Larutan jenuh dari basa L(OH)2 mempunyai pH = 10. Ksp

Berikut ini adalah pertanyaan dari Dogma9216 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Larutan jenuh dari basa L(OH)2 mempunyai pH = 10. Ksp basa tersebut adalah ….A. 3,3x10^–16
B. 4 x 10^–16
C. 2,7x10^–15
D. 4x10^–12
E. 3,3x10^–5

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Larutan jenuh dari basa L(OH)2 mempunyai pH = 10. Ksp basa tersebut adalah 0,5. 10⁻¹².

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}$

Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L)

Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing.

Contoh :

$\mathbf{Menghitung~Ksp }$

Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat

AxBy ↔ xAn+ + yBm-

s xs ys

${Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}$

${Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}$

${Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}$

Maka dapat disimpulkan rumus Ksp :

$\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}$

$\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}$

$\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }$

Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar.

$\mathbf{Fungsi~Ksp }$

Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan

jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh)

jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh)

jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh

Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

pH = 10

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Ksp L(OH)₂

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan pOH

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 10

pOH = 4

Menentukan konsentrasi ion OH⁻

pOH = - log [OH⁻]

4 = - log [OH⁻]

[OH⁻] = antilog -4

[OH⁻] = 10⁻⁴ M

Menentukan Ksp L(OH)₂

Reaksi ionisasi yang terjadi adalah

L(OH)₂ ⇄ L²⁺ + 2OH⁻

0,5. 10⁻⁴ 1. 10⁻⁴

Ksp L(OH)₂ = [L²⁺] [OH⁻]²

Ksp L(OH)₂ = (0,5. 10⁻⁴) (1. 10⁻⁴)²

Ksp L(OH)₂ = 0,5. 10⁻⁴ x 1. 10⁻⁸

Ksp L(OH)₂ = 0,5. 10⁻¹²

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

Ksp L(OH)₂ adalah 0,5. 10⁻¹²

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Menentukan Ksp yomemimo.com/tugas/22496994
Mol diketahui Ksp yomemimo.com/tugas/22496988, yomemimo.com/tugas/22496690
Massa diketahui Ksp yomemimo.com/tugas/166853, yomemimo.com/tugas/22496979

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.10

Kata kunci : kelarutan, Ksp, hasil kali kelarutan, pH, pOH, larutan basa

$Larutan jenuh dari basa L(OH)2 mempunyai pH = 10. Ksp basa tersebut adalah 0,5. 10⁻¹².Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}[/tex] Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L) Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing. Contoh : [tex]\mathbf{Menghitung~Ksp }[/tex] Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat AxBy ↔ xAn+ + yBm- s xs ys [tex]{Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}[/tex] Maka dapat disimpulkan rumus Ksp : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}[/tex] [tex]\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }[/tex] Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar. [tex]\mathbf{Fungsi~Ksp }[/tex] Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh) jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh) jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] pH = 10[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Ksp L(OH)₂[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan pOHpOH = 14 - pHpOH = 14 - 10pOH = 4Menentukan konsentrasi ion OH⁻pOH = - log [OH⁻]4 = - log [OH⁻][OH⁻] = antilog -4[OH⁻] = 10⁻⁴ MMenentukan Ksp L(OH)₂Reaksi ionisasi yang terjadi adalahL(OH)₂ ⇄ L²⁺ + 2OH⁻ 0,5. 10⁻⁴ 1. 10⁻⁴Ksp L(OH)₂ = [L²⁺] [OH⁻]²Ksp L(OH)₂ = (0,5. 10⁻⁴) (1. 10⁻⁴)²Ksp L(OH)₂ = 0,5. 10⁻⁴ x 1. 10⁻⁸Ksp L(OH)₂ = 0,5. 10⁻¹²[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Ksp L(OH)₂ adalah 0,5. 10⁻¹²[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan Ksp https://brainly.co.id/tugas/22496994 Mol diketahui Ksp https://brainly.co.id/tugas/22496988, https://brainly.co.id/tugas/22496690 Massa diketahui Ksp https://brainly.co.id/tugas/166853, https://brainly.co.id/tugas/22496979 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.10Kata kunci : kelarutan, Ksp, hasil kali kelarutan, pH, pOH, larutan basa$ $Larutan jenuh dari basa L(OH)2 mempunyai pH = 10. Ksp basa tersebut adalah 0,5. 10⁻¹².Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}[/tex] Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L) Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing. Contoh : [tex]\mathbf{Menghitung~Ksp }[/tex] Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat AxBy ↔ xAn+ + yBm- s xs ys [tex]{Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}[/tex] Maka dapat disimpulkan rumus Ksp : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}[/tex] [tex]\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }[/tex] Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar. [tex]\mathbf{Fungsi~Ksp }[/tex] Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh) jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh) jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] pH = 10[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Ksp L(OH)₂[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan pOHpOH = 14 - pHpOH = 14 - 10pOH = 4Menentukan konsentrasi ion OH⁻pOH = - log [OH⁻]4 = - log [OH⁻][OH⁻] = antilog -4[OH⁻] = 10⁻⁴ MMenentukan Ksp L(OH)₂Reaksi ionisasi yang terjadi adalahL(OH)₂ ⇄ L²⁺ + 2OH⁻ 0,5. 10⁻⁴ 1. 10⁻⁴Ksp L(OH)₂ = [L²⁺] [OH⁻]²Ksp L(OH)₂ = (0,5. 10⁻⁴) (1. 10⁻⁴)²Ksp L(OH)₂ = 0,5. 10⁻⁴ x 1. 10⁻⁸Ksp L(OH)₂ = 0,5. 10⁻¹²[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Ksp L(OH)₂ adalah 0,5. 10⁻¹²[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan Ksp https://brainly.co.id/tugas/22496994 Mol diketahui Ksp https://brainly.co.id/tugas/22496988, https://brainly.co.id/tugas/22496690 Massa diketahui Ksp https://brainly.co.id/tugas/166853, https://brainly.co.id/tugas/22496979 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.10Kata kunci : kelarutan, Ksp, hasil kali kelarutan, pH, pOH, larutan basa$ $Larutan jenuh dari basa L(OH)2 mempunyai pH = 10. Ksp basa tersebut adalah 0,5. 10⁻¹².Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}[/tex] Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L) Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing. Contoh : [tex]\mathbf{Menghitung~Ksp }[/tex] Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat AxBy ↔ xAn+ + yBm- s xs ys [tex]{Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}[/tex] Maka dapat disimpulkan rumus Ksp : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}[/tex] [tex]\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }[/tex] Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar. [tex]\mathbf{Fungsi~Ksp }[/tex] Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh) jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh) jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] pH = 10[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Ksp L(OH)₂[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan pOHpOH = 14 - pHpOH = 14 - 10pOH = 4Menentukan konsentrasi ion OH⁻pOH = - log [OH⁻]4 = - log [OH⁻][OH⁻] = antilog -4[OH⁻] = 10⁻⁴ MMenentukan Ksp L(OH)₂Reaksi ionisasi yang terjadi adalahL(OH)₂ ⇄ L²⁺ + 2OH⁻ 0,5. 10⁻⁴ 1. 10⁻⁴Ksp L(OH)₂ = [L²⁺] [OH⁻]²Ksp L(OH)₂ = (0,5. 10⁻⁴) (1. 10⁻⁴)²Ksp L(OH)₂ = 0,5. 10⁻⁴ x 1. 10⁻⁸Ksp L(OH)₂ = 0,5. 10⁻¹²[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Ksp L(OH)₂ adalah 0,5. 10⁻¹²[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan Ksp https://brainly.co.id/tugas/22496994 Mol diketahui Ksp https://brainly.co.id/tugas/22496988, https://brainly.co.id/tugas/22496690 Massa diketahui Ksp https://brainly.co.id/tugas/166853, https://brainly.co.id/tugas/22496979 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.10Kata kunci : kelarutan, Ksp, hasil kali kelarutan, pH, pOH, larutan basa$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 09 Jul 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Larutan jenuh dari basa L(OH)2 mempunyai pH = 10. Ksp

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia