah

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.

sifat larutan : asam

pH lebih kecil 7

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.

Rumus : [H+] = $\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }$

pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH

dengan

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14

Diket :

[H₂SO₄] = 0,1 M

V H₂SO₄ = 200 mL

[NH₃] = 0,4 M

V NH₃ = 200 mL

Kb NH₄OH = 10⁻⁵

Ditanya :

a. pH sebelum

b. pH sesudah

Jawab :

Menentukan pH sebelum

[OH⁻] = = √(Kb .Mb)

[OH⁻] = = √10⁻⁵ x 0,4

[OH⁻] = √4.10⁻⁶

$\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~2.10^-^3~M}}}$

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 2.10⁻³

$\boxed{\boxed{\bold{pOH~=~3~-~log~2}}}$

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (3 - log 2)

$\boxed{\boxed{\bold{pH~=~11~+~log~2}}}$

Menentukan mol H₂SO₄ dan mol NH₃

[H₂SO₄] = $\frac{n}{V}$

n H₂SO₄ = M x V

n H₂SO₄ = 0,1 x 200

$\boxed{\boxed{\bold{n~H_2SO_4~=~20~mmol}}}$

[NH₃] = $\frac{n}{V}$

n NH₃ = M x V

n NH₃ = 0,4 x 200

$\boxed{\boxed{\bold{n~NH_3~=~40~mmol}}}$

Menentukan mol sisa pada masing-masing senyawa

Persamaan reaksi yang terjadi :

H₂SO₄ + 2NH₃ ---> (NH₄)₂SO₄

M 20 mmol 40 mmol -

R 20 mmol 40 mmol 20 mmol

S - - 20 mmol

$\boxed{\boxed{\bold{n~(NH_4)_2SO_4~=~20~mmol}}}$

Menentukan konsentrasi garam (NH₄)₂SO₄

[(NH₄)₂SO₄] = $\frac{n}{Vtotal}$

[(NH₄)₂SO₄] = $\frac{20}{200~+~200}$

[(NH₄)₂SO₄] = $\frac{20}{400}$

[(NH₄)₂SO₄] = $\frac{1}{20}$

$\boxed{\boxed{\bold{[(NH_4)_2SO_4]~=~0,05~M}}}$

Menentukan konsentrasi H⁺

(NH₄)₂SO₄ ---> 2NH₄⁺ + SO₄²⁻

0,05 M 0,1 M 0,05 M

kation anion

[H⁺] = $\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }$

[H⁺] = $\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~[0,1] }$

[H⁺] = $\sqrt{\frac{10^{-15}}{10^{-5}} }$

[H⁺] = $\sqrt{10^{-10} }$

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~10^{-5}~M}}}$

Menentukan pH

pH = - log [H⁺]

pH = - log 10⁻⁵

$\boxed{\boxed{\bold{pH~=~5}}}$

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

pH sebelum adalah 11 + log 2

pH sesudah adalah 5 - log 1

Pelajari lebih lanjut

Garam hidrolisis yomemimo.com/tugas/10777384

pH larutan hidrolisis yomemimo.com/tugas/9693424

pH hidrolisis asam yomemimo.com/tugas/3830, yomemimo.com/tugas/10252800

pH hidrolisis basa yomemimo.com/tugas/9396320, yomemimo.com/tugas/10520211

Larutan terhidrolisis sebagian dan bersifat basa yomemimo.com/tugas/2284995

--------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Hidrolisis garam

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.7

Kata kunci : hidrolisis garam, basa lemah, asam kuat, hidrolisis basa, hidrolisis sebagian, H2SO4, NH3, Kb, Kw, pH, pOH

$kedalam 200 ml larutan H2SO4 0,1 M ditambahkan kedalam 200 ml larutan NH3 0,4 M.perubahan PH yang terjadi pada campuran tersebut adalah (Kb NH4OH = 10^-5)A. 1-log 2menjadi 5-log1 B.1-log1 menjadi 5-log2 C. 5-log2 menjadi 9+log2 D. 11+log2 menjadi 5-log1 E. 13+log4 menjadi 5-log2PembahasanHidrolisis GaramHydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.Syarat : Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.Ciri :Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).a. Garam dari Asam Lemah dengan Basa Lemahcampuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air.[H+] = [tex]\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }[/tex]jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asamjika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basajika Ka = Kb maka [H+] = √Kw atau pH = 7 maka bersifat sifat netraldengan Ka = tetapan ionisasi asam Kb = tetapan ionisasi basaKw = 10-14b. Garam dari Asam Kuat + Basa Kuatmaka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan.c. Garam dari Asam Lemah + Basa Kuatcampuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisissifat larutan : basapH lebih besar 7Rumus : [OH-] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }[/tex]pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH denganKa = tetapan ionisasi asamKw = 10-14d. Garam dari Asam Kuat + Basa Lemahcampuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.sifat larutan : asampH lebih kecil 7karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.Rumus : [H+] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }[/tex]pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pHdenganKb = tetapan ionisasi basaKw = 10-14Diket :[H₂SO₄] = 0,1 MV H₂SO₄ = 200 mL[NH₃] = 0,4 MV NH₃ = 200 mLKb NH₄OH = 10⁻⁵Ditanya :a. pH sebelum b. pH sesudahJawab :Menentukan pH sebelum[OH⁻] = = √(Kb .Mb)[OH⁻] = = √10⁻⁵ x 0,4[OH⁻] = √4.10⁻⁶[tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~2.10^-^3~M}}}[/tex]pOH = - log [OH⁻]pOH = - log 2.10⁻³[tex]\boxed{\boxed{\bold{pOH~=~3~-~log~2}}}[/tex]pH = 14 - pOHpH = 14 - (3 - log 2)[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~=~11~+~log~2}}}[/tex]Menentukan mol H₂SO₄ dan mol NH₃[H₂SO₄] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n H₂SO₄ = M x Vn H₂SO₄ = 0,1 x 200[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~H_2SO_4~=~20~mmol}}}[/tex][NH₃] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n NH₃ = M x Vn NH₃ = 0,4 x 200[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~NH_3~=~40~mmol}}}[/tex]Menentukan mol sisa pada masing-masing senyawaPersamaan reaksi yang terjadi : H₂SO₄ + 2NH₃ ---> (NH₄)₂SO₄M 20 mmol 40 mmol -R 20 mmol 40 mmol 20 mmolS - - 20 mmol[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~(NH_4)_2SO_4~=~20~mmol}}}[/tex]Menentukan konsentrasi garam (NH₄)₂SO₄[(NH₄)₂SO₄] = [tex]\frac{n}{Vtotal}[/tex][(NH₄)₂SO₄] = [tex]\frac{20}{200~+~200}[/tex][(NH₄)₂SO₄] = [tex]\frac{20}{400}[/tex][(NH₄)₂SO₄] = [tex]\frac{1}{20}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{[(NH_4)_2SO_4]~=~0,05~M}}}[/tex]Menentukan konsentrasi H⁺(NH₄)₂SO₄ ---> 2NH₄⁺ + SO₄²⁻0,05 M 0,1 M 0,05 M kation anion[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~[0,1] }[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-15}}{10^{-5}} }[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{10^{-10} }[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~10^{-5}~M}}}[/tex]Menentukan pHpH = - log [H⁺]pH = - log 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~=~5}}}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]pH sebelum adalah 11 + log 2pH sesudah adalah 5 - log 1Pelajari lebih lanjutGaram hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/10777384pH larutan hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/9693424pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/3830, https://brainly.co.id/tugas/10252800pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/9396320, https://brainly.co.id/tugas/10520211Larutan terhidrolisis sebagian dan bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/2284995--------------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Hidrolisis garamKelas : XISemester : 2Kode : 11.7.7Kata kunci : hidrolisis garam, basa lemah, asam kuat, hidrolisis basa, hidrolisis sebagian, H2SO4, NH3, Kb, Kw, pH, pOH$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 11 Jul 17

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

kedalam 200 ml larutan H2SO4 0,1 M ditambahkan kedalam 200

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Pelajari lebih lanjut

Detil Jawaban

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia