1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Harga ph suatu basa lemah valensi 1 adalah 8, maka

Berikut ini adalah pertanyaan dari vhyto1921 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Harga ph suatu basa lemah valensi 1 adalah 8, maka konsentrasi ion oh - adalah

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Nilai pH suatu basa lemahbervalensi 1 adalah8. Maka niai konsentrasi ion OH⁻ dalam larutan tersebut adalah 10⁻⁶ M.

Pembahasan

Nilai pH suatu larutan menunjukkan derajat keasaman larutan tersebut. Nilai yang mungkin dari pH berkisar dari 0 hingga 14. Zat asam memiliki nilai pH mulai dari 1 hingga mendekati 7 (1 adalah titik paling asam pada skala pH). Adapun zat basa memiliki nilai pH lebih dari 7 dan maksimum pada nilai 14. Korelasi nilai pH, pOH, dan konsentrasi ion OH⁻ dapat ditunjukkan dari persamaan berikut :

\boxed{\begin{array}{ll} \bf pOH &\bf =-log([OH^-])\\\\\bf pOH &\bf = 14-pH \\\\\bf maka \\\\\bf [OH^-] &\bf =10^{pH-14} \end{array} }

dengan,

  • pH     = derajat keasaman suatu larutan
  • pOH  = ukuran konsentrasi ion hidroksida dalam larutan
  • [OH⁻] = kosentrasi ion hidroksida dalam larutan (M)

Diketahui :

  • Basa lemah bervalensi satu:
    BOH
    Ketika dalam larutan
    maka akan terionisasi sebagian:
    BOH ⇄ B⁺ + OH⁻
  • pH = 8

Ditanyakan :

  • [OH⁻] = ?

Penyelesaian :

Perhitungan nilai [OH⁻]

  • Kalkulasi
    \begin{array}{ll} \sf [OH^-] &\sf = 10^{14-pH}\\\\\sf [OH^-]&\sf = 10^{14-8} \\\\\bf [OH^-]&\bf = 10^{-6} ~ M \end{array}

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Mapel  : Kimia
Kelas   : 11
Bab     : Stoikiometri larutan
Kode   : 11.7.6

#SolusiBrainlyCommunity

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 28 Sep 22
<< Previous Post
Next Post >>